2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市姜堰溱潼中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市姜堰溱潼中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及 的三次分離操作分別是 A. 蒸餾 過濾 分液 B. 分液 蒸餾 蒸餾 C. 蒸餾 分液 分液 D. 分液 蒸餾 結(jié)晶、過濾參考答案：略2. 下列說法正確的是A. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵B. 含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物C. 離子鍵是由陰、陽離子通過靜電引力達(dá)到平衡時(shí)形成的，含有離子鍵的化合物一定是離子化

2、合物D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵參考答案：B【詳解】A. 氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B. 含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，例如HCl，也可能是離子化合物，例如NaOH，B正確；C. 離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用力達(dá)到平衡時(shí)形成的，包括引力和斥力，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C錯(cuò)誤；D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵不一定是非極性鍵，例如HCl中含有極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。3. 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A B C D參考答

3、案：A略4. 著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Glenn Theodore Seabory1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是 A研究一種新材料的性質(zhì)和用途 B研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu) C研究一種新藥品的合成 D研究一種新物質(zhì)的運(yùn)動規(guī)律 參考答案：D5. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱

4、，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaCl D、無法肯定粉末里是否含有Na2O參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部參考答案：略7. 在一密閉容器中，盛a L Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為a L，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混

5、合氣體中Cl2和H2的體積比一定 A=1:1 B1:1 C1:1 D為任意比參考答案：B8. 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )A. 離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D試題分析：A、離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

6、C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，C錯(cuò)誤；D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。9. 對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 A B C D 參考答案：A略10. 自來水一般用氯氣消毒，因此自來水中含有氯離子。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)自來水中氯離子的方法，其中可行的是 A嘗一嘗自來水有沒有咸味 B先加稀HCl，后加入AgNO 3溶液，看有無白色沉淀C加入AgNO 3溶液，

7、再加入足量稀HNO3，看有無白色沉淀D直接加入AgNO 3溶液，看有無白色沉淀參考答案：C略11. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是AC2H4 BC6H6 CC2H5OH DCH3COOH參考答案：A12. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）AHCl BCl2 CNaHCO3 DCO2參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì) 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯氣其水溶

8、液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ?，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ?，但是溶液?dǎo)電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可，題目難度不大13. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB20時(shí)，1 mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，

9、生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA C1 mol甲基含10 NA個(gè)電子 D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B略14. 下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 ()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強(qiáng)的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對，對，有參考答案：D15. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 維生素C具有還原性，能在人體

10、內(nèi)起抗氧化作用 B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：（1）濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是 （填化學(xué)式）（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥（4）七水合硫酸亞鐵（F

11、eSO4?7H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心?、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要 、 該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為

12、mg/片 （請寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）SiO2； （2）SO42；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）玻璃棒；250 mL容量瓶；56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為

13、氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2； （2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，則陰離子為SO42；故答案為：SO42；（3）濾渣為氫氧化鋁，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250 mL容量瓶；MnO45Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（M

14、nO4）=50.0100mol/L20.00103L=103 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=103 mol10=102mol，1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄（Fe2+）=103mol，m（Fe2+）=103mol56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18. 截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)