- 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 高中化學(xué) 人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

1、第 一 章化學(xué)反應(yīng)與能量引 言一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能根據(jù)能量的變化：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：如酸堿中和、燃料燃燒等吸熱反應(yīng)：如NH4Cl、CaCO3分解等一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，能量的變化與質(zhì)量的變化密不可分。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；3、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、反應(yīng)熱 焓變問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）提示：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及能量如何變化？HHClClClH+ 2 斷裂斷裂形成吸收436K

2、J吸收243KJ放出431KJ2=862KJ形成新鍵釋放的總能量 斷裂舊鍵吸收的總能量HHClClClH+ 2 斷裂斷裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ2=862KJ 862KJ/mol -（243KJ/mol + 436KJ/mol）= -183KJ/mol（1）定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量,叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”。（2）符號：H（3）單位：KJ/mol規(guī)定：H為“”生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量放熱反應(yīng)反應(yīng)體系能量降低H表示的是反應(yīng)體系本身的熱量變化，而不是環(huán)境HHClClClH+ 2 斷裂斷裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ2=862KJ

3、 431KJ/mol2 -（243KJ/mol + 436KJ/mol）= -183KJ/mol當(dāng)H為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)反之，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量升高，H為“+”：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=+131.5KJ/mol綜上所述：例 1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。例 2：拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946KJ，則1mol N2和3molH2完全生成NH3的

4、反應(yīng)熱為 131.5 -92 KJ/mol練 習(xí)放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0H生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0 從物質(zhì)總能量的角度分析我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)H E（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）反應(yīng)熱在數(shù)值上等于焓變，但符號不同教材中對于反應(yīng)熱的定義？成鍵時(shí)釋放的能量與斷鍵時(shí)吸收的能量之差方法：先確定數(shù)值，分析放/吸熱，再確定符號類型 比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放能量的化學(xué)反應(yīng)吸收能量的化學(xué)反應(yīng)形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系表示方法總結(jié)1、下列說法中正確的是（ ）A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生。 反應(yīng)是放熱的還是

5、吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物 所具有的總能量的相對大小。D. 吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生。2、下列說法中正確的是（ ）A. 焓變是指1mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H 0，反應(yīng)吸熱時(shí)H 0 。 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量 時(shí)，反應(yīng)放熱， H 為“”。C DD練習(xí)二、學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。問題：指明反應(yīng)條件指明物質(zhì)的狀態(tài)指明熱量的變化H2O(g) = H2O(l) H - 44.0 KJ/mol問題：反應(yīng)物、生成物前的系數(shù)代表什么？在方程

6、式中H表示什么意義？ H的值與什么有關(guān)？例 題當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = -184.6KJ/mol寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4、 4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mo