反應(yīng)熱　焓變（配套課件）-【步步高】2021-2022學(xué)年新教材高二化學(xué)人教版選擇性必修1·學(xué)習(xí)筆記（京津遼粵浙渝鄂蘇云晉皖黑吉桂）

1、第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變1.科學(xué)探究理解反應(yīng)熱測(cè)定的原理和方法，會(huì)分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測(cè)定方法。2.宏觀辨識(shí)與微觀探析能從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認(rèn)識(shí)和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.變化觀念與平衡思想能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、反應(yīng)熱及其測(cè)定二、反應(yīng)熱與焓變一、反應(yīng)熱及其測(cè)定1.體系與環(huán)境以研究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例，我們將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng) (又稱 )，盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作 。2.反應(yīng)熱因溫度不同而在體系與環(huán)境

2、之間交換或傳遞的能量是 。在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境 或從環(huán)境 的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱 。體系系統(tǒng)環(huán)境熱量釋放吸收反應(yīng)熱3.實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)測(cè)定原理環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。Q 。(2)實(shí)驗(yàn)裝置cmt溫度計(jì)玻璃攪拌器(3)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)反應(yīng)前體系的溫度：分別測(cè)量鹽酸與NaOH溶液的溫度。反應(yīng)后體系的溫度： 混合并 記錄 溫度。重復(fù)操作兩次，取溫度差的 作為計(jì)算依據(jù)。迅速攪拌最高平均值實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/t2/(t2t1)/125.025.2_28

3、.5_224.925.1_28.3_325.625.4_29.0_(4)數(shù)據(jù)處理某小組用50 mL 0.5 molL1的鹽酸與50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。25.13.43.325.025.53.5設(shè)溶液的密度均為1 gcm3，反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 Jg11，則反應(yīng)放出的熱量Qcmtcm(鹽酸)m(NaOH溶液)(t2t1) kJ，那么生成1 mol H2O放出的熱量為 。1.4256.8 kJ特別提醒大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25 和101 kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量。(1)濃硫酸與NaOH溶液反

4、應(yīng)生成1 mol H2O(l)，放出的熱量為57.3 kJ()(2)同一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與酸堿的用量有關(guān)()(3)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器換成銅質(zhì)攪拌器效果更好()(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液分多次倒入小燒杯()(5)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定鹽酸后的溫度計(jì)沒(méi)有沖洗干凈，立即測(cè)NaOH溶液的溫度()正誤判斷(1)為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液。(2)測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干。(3)酸堿溶液一次迅速混合。易錯(cuò)警示1.若用0.55 molL1 KOH溶液代替0.55 molL1 NaOH

5、 溶液，對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生影響嗎？為什么？深度思考提示無(wú)影響。因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量是相同的，與用KOH溶液還是NaOH 溶液以及酸堿的用量無(wú)關(guān)。2.用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示濃硫酸溶于水時(shí)放熱，所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；弱酸、弱堿電離吸熱，所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏??；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀還會(huì)多放出一部分熱量，所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。1.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過(guò)量)反應(yīng)生成1 m

6、ol水的反應(yīng)熱H52.3 kJmol1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C.分多次將NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中D.用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度應(yīng)用體驗(yàn)解析若裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)造成較多的熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A項(xiàng)可能；仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會(huì)導(dǎo)致放出的熱量變多，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致較多的熱量損失，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計(jì)算出的反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少，D項(xiàng)可能。2.50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55

7、molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)隔熱層的作用是_。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填字母)。a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。玻璃攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失c偏小實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物的溫度/反應(yīng)前體系的溫度t1/反應(yīng)后體系的溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.123.2220.220.423.4320.320.324.242

8、0.520.623.6(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：20.0520.320.320.55完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成1 mol水時(shí)放出的熱量為_(kāi) kJ(結(jié)果保留一位小數(shù))。51.8返回解析四次實(shí)驗(yàn)(t2t1)的值分別為3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明顯偏大，舍棄，則最終溫度差平均值為第1、2、4組實(shí)驗(yàn)的溫度差之和除以3，為3.1，平均值代入公式 計(jì)算即可。二、反應(yīng)熱與焓變1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征2.宏觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱(1)內(nèi)能體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量

9、的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)焓與焓變H生成物反應(yīng)物注意等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。kJmol1kJ/mol(3)H與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：體系向環(huán)境釋放能量，反應(yīng)體系的焓減小，H為 ，即H 0。吸熱反應(yīng)：體系從環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)體系的焓增大，H為 ，即H 0。負(fù)值3.微觀角度理解反應(yīng)熱(1)以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說(shuō)明，如圖所示：化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化HH吸收 kJ共吸收 kJClCl吸收 kJHCl放出 kJ共放出 kJ結(jié)論H2(g)Cl2(g)

10、=2HCl(g)的反應(yīng)熱H_由圖可知：436243679431862183 kJmol1化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中形成化學(xué)鍵、斷裂化學(xué)鍵能量變化可用如圖表示：其中，E1可看作反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量，E2可看作生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量，E1與E2的差值表示 。上述反應(yīng)過(guò)程表示該反應(yīng)為 反應(yīng)。反應(yīng)熱放熱(2)焓變計(jì)算公式：HE(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)(3)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)，碳和二氧化碳、碳和水的反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與銨鹽的反應(yīng)等。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、金屬與酸(或水)的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、化合反應(yīng)(大多數(shù))、鋁熱反應(yīng)等。(1)化

11、學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化()(2)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)()(4)加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)()(5)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓大于生成物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，H為負(fù)值()(6)濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過(guò)程屬于放熱反應(yīng)()(7)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定()正誤判斷(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學(xué)變化。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。(3)一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。易錯(cuò)警示1.在日常生活和學(xué)習(xí)中，我

12、們經(jīng)常接觸到下列反應(yīng)：化石燃料燃燒強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)用C和H2O在高溫下制水煤氣鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨放出氨氣煅燒石灰石其中焓變?yōu)樨?fù)值的有_，焓變?yōu)檎档挠衉。深度思考2.化學(xué)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1 mol NN、1 mol NH分別需吸收946 kJ、391 kJ的能量，試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)拆開(kāi)1 mol H2中化學(xué)鍵所需能量為_(kāi) kJ。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_。放熱43692 kJmol11.下列說(shuō)法正確的是A.吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H

13、0C.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為負(fù)值D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)應(yīng)用體驗(yàn)解析吸熱反應(yīng)一般使周圍環(huán)境的溫度降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)的H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要在加熱(高溫)條件下才能進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)每生成2 mol AB(g)吸收b kJ熱量B.反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1 mol AA和1 mol BB放出a kJ能量解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總

14、能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2 mol AB(g)吸收(ab) kJ熱量，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1，B項(xiàng)正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則反應(yīng)S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A.1 780 kJmol1 B.1 220 kJmol1C.450 kJmol1 D.430 kJmol1解析利用H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的

15、鍵能之和進(jìn)行計(jì)算，H280 kJmol13160 kJmol16330 kJmol11 220 kJmol1。(1)HH(生成物)H(反應(yīng)物)。(2)HE(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)。(3)H0為吸熱反應(yīng)，H0為放熱反應(yīng)。方法提升返回課 時(shí) 對(duì) 點(diǎn) 練題組一中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測(cè)定1.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間A. B.C. D.全部12345678910111213141516對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2020濮陽(yáng)高二檢測(cè))在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列

16、說(shuō)法正確的是A.使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與容器底部接觸C.用50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液與50 mL 0.50 molL1的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏大D.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)123456789101112131415163.(2020重慶高二檢測(cè))用50 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液測(cè)定H(aq)OH(aq)=H2O(l)的反應(yīng)熱(H)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.酸堿混合時(shí)，量筒中N

17、aOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的反應(yīng)熱H不變D.改用25 mL 0.50 molL1鹽酸跟25 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，H數(shù)值不變12345678910111213141516123456789101112131415解析酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，B正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉溶液體積高于所需量的體積，但生成水的量不變，放出的熱量不變，

18、測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H不變，C正確；反應(yīng)放出的熱量與所用酸和堿的量有關(guān)，但生成1 mol水時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的酸堿用量無(wú)關(guān)，D正確。16題組二焓變和反應(yīng)熱概念的理解4.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓12345678910111213141516解析化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是

19、不同；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。123456789101112131415165.下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，消耗的反應(yīng)物越多，H越大B.H0，吸熱反應(yīng)；H0，放熱反應(yīng)C.H越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H符號(hào)為“”12345678910111213141516解析A項(xiàng)，H與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，H越小，反應(yīng)吸收的熱量越多，H越大，錯(cuò)誤；12345678910111213141516D項(xiàng)，由于反應(yīng)物的總焓大于生成

20、物的總焓，故能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H符號(hào)為“”，錯(cuò)誤。123456789101112131415題組三放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)6.(2020合肥一中月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)16123456789101112131415解析放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件，如加熱等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化，C項(xiàng)正確；H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。167.關(guān)于如圖的

21、說(shuō)法不正確的是A.1 mol固態(tài)碘與1 mol氫氣化合生成2 mol HI氣體時(shí)，需要吸收5 kJ的能量B.2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol氫氣時(shí)需要吸收12 kJ的能量C.1 mol固態(tài)碘變?yōu)? mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17 kJ的能量D.碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析1 mol I2(g)1 mol H2(g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415168.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與二

22、氧化碳反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)12345678910111213141516解析Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的C和CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.將V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250)。下列敘述正確的是A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00 molL1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)12

23、345678910111213141516123456789101112131415解析從圖中曲線可以看出，溫度為22 時(shí)，V1為5 mL，則V2為45 mL，此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生中和反應(yīng)，所以22 一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)；16由曲線可知，隨著V1的增大，溶液溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V130 mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，D錯(cuò)。題組四反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系10.根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程B.1 mol H2和1 mol C

24、l2的總能量比2 mol HCl的總能量高C.1個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431 kJ能量D.2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應(yīng)熱H183 kJmol112345678910111213141516解析H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1 mol H2和1 mol Cl2的總能量比2 mol HCl的總能量高，故B正確；由圖可知1 mol HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431 kJ能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)與圖示反應(yīng)互為逆反應(yīng)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，則2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應(yīng)熱H183 kJmol1，故D錯(cuò)誤。1

25、234567891011121314151611.根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498 kJ能量C.斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632 kJ能量D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反應(yīng)熱H180 kJmol112345678910111213141516解析直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A項(xiàng)正確；互逆過(guò)程的熱量變化，H數(shù)值相等，

26、符號(hào)相反，故B、C正確；H(9464982632) kJmol1180 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213141516題組五能量變化圖像12.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH所需的能量(kJ)是A.194 B.391 C.516 D.658解析由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，可設(shè)斷裂1 mol NH所需的能量為x,154 kJ4x500 kJ2 752 kJ534 kJ，可求得x3

27、91 kJ。1234567891011121314151613.反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是解析由ABX為吸熱反應(yīng)，可知X的能量高于AB的能量，可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)；由總反應(yīng)ABC為放熱反應(yīng)，可知C的能量小于AB的能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。1234567891011121314151612345678910111213141514.在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：16綜合強(qiáng)化(1)下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說(shuō)法正確的是_(填字母)。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有能量變化，則一定

28、是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒AD12345678910111213141516解析每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，原子數(shù)目和種類不會(huì)改變，A、D項(xiàng)正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，不一定為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415(2)若E1E2，則該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)。16解析若E1E2，反應(yīng)吸收能量，H(E2E1) kJmol1

29、。吸熱H(E2E1) kJmol115.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：123456789101112131415(1)已知1 mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱H2 982 kJmol1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x_。58516化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJmol1)198360498x123456789101112131415解析白磷燃燒生成P4O10(s)：P4(s)5O2(g)=P4O10(s)H2 982 kJmol1，則6198 kJmol15498 kJmol112360 kJmol14x kJmol12 982 kJmol1，x585。16(2)0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為_(kāi) kJ。123456789101112