2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)市小店鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)市小店鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 168 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 參考答案：A略2. 俗話說“雷雨發(fā)莊稼”。在雷雨天，空氣中有O3（由O2生成）和NO產(chǎn)生

2、，下列說法正確的是ANO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會繼續(xù)反應B生成O3和NO的反應都是氧化還原反應CO3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質，化學性質相同DNO的產(chǎn)生是形成酸雨的主要原因參考答案：A 3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 BCO32-一定存在 CNa

3、+一定存在 D一定不存在Cl參考答案：BC解析：根據(jù)實驗可知，溶液中一定含有NH4。氨氣是1.36g，物質的量是0.08mol，則NH4也是0.08mol；根據(jù)實驗可知，硫酸鋇的質量是4.66g，碳酸鋇的質量是12.54g4.66g7.88g，物質的量分別是0.02mol和0.04mol，則溶液中SO42和CO32的物質的量分別是0.02mol和0.04mol。進而確定溶液中一定沒有Ba2。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有鈉離子，不能確定是否含氯離子。故答案選BC4. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2

4、、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、參考答案：D略5. 下列反應中不屬于四種基本反應類型的是 ( )A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg + CL2 參考答案：C略6. 下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子的大小決定B在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1 mol任

5、何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略7. 對于反應CH2=CH2H2CH3CH3反應過程能量變化如圖K3142，下列說法正確的是()。圖K3142A此反應屬于氧化還原反應B此反應H0C此反應中反應物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和D其他條件不變，若此反應使用催化劑，則此反應的H不變參考答案：AD略8. 過程與離子反應方程式相匹配的是（ ）A、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸

6、鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O參考答案：D略9. 在25時，將pH12的NaOH溶液與pH2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關所得溶液的說法中錯誤的是A溶液一定呈酸性B向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大C溶液中可能存在：c (H) c (CH3COO)c (OH)D設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為：KaKhKw參考答案：C略10. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O

7、2混合后所得物質中含有的原子數(shù)為0.2NA B同一溫度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液與2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物質的量相同 C27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉移的電子總數(shù)為3NA D常溫下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA參考答案：A略11. 下列敘述中，正確的是（）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：AD解析：AAlO2、MnO4等酸根離子中含有金屬元素，所

8、以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；BH2、CO、SO2等非金屬元素的單質或化合物在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價的變化角度分析，故B錯誤；C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2II2，是被氧化的過程，Cu2+Cu是被還原的過程，故C錯誤；D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如2Fe3+Fe=3Fe2+，故D正確故選AD12. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NAB標準狀況下，11 g3H216O中含有的質子數(shù)目為6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合

9、物中含有的離子總數(shù)大于3NAD常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA參考答案：D【名師點晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。13. 一種常用的泡沫滅火器構造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試

10、劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液Ba中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液Da中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略14. 下列物質均有漂白性，其漂白原理與其它三個不同的是( )A漂白粉 BSO2 CNa2O2 DO3參考答案：B略15. （不定項選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生

11、轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2參考答案：D【考點】鈉的化學性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質 【分析】AN2與氧氣只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z【解答】解：AN2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中

12、轉化生成Z，故A不選；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故B不選；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故C不選；DAl與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z，反應均可進行，故D選；故選D【點評】本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）I. 合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意

13、義。寫出氨的兩種重要用途 。II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒

14、，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗氫氣純度的目的是 。（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。（3）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (15分)某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質的量均為1mol。陽離子K

15、+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+陰離子OH、 HCO3、 CO32、 Cl、 NO3、 SO42若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，并且經(jīng)分析知：反應前后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3或CO32，理由是 。(2)原溶液中所含的陰離子為 ，陽離子為 。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為： 。(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為 g。參考答案：（15分）（1）一定不；（1分）HCO3與CO32均可與鹽酸反應生

16、成CO2，造成陰離子種類有所變化。（2分）（2）Cl，NO3，SO42；（3分） Fe2+、Mg2+ （3分）（3）3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （3分）（4）120 （3分）略18. （10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點54.1，沸點69.1，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJ/mol為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是_（用編號填空）。A縮小容器體積 B使用催化劑 C增加SO2濃度 D升

17、高溫度已知20時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是_。300時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300的合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為_。將所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量（寫出計算過程）。參考答案：（10分）AC AgCl0.0706SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4-+2HCl由S元素質量守恒，可得：BaSO4的物質的量為0.12mol，質量為：0.12mol233g/mol=27.96g略19. 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I