2022-2023學(xué)年湖南省益陽市安化縣第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省益陽市安化縣第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。2. 下列說法正確的是：A.

2、聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共可以消耗氯氣 5molC. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱參考答案：B【詳解】A聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B.1mol乙烯與Cl2完全加成，消耗氯氣1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯氣5mol，故B正確；C、糖類分為單糖、二糖和多糖，單糖不能水解，故糖類不一定能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)選鐵屑、液溴、苯混合制備

3、，故D錯(cuò)誤；故選B。3. 某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C. 原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1:3D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2參考答案：C向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀

4、最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3H2O和NaAlO2；A通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3H2O和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3+3OH-=Al(OH)3、NH4+OH-=NH3H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量

5、之比1：3，故C正確；D通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) D、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2參考答案：C5. 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是 A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3參考答案：D略6. 可以用來鑒別甲烷和乙烯, 又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 （ ）A混合氣通過盛酸性高

6、錳酸鉀溶液的洗氣瓶B混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C混合氣通過盛水的洗氣瓶 D混合氣跟氯化氫混合參考答案：B7. 已知25 C、101 kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g) = CO2 (g) H=-393.51kJ/mol，C(金剛石)+ O2(g) =CO2(g) H=-395.41kJ/mol 可以得出的結(jié)論是A. 金剛石比石墨穩(wěn)定B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C. 金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D. 石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B兩個(gè)反應(yīng)相減可得：C（石墨）C（金剛石）H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金剛石穩(wěn)定，1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，

7、故A錯(cuò)誤、B正確；金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。8. 等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最多的是： （ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8參考答案：D略9. 現(xiàn)有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 A100gmo

8、l-1B111gmol-1C55g D55gmol-1參考答案：D10. 鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序） （ ）A B C D參考答案：C略11. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH- + H+ = H2OC鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4參考答案：BC略12. 下列說法正確的是： A實(shí)驗(yàn)室配制240mL2.0mol

9、/L的NaOH溶液 ，應(yīng)稱NaOH晶體19.2gB為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中 C用25 mL量筒量取22.6 mL鹽酸 D用托盤天平稱取8.75 g食鹽 參考答案：C略13. 在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. 單位時(shí)間內(nèi)有1mol H2消耗，同時(shí)有1mol I2生成B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C. H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等D. 單位時(shí)間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時(shí)有2mol HI鍵形成參考答案：A14. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1的是()A. 將40gNaOH溶解于1L水

10、中配成的NaOH溶液B. 將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C. 將0.5 molL1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D. 1L含K+為1mol的K2SO4溶液參考答案：B【詳解】A、體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B、80 g SO3的物質(zhì)的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 molL-1，B正確；C、由蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液的密度不等于水的密度，體積之差不等于質(zhì)量之差，C錯(cuò)誤；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，則溶液的濃度為0.5

11、mol/L，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的量濃度的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。其次還要注意溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。15. 下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2O和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和NH4Cl與Ba（OH）2與NH4Cl參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1

12、0分）16. (9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）學(xué)生甲用裝置探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是 （用方程式表示） 。（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置實(shí)驗(yàn)，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇下列藥品，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)他的思路，回答下列問題：藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體步驟：檢查裝置的氣密性向試管中加入一定量CaCO3固體 向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和

13、導(dǎo)管的橡皮塞待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面 將銅絲插入到溶液中用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）（）步驟目的是 ； （）推入氧氣或空氣的目的是 ；（）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意”），原因是 。 參考答案：（9分）（1）3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（2）2NO+ O2 = 2NO2（3）（）排除裝置中的氧氣（）檢驗(yàn)生成的NO氣體 （）不同意，銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同；生成的Cu2

14、+濃度相同。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4

15、）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。參考答案：（1）A：Na，