離子反應(yīng) 全市一等獎(jiǎng) 完整版課件

1、化學(xué)反應(yīng)的分類按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加 第二節(jié) 離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）理解電解質(zhì)的概念。（2）理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式回顧初中關(guān)于酸堿鹽的知識(shí)結(jié)合資料閱讀書本30面第一二段，思考以下問題：1、什么是電解質(zhì)？電解質(zhì)在什么情況下可以導(dǎo)電？在這樣的情況下，它為什么可以導(dǎo)電？2、 NaCl固體與NaCl溶液誰能導(dǎo)電？誰是電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶

2、液里或熔化狀態(tài)下，能 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。如酸( H2SO4 ) 、堿(NaOH)、鹽(K2SO4)等的溶液導(dǎo)電注意：1、電解質(zhì)所指的對(duì)象是化合物。2、電解質(zhì)導(dǎo)電要有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。NaCl固體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；NaCl溶液不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。注意：1、電解質(zhì)所指的對(duì)象是化合物。2、電解質(zhì)導(dǎo)電要有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3、電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離（產(chǎn)生自由移動(dòng)離子）一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：H2SO4、 KOH、 NaCl 、Na2O1、電解質(zhì)：所有的酸、堿、鹽及某些金屬氧化物屬于電解質(zhì)A：

3、金屬鋁能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)?？家豢迹築：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。 F：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)。XXXE：AgCl不溶于水，它的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl不是電解質(zhì)X化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫非電解質(zhì)？?一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物一般都是非電解質(zhì)如蔗糖，酒精，NO及NH3等1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)弱

4、電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程 可逆過程表示方法電離方程式用“=”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí) 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別閱讀書本（從30面第三段到31面第一段) 并思考：1、為什么NaCl溶液等溶液能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？2、怎么樣書寫電離方程式？NaCl在水中的電離過程3、電離和電離方程式的書寫：電離：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：練一練：HCl =H2SO4=HNO3=NaOH=KOH =Ba(OH)2=Na2CO3=K2SO4=NH4Cl=Ba2+2OH-H+ Cl-2H+SO42-H+NO3-Na+OH-K+OH-2Na+CO32-2K+SO42-NH4+Cl-電離方程式書寫規(guī)則：a.為方便起見,仍用離子符號(hào)表示水合離子b.要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒C.原子團(tuán)不能拆開來寫(如SO42-不能拆)二、判斷下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)，若是請(qǐng)寫出其電離方程式。98%硫酸， Al2(SO4)3，KNO3，銅，C