2022-2023學(xué)年安徽省淮南市龍泉中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市龍泉中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是 A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g參考答案：D略2. 能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是 參考答案：D略3. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密

2、度為0.76g ? L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略4. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時(shí)可能有加成反應(yīng)；聚合反應(yīng)，酯化反應(yīng)；中和反應(yīng)；氧化反應(yīng)A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 參考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙

3、鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故選D。5. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是 （ ） A B C D參考答案：D略6. 下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 將食物存放在溫度低的地方B. 將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C. 用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)參考答案：AA將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)

4、誤；D鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。7. 2015年12月30日，IUPAC與IUPAP組建的聯(lián)合工作組確認(rèn)人工合成了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)4個(gè)新元素。2016年11月30日，IUPAC正式公布113號(hào)元素名為nihonium，符號(hào)為Nh；115號(hào)元素名為moscovium，符號(hào)為Mc；117號(hào)元素名為tennessine，符號(hào)為Ts；118號(hào)元素名為oganesson，元素符號(hào)為Og。下列有關(guān)

5、敘述中錯(cuò)誤的是A. 113號(hào)元素是金屬B. 115號(hào)元素是非金屬C. Og質(zhì)子數(shù)是118D. 117號(hào)元素在第七周期參考答案：B【詳解】A.113號(hào)在周期表中位置是第七周期A族，為金屬元素，故A正確；B. 115號(hào)元素有七個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，位于第七周期第VA族，為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，即Og質(zhì)子數(shù)是118，故C正確；D. 117號(hào)元素在第七周期VIIA族，故D正確；故選B。8. 下列說(shuō)法，正確的是A. 13C與C60互為同素異形體B. 中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料C. 玻璃鋼和鋼化玻璃的成分相同D. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下

6、不與任何物質(zhì)反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，13C是原子，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C.玻璃鋼主要成分是碳化硅，鋼化玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，故C錯(cuò)誤；D.軌道化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但是常溫的條件下，可以與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9. 某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 參考答案：D略10. 下列敘述不正確的是NH3易液化，液氨常用作制冷劑與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HN

7、O3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣A B C D都不正確參考答案：B略11. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )A、1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B、1 mol水中含有2 mol H 和1 mol OC、1 mol Ne含有6.021023個(gè) Ne原子 D、0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子參考答案：A12. 右圖表示10ml量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1ml，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是A. 4。8m

8、l B.3。2ml C.3。20ml D.4。80ml 參考答案：B13. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石黑電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 （ ）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B有一電極逸出有刺激性氣味的氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略14. 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A、元素周期表目前共有8個(gè)周期 B、元素周期表中共有十八個(gè)族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C略15. 現(xiàn)有一瓶

9、由兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇（甘油）組成的混和液，根據(jù)下表性質(zhì)判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（ ）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B結(jié)晶法 C蒸餾法 D過(guò)濾法參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，裝置C中濃硫酸的作用是 。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過(guò)必

10、要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是 。（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開(kāi)活塞, 通入CO2, 這樣操作的原因是 。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中, 加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過(guò)濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是 。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是 。參考答案：略三

11、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）某學(xué)生為了探究鐵與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的體積）（1）哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 。（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） 。A蒸餾水 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 D

12、CuSO4溶液（4）23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為 。參考答案：（1）23（1分） 鋅與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，速率加快（2分）（2）45（1分） 鹽酸濃度太小，使反應(yīng)減慢（2分）（3）AD（2分） （4）0.1 molL-1min-1（2分）略18. 由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：該氣體的物質(zhì)的量為 mol；該氣體中所含的原子總數(shù)為 個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L；該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g參考答案： ； ； ； 解：該氣體的物質(zhì)的量=mol；故答案為：；由三個(gè)原子構(gòu)成

13、的某氣體分子，氣體中所含的原子總數(shù)=3NA=；故答案為：；氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度=g/L；故答案為：；氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量=nM=molMg/mol=；故答案為：19. 下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半徑最小的元素符號(hào)是_；（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；（3）表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_；（4）三種元素中，離子半徑最大的是_（填離子符號(hào)）；（5）三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_（填化學(xué)式）；（6）元素的氫化物與元素的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：(1)H (2)F2 (3)NaO

14、H HClO4 (4)Na+ (5)H2S (6)NH3+HCl=NH4Cl試題分析：本題通過(guò)元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關(guān)知識(shí)和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對(duì)基礎(chǔ)反應(yīng)的掌握程度。解析：（1）電子層不同時(shí)，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標(biāo)記的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素位于右上方，為標(biāo)記的F元素，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強(qiáng)的元素位于左下方，為標(biāo)記的Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物NaOH堿性也是最強(qiáng)的。由于F沒(méi)有最高正價(jià)，所以不存在最高價(jià)氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強(qiáng)的是標(biāo)記的Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4酸性最強(qiáng)。正確答案：NaOH、HClO4。（4）三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)均為，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，正確答案：Na+。（5）根據(jù)（2）的分析，三種元素中非金屬性最弱的是