2.6《微粒的模型與符號》培優(yōu)訓練卷A（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6微粒的模型與符號培優(yōu)訓練卷A（解析）中小學教育資源及組卷應用平臺八下第二章：微粒的模型與符號培優(yōu)訓練【A】本卷可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 0：16 N：14 C1：35.5 S：32 Ca：401如圖所示為水的微觀層次結構，圖中右側表示（）A.氫元素 B.氫原子 C.氧元素 D.氧原子【答案】B【解析】通過微觀粒子的模型表示的意義來分析答案?！痉治觥克怯伤肿訕嫵?，水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成?！驹斀狻坑蓤D示可知一杯水由很多水滴構成，水滴又是由很多水分子構成，通過水分子的模型可知，水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成所以圖中右側“O”

2、表示氫原子，故選B。2下列微粒中，能表示2個氫分子的是（）A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2【答案】D【解析】根據(jù)分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字進行解答?！痉治觥勘绢}難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（分子符號、化學式、化合價、離子符號等）的書寫和理解能力?！驹斀狻坑煞肿拥谋硎痉椒ǎ_書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個氫分子可表示為：2H2。故選D。3如圖所示為20世紀初科學家提出來的一種原子模型，該原子模型是（）A.葡萄干蛋糕模型B.行星模型C.玻爾模型D.電子云模型【答案】B【解析】根據(jù)

3、粒子散射實驗，盧瑟福提出了原子的核式結構模型，他認為：原子由帶正電的原子核與帶負電的電子組成，電子繞原子核旋轉運動；即原子的行星模型?！痉治觥勘绢}考查了原子行星模型，考查的是基礎知識，是一道基礎題?！驹斀狻勘R瑟福熱為：原子由帶正電的原子核與帶負電的電子組成，電子繞原子核旋轉運動圖示模型表明，原子核在原子中心，電子繞核運動，這是原子的行星模型，故選B。4一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是（）A.質子 B.原子核 C.陽離子 D.帶負電荷的離子【答案】 D【解析】當1個氫原子失去1個電子后，形成的微粒已無電子，再根據(jù)氫原子的結構進行分析可解決此

4、題。【分析】此題是對原子結構的考查，解題的關鍵是掌握氫原子的結構以及原子得失電子的情況?！驹斀狻慨?個氫原子失去1個電子后，形成的微粒已無電子，由于1個氫原子由1個質子和1個電子構成，不含有中子，所以它可以變成原子核、質子、陽離子，但不會變成帶負電的陰離子，故選：D。5符號“N”表示的意義有（）氮元素 氮分子 一個氮元素 一個氮原子 氮氣A. B. C. D.【答案】A【解析】元素符號可表示一種元素，還可以表示一個該元素的原子。【分析】本題難度不大，掌握元素符號的宏觀與微觀意義，明確元素是一個宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。【詳解】符號“N”可表示：氮元素、一個氮原子，故選A。6湯姆生和盧瑟福都

5、對現(xiàn)代原子結構理論做出了巨大貢獻。下列關于原子結構的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（）A.原子很小，但可以分 B.原子是構成物質的基本粒子C.原子的電子帶負電荷 D.原子由原子核和核外電子構成【答案】B【解析】根據(jù)化學史和常識解答，記住著名化學家的主要貢獻即可。【分析】本題考查化學史，是常識性問題，對于化學史上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強記憶，這也是考試內(nèi)容之一?！驹斀狻勘R瑟福在用a粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現(xiàn)了質子，提出原子核式結構學說，湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復雜結構的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構成，原子的電子帶負電荷屬于他們兩人共同

6、觀點，原子是構成物質的基本粒子不是，故答案選：B。7據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（）A.中子數(shù)為72 B.質子數(shù)為72C.電子數(shù)為53 D.質子數(shù)和中子數(shù)之和為125【答案】B【解析】利用在原子中質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，以及相對原子質量等于質子數(shù)加中子數(shù)的知識解決。【分析】本題以新信息為載體來考查學生對教材知識的掌握，學生應學會對新信息的選擇使用；同時應熟記在原子中，核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻緼、中子數(shù)=125-53=72，故正確；B、在原子

7、中質子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以質子數(shù)是53，故錯誤；C、質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，故電子數(shù)是53，故正確；D、質子數(shù)是53，中子數(shù)是72，兩者之和是125，故正確；故選B。8含磷洗滌劑因含Na5P3Ox，大量使用會造成水的污染。已知該化合物中磷元素為5價，則x的值為（）A.10 B.9 C.7 D.5【答案】A【解析】根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0進行計算?！痉治觥勘绢}考查根據(jù)化合價確定化學式，我們要熟記常見元素的化合價，還要能根據(jù)化合價規(guī)律進行計算?！驹斀狻库c元素顯+1價，磷元素的化合價為+5價，氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）5+（+5）3+（-2

8、）x=0，則x=10。故選：A。9科學中部分概念相互間存在如圖所示的三種關系。下列對概念間關系的說法中，正確的是（）A.純凈物與單質屬于包含關系 B.單質與化合物屬于交叉關系C.純凈物與混合物屬于包含關系 D.化合物與氧化物屬于并列關系【答案】A【解析】應用各知識點的概念，理解概念間相關的關系，結合圖示所提供的關系意義，分析相關的選項從而判斷正確與否，從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等?！痉治觥看祟}是對概念間關系的考查，把握概念間的關系是解題的關鍵所在，此題應屬基礎知識考查題?！驹斀狻緼、純凈物分為單質和化合物，單質是指由

9、一種元素組成的純凈物，所以單質屬于純凈物，二者是包含關系，A說法正確；B、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，是并列關系，故B錯誤；C、物質按含有物質種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，故C錯誤；D、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，故D錯誤；故選A。10下列說法中，正確的是（）A.在化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素一定顯負價B.鎂和紅磷都屬于單質C.礦泉水和蒸餾水都屬于純凈物D.氧氣、氮氣、氫氣、鐵都是由分子構成的【答案】B【解析】根據(jù)化合物中元素化合價的一些規(guī)律解答；根據(jù)物質的分類和構成來判斷說法的正誤，結合教材中常見的概念，利

10、用概念和常見的例子來說明問題?！痉治觥勘绢}考查學生對概念的理解，學生應能利用舉例的方法來判斷說法的正誤，應熟悉物質的分類及常見物質的組成或成分。【詳解】A.在非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價，故錯誤；B.鎂和紅磷都是只有一種元素組成的純凈物，則都屬于單質，說法正確，故B正確；C.礦泉水中含有水和多種礦物質，則屬于混合物，說法錯誤，故C錯誤；D.鐵由原子構成，而非分子；故D錯誤。故選B。11下列按碳元素的化合價由高到低的順序排列，其中正確的是（）A.C、CO、CO2 B.CO、C、CO2 C.CO2、C、CO D.CO2、CO、C【答案】D【解析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，分別計算碳元

11、素化合價，及單質中元素的化合價為0；進行解答。【分析】本題考查學生對元素化合價計算方法的理解與在解題中應用的能力。【詳解】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得CO中碳元素化合價為：x+（-2）=0，x=+2；CO2中碳元素化合價：y+（-2）2=0，y=+4；C中碳元素化合價為 0；由此可知碳元素化合價由高到低順序排列：CO2、CO、C；故選D。12下列說法中，正確的是（）A.質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.離子一定是由原子得失電子形成的C.分子一定是由原子構成的D.某物質經(jīng)分析得知只含一種元素，則該物質一定是單質【答案】C【解析】分子、原子和離子是構成物質的基本微粒，分子是由原子構成

12、的?！痉治觥恳环N元素可以組成單質，也可以組成混合物，即所謂的同素異形現(xiàn)象，要注意理解。【詳解】A.質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如1個水分子和1個甲烷分子中含有相同的質子數(shù)，都是10個，該選項說法不正確；B.離子不一定是由原子得失電子形成的，一些是由原子團得失電子形成的，該選項說法不正確；C.分子一定是由原子構成的，該選項說法正確；D、某物質經(jīng)分析得知只含一種元素，則該物質可能是單質，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧組成的混合物中含有一種元素一氧元素，該選項說法不正確；故選：C。13作為相對原子質量基準的1個碳原子的質量為1.99310-26kg，某種氫原子1個原子的質量為3.34810

13、-27kg，則該氫原子的相對原子質量約為（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】根據(jù)原子的相對原子質量的概念可知，利用一個氫原子的質量和1個碳原子的質量的即可解答?！痉治觥勘绢}考查原子的相對原子質量的概念及利用概念的簡單計算，明確相對原子質量的計算方法是解答本題的關鍵?！驹斀狻坑稍拥南鄬υ淤|量的概念，則氫的相對原子質量為=2.0158，答案：B。14對Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結構完全相同 質量幾乎相等 等質量的三種微粒含有的質子數(shù)相等A. B. C. D.【答案】A【解析】因為Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子都為鐵元

14、素的不同微粒，故其質子數(shù)=核電荷數(shù)相同；因為電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，故其質量幾乎相等，據(jù)此分析解答即可；【分析】解此題時應明確在原子中存在的等量關系和在離子中的關系不同，掌握原子變化為離子，主要是電子得失的結果【詳解】（1）金屬原子和其離子具有相同的質子數(shù)，則Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子核電荷數(shù)相同，說法正確；（2）三種微粒帶電情況不同，所以其電子數(shù)一定不同，說法錯誤三種微粒電子數(shù)一定不同，所以其電子層結構一定不同，說法錯誤；（3）三種微粒帶電情況不同，所以其電子數(shù)一定不同，電子數(shù)不同，所以其電子層結構一定不同，說法錯誤；（4）原子的質量主要集中在原子核上，得失電子基

15、本不影響其質量，故其質量幾乎相等，說法正確；（5）由于三種微粒的質量幾乎相等，且它們的質子數(shù)相同，則等質量的三種微粒所含質子數(shù)相同，說法正確；故選A。15某物質的分子式為HnRO2n-1，它的相對分子質量是m，則R元素的相對原子質量是（）A.m-3n1 B.m-3n+1 C.m-33n-16 D.m-33n+16【答案】D【解析】根據(jù)物質的化學式和相對分子質量可以計算組成元素的相對原子質量?！痉治觥勘绢}主要考查學生運用化學式進行計算的能力，要注意掌握?！驹斀狻吭OR的相對原子質量為x，物質的分子式為HnRO2n-1，它的相對分子質量是m，根據(jù)題意有：n+x+16（2n-1）=m，x=m-33n+

16、16，故選：D。16隨著科學的發(fā)展，古人點石成金的夢想現(xiàn)在已經(jīng)可以實現(xiàn)了，早在1919年英國科學家盧瑟福就用粒子轟擊氮原子使氮元素變成了氧元素。下列有關說法中正確的是（）A.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)質子數(shù)沒有改變B.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)電子數(shù)沒有改變C.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)中子數(shù)沒有改變D.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)質子數(shù)發(fā)生了改變【答案】D【解析】元素的種類不同其質子數(shù)一定不同，這是不同元素的本質區(qū)別?！痉治觥看祟}是對元素特點的考查，解題的關鍵是對不同元素的本質區(qū)別的掌握，屬基礎性知識考查題?！驹斀狻坑械咏?jīng)轟擊變成氧原子，元素中的種類發(fā)生改變其質子數(shù)一定改變

17、，故A錯誤D正確，由于質子數(shù)等于電子數(shù)所以B錯誤，原子的質量也隨之改變，故中子數(shù)也要改變，故C錯誤，故選D。17X2離子、Y2-離子核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（）A.原子核外都有10個電子 B.兩種離子的質子共有20個C.原子核內(nèi)各有10個質子 D.X原子核內(nèi)有8個質子，Y原子核內(nèi)有12個質子【答案】B【解析】由X2+表示帶2個單位正電荷（即失去2個電子），核外有10個電子，可推知X元素原子的質子數(shù)核外電子數(shù)10+2=12；由Y2-核外也有10個電子，可推斷B元素的核外電子數(shù)質子數(shù)10-2=8；進行解答；【分析】本題考查學生對離子符號表示含義的理解與在解題中靈活應用的能

18、力。【詳解】A、由X2+表示帶2個單位正電荷（即失去2個電子），核外有10個電子，可推知X元素原子的質子數(shù)核外電子數(shù)10+2=12,因此X、Y原子的原子核外各有10個電子說法錯誤；故A說法錯誤；由X2+表示帶2個單位正電荷（即失去2個電子），核外有10個電子，可推知X元素原子的質子數(shù)核外電子數(shù)10+2=12;由Y 2-核外也有10個電子，可推斷Y元素的核外電子數(shù)質子數(shù)10-2=8,可知X2+與Y2-的質子共有20個，故B說法正確；C、X2+表示帶2個單位正電荷（即失去2個電子），核外有10個電子，可推知X元素原子的質子數(shù)核外電子數(shù)10+2=12,Y2-表示帶有2個單位負電荷（即得到2個電子），

19、核外有10個電子，可推斷Y元素原子的核外電子數(shù)質子數(shù)10-2=8，故C說法正確；D、由X2+核外有10個電子，可推知X元素原子的質子數(shù)核外電子數(shù)10+2=12,Y2-核外有10個電子，可推斷Y元素原子的核外電子數(shù)質子數(shù)10-2=8，故D說法錯誤。故選B。18美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子。這種氫粒子是由3個氫原子核（只含有質子）和2個電子構成的，這對于解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種粒子，下列說法中正確的是（）A.它一定含有3個中子 B.它比一個普通氫分子多一個原子核C.它的構成可以用H表示 D.它的化學性質與H2相同【答案】B【解析】【分析】【詳解】略19已知碳的兩種氧化

20、物：一氧化碳、二氧化碳。某氣體由碳、氧兩種元素組成，其中碳、氧兩種元素的質量比為3:5，則該氣體為（）A.一定是純凈物 B.一定是混合物 C.可能是混合物 D.可能是純凈物【答案】 B【解析】根據(jù)氣體中含有C、0元素，碳、氧兩種元素組成的氣體有二氧化碳、一氧化碳、氧氣等；先計算CO和CO2中C與0元素的質量比，根據(jù)混合氣體中碳、氧兩種元素的質量比為3:5,分析其組成?！痉治觥勘绢}有一定難度，考查混合氣體成分的確定，熟悉含碳、氧元素組成的氣體、學會利用極限法和平均值法是解答本題的關鍵?！驹斀狻扛鶕?jù)氣體中含有C、O元素，假設氣體全為CO,則CO中C、O元素的質量比為12:16=3:4,不可能。假設

21、氣體全為CO2,則CO2中C、O元素的質量比為12:162=3:8,不可能。若氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，則混合氣體中碳、氧兩種元素的質量比可能等于3: 5。又因為氧氣中不含碳元素，氧氣的存在只能夠使C與O元素的質量比的數(shù)值變小，則要滿足混合氣體中碳、氧兩種元素的質量比為3:5,混合氣體中必須含有CO,即氣體也可能為CO、O2或CO、CO2、O2，故選：B。20第1一第18號元素中x元素的原子最外層只有1個電子，Y元素的原子的第三層有6個電子，Z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負。由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A.XYZ4 B.X2YZ3 C.X3Y

22、Z4 D.XYZ3【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，Z元素常見化合價為-2價；Y元素最高正價為+6價，最低負價為-2價；X元素的原子最外層只有1個電子，其常見化合價為+1價。然后依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和等于零確定題給選項正誤?！痉治觥俊驹斀狻縓元素的化合價為+1價，Y元素的化合價為+4價或+6價，Z元素的化合價是-2價。A、XYZ4的化合價的代數(shù)和為：（+1）+（+4）+（-2）4=-3，或：（+1）+（+6）+（-2）4=-1，都不為零，錯誤；B、X2YZ3的化合價的代數(shù)和為：（+1）2+（+4）+（-2）3=0，為零，正確；C、X3YZ4的化合價的代數(shù)和為：（+1）3+（+4）+（-2）

23、4=-1，或：（+1）3+（+6）+（-2）4=+1，都不為零，錯誤；D、XYZ3的化合價的代數(shù)和為：（+1）+（+4）+（-2）3=-1，或：（+1）+（+6）+（-2）3=+1，都不為零，錯誤；故選：B。21用化學用語填空：（1）2個鉛原子： 。 （2）3個氧氣分子： 。（3）4個硫酸根離子： 。 （4）氧化鈣中鈣元素顯2價： ?！敬鸢浮浚?）2Pb；（2）3O2；（3）4SO ；（4）O【解析】【分析】本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、分子符號、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵。【詳解】（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一

24、個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。故2個鉛原子表示為：2 Pb。（2）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則三個氧分子可表示為：302。（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故4個硫酸根離子可表示為：4SO。（4）化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鈣中鈣元素顯2 價可表示為：O。原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的核外電子構成的，由于兩

25、者所帶電量大小相等， 相反，因而原子呈電中性?！敬鸢浮吭雍耍浑娦浴窘馕觥扛鶕?jù)已有的原子的構成和各微粒的關系以及帶電的情況進行分析解答即可。【分析】本題考查了原子構成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。【詳解】原子是由帶正電的原子核和帶負電的電子構成的二者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈中性；故填：原子核；電性。23下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是 ，屬于混合物的是 。屬于純凈物的是 ?！敬鸢浮考祝?乙、丙； 甲、丁、戊【解析】單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，混合物是由不同物質組成。【分析】本題考查物質的分類，單質是指含有一種元素的

26、純凈物，化合物是含有多種元素的純凈物；混合物由多種物質組成。【詳解】甲中 氧氣和液氧是兩種不同狀態(tài)的氧氣單質， 也是純凈物；乙中O2和O3是兩種不同物質， 故為混合物；丙中 CO2和CO是兩種不同物質，故為混合物；丁中冰和水是兩種不同狀態(tài)的水，是純凈物且為化合物戊中水是純凈物也是化合物；故單質：甲； 混合物：乙、丙； 純爭物：甲、丁、戊故答案為：甲； 乙、丙； 甲、丁、戊 。24人類對原子結構的認識永無止境。道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 （填“正確”或“錯誤”）。盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷

27、的原子核和帶負電荷的核外電子構成?！敬鸢浮垮e誤【解析】原子結構的認識歷史，現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成。【分析】本題難度不大，考查了人類認識原子結構的歷史、原子構成、元素的化學性質與最外層電子關系等知識，學以致用是解題的關鍵。【詳解】 道爾頓、湯姆生等人的觀點均錯誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成。25在生產(chǎn)醬油的過程中，如果用添加鹽酸的辦法加速醬油生產(chǎn)，會導致產(chǎn)品中氯丙醇的含量偏高，影響人體健康。若氯丙醇的化學式如圖所示，則該氯丙醇由 種元素組成，H、C、O、CI元素的質量比為 。【答案】 4；6:36:16:71【解析】根據(jù)化合物化學

28、式的含義、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數(shù)之比，進行分析判斷。【分析】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。【詳解】由圖可知，氯丙醇是由碳、氫、氧、氯四種元素組成的；1個氯丙醇分子是由3個碳原子、6個氫原子、1個氧原子、2個氯原子構成的，氯丙醇中氫、碳、氧、氯四種元素的質量比為（16）:（123）:16:（35.52）=6:36:16:71。故填：4；6:36:16:71。26完成下表所缺內(nèi)容：原子種類 質子數(shù) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)氫原子 1 1 1磷原子 15 16 15鐵原子 26 26 30根據(jù)上表可獲得

29、以下信息：（寫出兩條） 。 ?！敬鸢浮?0；15；26；（1）在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)；（2）原子核中一定含有質子不一定含有中子【解析】根據(jù)圖示中數(shù)據(jù)進行分析，找出核內(nèi)質子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質量之間的關系。【分析】解答本題關鍵是要善于觀察圖表中各數(shù)據(jù)之間的關系，找出它們的共性?！驹斀狻坑蓺浜藘?nèi)質子數(shù)為1，核外電子數(shù)為1，磷核內(nèi)質子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15可知，核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)；氫原子核內(nèi)有1個質子，沒有中子，可知原子核中一定含有質子，不一定含有中子；氫核內(nèi)質子數(shù)是1，中子數(shù)為0，氫的相對原子質量為1；磷的核內(nèi)質子數(shù)為15，中子數(shù)為16，相對原子質量為31；鐵核內(nèi)質

30、子數(shù)為26，中子數(shù)是30，其相對原子質量為56，所以相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。故答案為： 0；15；26；（1）在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)；（2）原子核中一定含有質子不一定含有中子。27請根據(jù)下表，回答下列問題：原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18元素符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar（1）上述表格中金屬元素有 種，這些元素的原子最本質的區(qū)別是 。（2）第1第18號元素中屬于稀有氣體元素的有 （填元素符號）。（3）某元素的原子結構示意圖（如圖所示），它在化學反應中

31、一般易 （填“得到”或“失去”）電子，形成 （填“陰”或“陽”）離子，該粒子與鈉離子形成化合物的化學式為 。【答案】（1）5；質子數(shù)；（2）He、Ne、Ar；（3）得到；陰；NaCI【解析】（1）從元素名稱的中文名稱造字有規(guī)律，一般偏旁為：“钅”字旁的是金屬元素（汞除外）去分析解答；（2）從1-18號元素中屬于稀有氣體元素有：氦元素、氖元素和氬元素去分析解答；（3）從原子結構示意圖可以看出：其最外層有7個電子，比較多，在化學反應中易得到1個電子，最外層變?yōu)?電子的穩(wěn)守結構；總體帶有一個單位的負電荷，氯離子和鈉離子形成的化合物為氯化鈉，去分析解答?！痉治觥繘Q定元素種類是原子內(nèi)的質子敉，質子數(shù)不同

32、，元素和種類不同?！驹斀狻吭乜煞譃榻饘僭亍⒎墙饘僭睾拖∮袣怏w元素。（1）元素名稱的中文名稱造字有規(guī)律，一般偏旁為：“钅”字旁的是金屬元素（汞除外），上表中：鋰、鈹、鈉、鎂、鋁元素屬于金屬元素；決定元素種類是原子內(nèi)的質子數(shù)；故答案為：5；質子數(shù)；（2）1-18號元素中屬于稀有氣體元素有：氦元素、氖元素和氬元素；故答案為：He、Ne、Ar；（3）從原子結構示意圖可以看出：其最外層有7個電子，比較多，在化學反應中易得到1個電子，最外層變?yōu)?電子的穩(wěn)守結構；此時核外有18個電子，帶有18個負電荷，核內(nèi)有17個質子，帶有17個單位的正電荷，所以總體帶有一個單位的負電荷，形成陰離子，其離子符號為：C

33、l-；鈉離子帶有一個單位的正電荷，氯離子和鈉離子形成的化合物為氯化鈉，其化學式為：NaCl；故答案為：得到； 陰； NaCI。28科學家在合成超導材料時，偶然制得了在自然界中尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物BaCuSi2O6。該化合物由 種元素組成，它的相對分子質量為 。其中Si顯 價?！敬鸢浮?；353；+4【解析】【分析】【詳解】略29有水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從物質組成的角度看，這三種物質所含的元素共有 種。18g水中含有的氧元素的質量與 g 雙氧水中含有的氧元素的質量相等。【答案】2；17【解析】根據(jù)化學式進行分析其

34、元素組成；物質的結構決定物質的性質?！痉治觥勘绢}主要考查化學式的意義、根據(jù)化學式確定組成物質元素及比較物質的結構組成。【詳解】根據(jù)水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O）的化學式可知都有氫、氧兩種元素組成；設質量為x的雙氧水中含有的氧元素和18g水中的氧元素的質量相同x 100%=18g100% 解得：x=17g答：17克雙氧水中含有的氧元素與18克水中含有的氧元素相同；故答案為：2；17。30在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。請回答下列問題：（1）1個A分子中共含有 個原子。（2）A中氮元素的化合價是 。（3）圖中A、B、C、D四種物質中，

35、屬于化合物的是 。（4）根據(jù)你對物質、分子、原子、離子的理解，補充完成下列關系圖。【答案】（1）4；（2）-3；（3） A、D；（4）如圖所示【解析】（1）根據(jù)A分子的微觀構成分析；（2）根據(jù)A物質的微觀構成，寫出化學式，由化合價原則求出元素的化合價；（3）根據(jù)A、B、C、D四種物質的微觀構成分析物質的類別；（4）根據(jù)物質的構成及微粒的關系分析回答。【分析】解決這種題的關鍵就是辨別分子是由何種原子構成，每種原子有幾個，這樣就可以得出分子的化學式，再利用化學式對相關知識進行分析判斷即可?！驹斀狻浚?）由A分子的微觀構成可知，1個A分子中共含有4個原子。（2）由A物質的微觀構成可知，一個A分子是由

36、1個氮原子和3個氫原子構成的，化學式為：NH3；由于氫元素的化合價為1價，根據(jù)化合價原則可知，氮元素的化合價為3價。（3）由A、B、C、D四種物質的微觀構成可知，A、D都是由不同種的原子構成的同種分子構成的物質，屬于化合物。（4）構成物質的微粒由分子、原子、離子，原子相互結合構成了分子，原子通過的得失電子形成了離子。所以補充完成關系圖2如下：故答案為： （1）2；（2）-3；（3）A、D；（4）見上圖。31相同質量的CO2和SO2中，含氧量之比為 ；若使CO2和SO2中含氧量相同，則這兩種物質的質量比為 。【答案】16:11 ；11:16【解析】物質質量相同，求物質的含氧量之比時，將物質質量看

37、作“1”，然后表示出每種物質中氧元素的質量，最后再相比即可；物質的含氧量相同，求物質的質量比時，將物質中氧元素的質量看作“1”，然后表示出每種物質的質量，最后再相比即可?！痉治觥勘绢}主要考查有關化學式的計算，難度較大關鍵是對“物質中某元素的質量分數(shù)”的計算公式地靈活運用。【詳解】相同質量的二氧化碳和二氧化硫中含氧量之比為1=16:11二氧化碳和二氧化硫中含氧量相同時兩物質的質量比為=11:16故答案為：16:11，11:16。32混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCI2（其中鈣元素的化合價為2，氧元素的化合價為-2）。（1）已知CaOC

38、I2中的一種酸根離子是次氯酸根離子（CIO-），則另一種酸根離子對應的酸的化學式為 。若將該混鹽改寫成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學式可表示為 。（2）在Ca（NO3）CI中氮元素的化合價為 ?！敬鸢浮浚?）HCI； Ca（CIO）CI；（2） +5【解析】（1）根據(jù)題干信息以及混鹽的組成情況來分析解答；（2）根據(jù)常見元素的化合價以及化合物中元素化合價的規(guī)定來分析。【分析】此題是對化合價的原則進行的拓展延伸訓練，是一道難度稍大的信息題?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干信息，CaOCI2中的酸根離子分別是Cl-和ClO-，則兩種酸根離子所對應的酸分別是HCI和HCIO，若將該混鹽改寫成如Ca（NO3）

39、CI的形式，其化學式可表示為：Ca（CIO）CI的形式；（2）在Ca（NO3）CI中，鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，氯元素顯-1價，設其中氮元素的化合價為x，則（+2）+x+（-2）3+（-1）=0，x=+5；故答案為：（1）HCl； Ca（ClO）CI； （2）+5。33已知某元素R的化合價為3，它與氧元素組成的化合物的相對分子質量為160。（1）該化合物的化學式為 （填字母）。A.RO B.RO2 C.R2O3 D.R2O（2）求元素R的相對原子質量。（3）求該化合物中元素R的質量分數(shù)。【答案】 （1）C；（2）設元素R 的相對原子質量為x,則2x+163=160,解得 x=56；（3）

40、該化合物中，元素R的質量分數(shù)：100=70【解析】根據(jù)氧元素的化合價以及化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零原則計算出R的化合價，根據(jù)氧化物的相對分子質量計算出R的相對原子質量和質量分數(shù)【分析】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力【詳解】（1）根據(jù)題干信息，R元素顯+3價，氧元素在化合物中一般顯-2價，根據(jù)十字交叉法可知氧化物的化學式為R2O3；（2）設R元素的相對原子質量為x，則2x+163=160，解得：x=56；（3）該化合物中，R元素的質量分數(shù)為：100%70%；故答案為：（1）C；（2）56；（3）70%。34硝酸銨（NH4NO3）是農(nóng)村最常用的一

41、種化肥，因其含氮量高面深受農(nóng)民的喜愛，其市場價為860元t，請計算：（1）硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比。（2）現(xiàn)用1000元買硝酸銨，則所購買到的化肥中含氮元素的質量是多少噸？【答案】（1）MN:MH:MO=7:1:12； （2）0.41t【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數(shù)之比，進行分析解答。（2）先根據(jù)市場價計算出所能購買硝酸銨的質量，再根據(jù)“物質質量元素質量分數(shù)=元素質量”計算化肥中所含氮元素的質量。【分析】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力。【詳解】（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是：MN

42、:MH:MO=（142）:（14）:（163）=7:1:12。（2）1000元所購買硝酸銨的質量為：1000元860元/t=1.163t；所購買到的化肥中含氮元素的質量為：1.163t100%=0.41t。故答案為答：（1）MN:MH:MO=7:1:12； （2）0.41t。 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學教育資源及組卷應用平臺八下第二章：微粒的模型與符號培優(yōu)訓練【A】本卷可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 0：16 N：14 C1：35.5 S：32 Ca：401如圖所示為水的微觀層次結構，圖中右側表示（ ）A.氫元素 B.

43、氫原子 C.氧元素 D.氧原子2下列微粒中，能表示2個氫分子的是（ ）A.2H B.2H+ C.H2O D.2H23如圖所示為20世紀初科學家提出來的一種原子模型，該原子模型是（ ）A.葡萄干蛋糕模型B.行星模型C.玻爾模型D.電子云模型4一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是（ ）A.質子 B.原子核 C.陽離子 D.帶負電荷的離子5符號“N”表示的意義有（ ）氮元素 氮分子 一個氮元素 一個氮原子 氮氣A. B. C. D.6湯姆生和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結構理論做出了巨大貢獻。下列關于原子結構的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（ ）A.原子

44、很小，但可以分 B.原子是構成物質的基本粒子C.原子的電子帶負電荷 D.原子由原子核和核外電子構成7據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（ ）A.中子數(shù)為72 B.質子數(shù)為72C.電子數(shù)為53 D.質子數(shù)和中子數(shù)之和為1258含磷洗滌劑因含Na5P3Ox，大量使用會造成水的污染。已知該化合物中磷元素為5價，則x的值為（ ）A.10 B.9 C.7 D.59科學中部分概念相互間存在如圖所示的三種關系。下列對概念間關系的說法中，正確的是（ ）A.純凈物與單質屬于包含關系 B.單質與化合物屬于交叉關系C.純

45、凈物與混合物屬于包含關系 D.化合物與氧化物屬于并列關系10下列說法中，正確的是（ ）A.在化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素一定顯負價B.鎂和紅磷都屬于單質C.礦泉水和蒸餾水都屬于純凈物D.氧氣、氮氣、氫氣、鐵都是由分子構成的11下列按碳元素的化合價由高到低的順序排列，其中正確的是（ ）A.C、CO、CO2 B.CO、C、CO2 C.CO2、C、CO D.CO2、CO、C12下列說法中，正確的是（ ）A.質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.離子一定是由原子得失電子形成的C.分子一定是由原子構成的D.某物質經(jīng)分析得知只含一種元素，則該物質一定是單質13作為相對原子質量基準的1個碳原子的質量為1

46、.99310-26kg，某種氫原子1個原子的質量為3.34810-27kg，則該氫原子的相對原子質量約為（ ）A.1 B.2 C.3 D.414對Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（ ）核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結構完全相同 質量幾乎相等 等質量的三種微粒含有的質子數(shù)相等A. B. C. D.15某物質的分子式為HnRO2n-1，它的相對分子質量是m，則R元素的相對原子質量是（ ）A.m-3n1 B.m-3n+1 C.m-33n-16 D.m-33n+1616隨著科學的發(fā)展，古人點石成金的夢想現(xiàn)在已經(jīng)可以實現(xiàn)了，早在1919年英國科學家盧瑟福就用粒子轟擊氮原子使氮元素變成

47、了氧元素。下列有關說法中正確的是（ ）A.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)質子數(shù)沒有改變B.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)電子數(shù)沒有改變C.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)中子數(shù)沒有改變D.粒子在轟擊氮原子過程中氮原子內(nèi)質子數(shù)發(fā)生了改變17X2離子、Y2-離子核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（ ）A.原子核外都有10個電子 B.兩種離子的質子共有20個C.原子核內(nèi)各有10個質子 D.X原子核內(nèi)有8個質子，Y原子核內(nèi)有12個質子18美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子。這種氫粒子是由3個氫原子核（只含有質子）和2個電子構成的，這對于解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種粒子，下列說法中正確的是（ ）A.它一定含有3個中子 B.它比一個普通氫分子多一個原子核C.它的構成可以用H表示 D.它的化學性質與H2相同19已知碳的兩種氧化物：一氧化碳、二氧化碳。某氣體由碳、氧兩種元素組成，其中碳、氧兩種元素的質量比為3:5，則該氣體為（ ）A.一定是純凈物 B.一定是混合物 C.可能是混合物 D.可能是純凈物20第1一第18號元素中x元素的原子最外層只有1個電子，Y元素的原子的第三層有6個電子，Z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負。由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）