2.2 金屬的化學性質 同步練習（原卷版+答案版）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2 金屬的化學性質 同步練習（原卷版+答案版）2.2金屬的化學性質一、選擇題1.下列說法正確的是()A.經常用水沖洗自行車可以防銹B.家中發(fā)覺煤氣泄漏后，立即打開換氣扇換氣C.進入久未開啟的菜窖、干涸的深井要做燈火實驗D.為了防止水污染，農業(yè)上要禁止使用化肥、農藥2.鐵銹是()A.氧化鐵B.含鐵化合物C.氧化亞鐵D.混合物，主要是氧化鐵3.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A.自行車鏈條上的鐵銹不及時除去B.切過咸菜的菜刀不及時清洗C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D.家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處4.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z

2、溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為()A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z5.將鋅粒放入硫酸銅和硝酸銀的溶液，充分反應，過濾，濾渣一定含有的金屬是()A.鋅B.銅C.銀D.銀和銅6.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()A.B.C.D.7.如圖表示向一定稀鹽酸中加入足量鎂條的過程，某變量y隨鎂質量變化的趨勢?？v坐標表示的是()A.溶液的總質量B.氫氣的質量C.溶液中水的質量D.溶液中氫元素的質量8.同學們在做實驗時發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產生。對于這

3、一異常現(xiàn)象的原因，同學們設計了以下探究方案進行討論。其中沒有意義的是()A.甲同學推測該氣體可能是H2，并收集氣體用點燃法檢驗B.乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測C.丙同學用鋅粒與該CuCl2溶液反應，觀察是否有氣泡產生D.丁同學用鎂粉與該CuCl2溶液反應，觀察產生氣泡的快慢9.根據金屬活動性順序FeCuAg判斷，下列說法錯誤的是()A.反應CuFeSO4=FeCuSO4可以發(fā)生B.反應Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出10.銅和鋁是日常生活和生產中重要的金屬.鈦(Ti

4、)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，是2l世紀的重要金屬之一.依據三種金屬的性質和用途，判斷下列說法錯誤的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性C.將大小、厚薄相同的銅、鋁、鈦分別放入等質量、等濃度的稀鹽酸中，觀察到鈦表面緩慢放出氣泡，鋁的放出氣泡較快，而銅的無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序為A1CuTiD.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且表面易形成一層致密的保護膜11.將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判斷()A.鐵的導電性比銅的強B

5、.鐵的金屬活動性比銅的強C.鐵的導電性比銅的弱D.鐵的金屬活動性比銅的弱12.某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.A1B.ZnC.FeD.Cu13.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100左右時升華。已知氯氣呈黃綠色，有毒，可被堿吸收。如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如()和()所示。下列敘述錯誤的是()A.玻璃管D中開始反應前應先排除裝置中的空氣B.裝置(I)的主要缺點是產品易堵塞導管、尾氣污染環(huán)境C.產品氯化鐵最終收集在E瓶中D.裝置(

6、II)沒有明顯的缺點14.英國化學家亨利?卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”。并將其表示為：網用所學化學知識判斷.下列說法正確的是()A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B.上述六種金屬包括銅C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D.上述反應屬于復分解反應15.取一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法正確的是()A.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色B.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色C.固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3、Fe(NO3)2D.固體中可能有Cu，濾液

7、中一定有Fe(NO3)2、AgNO316.為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是()實驗實驗實驗A.對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài).對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C.對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D.對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響二、填空題17.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。(1)鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為_。(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的還原性鐵粉顆粒。鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為氯化亞鐵和氫氣，起到補血的作用。寫

8、出這個反應的化學方程式_。18.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：(1)操作a的名稱是_，該操作中用到的玻璃儀器有_.操作b的名稱是_.(2)寫出流程中有關反應的化學方程式：_.19.如圖所示，調節(jié)杠桿平衡(1)實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO)，細銅絲團_(填“上升”或“下沉”)(2)實驗2：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與_發(fā)生反應。20.將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量隨反應時間變化的兩種曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方

9、程式：。(2)甲圖表示反應中反應完全，過剩，A曲線表示與酸反應。(3)下列對于乙圖理解的說法正確的是(填序號)。A表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結束后兩種金屬一定都有剩余反應結束后稀硫酸都沒有剩余反應結束后消耗兩種金屬的質量相等反應結束后所得溶液質量相等21.鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產中應用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如圖：(1)將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為；反應類型為。(填基本反應類型)(2)操作的名稱是，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要。(3)在氧化銅(含少量銅)轉化為硫酸銅溶液的過程

10、中，下列化學反應不可能發(fā)生的是。(填序號)A.2Cu+O22CuOB.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC.Cu+H2SO4CuSO4+H2D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O22.世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%40%，某實驗小組對鐵的銹蝕進行如下探究。如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢流進廣口瓶(容積為146mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表。(1)金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價_(填“升高”或“

11、降低”)的過程。(2)實驗和說明NaCl可以_(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。(3)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_(填“放熱”或“吸熱”)過程。(4)實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成是。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數(shù)據計算氧氣的體積含量是_%(精確到小數(shù)點后1位)，試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因_(寫任意一條即可)。三、解答題23.將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應.過濾、稱量濾液的質量.相關實驗數(shù)據如表：反應前物質質量/g反應后物質質量/gCu-Zn合金稀硫酸濾液質量4.

12、01011.26(1)Cu-Zn合金屬于材料(填“金屬”或“有機合成”).(2)請計算Cu-Zn合金中Zn的質量分數(shù).24.化工顏料店的涂料添加劑“銀粉”的成分是什么？通過調查，“銀粉”可能是銀、鋁、鋅這三種金屬中的一種。為得到準確結論，某同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行研究。(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量硫酸，觀察到有_產生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)取1.8g“銀粉”(雜質忽略不計)加入50g稀硫酸中，恰好完全反應生成氫氣0.2g?！般y粉”的成分是_。稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？_25.鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。(1)小柯

13、用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示。在0t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是_。在t2t3時間段產生的氣泡速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是_。(2)為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取1.9g鋁箔樣品與50.0g稀鹽酸充分反應(2Al6HCl=2AlCl33H2)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7g。計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)。26.16g鐵和銅的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成05g氫氣。計算：(1)混合物中鐵的質量是多少？(2)所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？(3)生成物的

14、溶液中，溶質的質量分數(shù)是多少？27.銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示，鋅與稀硫酸反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。計算：(1)充分反應后生成氫氣的質量為_g。(2)合金樣品中鋅的質量。(3)恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數(shù)。(結果保留一位小數(shù))2.2金屬的化學性質一、選擇題1.下列說法正確的是()A.經常用水沖洗自行車可以防銹B.家中發(fā)覺煤氣泄漏后，立即打開換氣扇換氣C.進入久未開啟的菜窖、干涸的深井要做燈火實驗D.為了防止水污染，農業(yè)上要禁止使用化肥、農藥【答案】C2.鐵銹是()A

15、.氧化鐵B.含鐵化合物C.氧化亞鐵D.混合物，主要是氧化鐵【答案】D3.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A.自行車鏈條上的鐵銹不及時除去B.切過咸菜的菜刀不及時清洗C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D.家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處【答案】D4.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為()A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z【答案】C5.將鋅粒放入硫酸銅和硝酸銀的溶液，充分反應，過濾，濾渣一定含有的金屬是()A.鋅B.銅C.銀D.銀和銅【答案】C6.

16、向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()A.B.C.D.【答案】B7.如圖表示向一定稀鹽酸中加入足量鎂條的過程，某變量y隨鎂質量變化的趨勢。縱坐標表示的是()A.溶液的總質量B.氫氣的質量C.溶液中水的質量D.溶液中氫元素的質量【答案】D8.同學們在做實驗時發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產生。對于這一異常現(xiàn)象的原因，同學們設計了以下探究方案進行討論。其中沒有意義的是()A.甲同學推測該氣體可能是H2，并收集氣體用點燃法檢驗B.乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測C.丙同學用鋅粒與該CuCl2溶液反應，觀察是否有氣泡產生D.丁同學用鎂粉

17、與該CuCl2溶液反應，觀察產生氣泡的快慢【答案】D9.根據金屬活動性順序FeCuAg判斷，下列說法錯誤的是()A.反應CuFeSO4=FeCuSO4可以發(fā)生B.反應Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出【答案】A10.銅和鋁是日常生活和生產中重要的金屬.鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，是2l世紀的重要金屬之一.依據三種金屬的性質和用途，判斷下列說法錯誤的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性C.將大小、

18、厚薄相同的銅、鋁、鈦分別放入等質量、等濃度的稀鹽酸中，觀察到鈦表面緩慢放出氣泡，鋁的放出氣泡較快，而銅的無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序為A1CuTiD.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且表面易形成一層致密的保護膜【答案】C11.將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判斷()A.鐵的導電性比銅的強B.鐵的金屬活動性比銅的強C.鐵的導電性比銅的弱D.鐵的金屬活動性比銅的弱【答案】B12.某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.A1B.ZnC.FeD.Cu【

19、答案】A13.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100左右時升華。已知氯氣呈黃綠色，有毒，可被堿吸收。如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如()和()所示。下列敘述錯誤的是()A.玻璃管D中開始反應前應先排除裝置中的空氣B.裝置(I)的主要缺點是產品易堵塞導管、尾氣污染環(huán)境C.產品氯化鐵最終收集在E瓶中D.裝置(II)沒有明顯的缺點【答案】D14.英國化學家亨利?卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”。并將其表示為：網用所學化學知識判斷.下列說法正確的是

20、()A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B.上述六種金屬包括銅C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D.上述反應屬于復分解反應【答案】C15.取一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法正確的是()A.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色B.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色C.固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3、Fe(NO3)2D.固體中可能有Cu，濾液中一定有Fe(NO3)2、AgNO3【答案】B16.為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是()實驗實驗實驗A.對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對

21、反應劇烈程度的影響B(tài).對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C.對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D.對比實驗和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響【答案】A二、填空題17.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。(1)鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為_。(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的還原性鐵粉顆粒。鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為氯化亞鐵和氫氣，起到補血的作用。寫出這個反應的化學方程式_?！敬鸢浮?1)2Mg+O2=點燃2MgO(2)Fe+2HCl=FeCl2+H218.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工

22、業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：(1)操作a的名稱是_，該操作中用到的玻璃儀器有_.操作b的名稱是_.(2)寫出流程中有關反應的化學方程式：_.【答案】過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；蒸發(fā)；Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+H2SO4FeSO4+H219.如圖所示，調節(jié)杠桿平衡(1)實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO)，細銅絲團_(填“上升”或“下沉”)(2)實驗2：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與_發(fā)生反應。【答案】(1)下沉(2)水、氧氣20.將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量隨反應時間變化的兩種曲線如圖所

23、示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式：。(2)甲圖表示反應中反應完全，過剩，A曲線表示與酸反應。(3)下列對于乙圖理解的說法正確的是(填序號)。A表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結束后兩種金屬一定都有剩余反應結束后稀硫酸都沒有剩余反應結束后消耗兩種金屬的質量相等反應結束后所得溶液質量相等【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)鋅和鐵稀硫酸鐵(3)21.鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產中應用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如圖：(1)將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為；反應類型為。(填基本反應類型)(2)操

24、作的名稱是，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要。(3)在氧化銅(含少量銅)轉化為硫酸銅溶液的過程中，下列化學反應不可能發(fā)生的是。(填序號)A.2Cu+O22CuOB.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC.Cu+H2SO4CuSO4+H2D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O【答案】(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置換反應。(2)過濾；漏斗。(3)C。22.世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%40%，某實驗小組對鐵的銹蝕進行如下探究。如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢流進

25、廣口瓶(容積為146mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表。(1)金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價_(填“升高”或“降低”)的過程。(2)實驗和說明NaCl可以_(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。(3)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_(填“放熱”或“吸熱”)過程。(4)實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成是。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數(shù)據計算氧氣的體積含量是_%(精確到小數(shù)點后1位)，試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因_(寫任意

26、一條即可)。【答案】(1)升高(2)加快(3)放熱(4)1g鐵粉、10滴水(5)19.2濾紙包占有一定體積三、解答題23.將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應.過濾、稱量濾液的質量.相關實驗數(shù)據如表：反應前物質質量/g反應后物質質量/gCu-Zn合金稀硫酸濾液質量4.01011.26(1)Cu-Zn合金屬于材料(填“金屬”或“有機合成”).(2)請計算Cu-Zn合金中Zn的質量分數(shù).【答案】(1)Cu-Zn合金屬于金屬材料.(2)Cu-Zn合金中Zn的質量分數(shù)為32.5%.24.化工顏料店的涂料添加劑“銀粉”的成分是什么？通過調查，“銀粉”可能是銀、鋁、鋅這三種金屬中的一種。為得到準確結論，某同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行研究。(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量硫酸，觀察到有_產生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)取1.8g“銀粉”(雜質忽略不計)加入50g稀硫酸中，恰