湖南省永州市回龍圩農(nóng)場中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省永州市回龍圩農(nóng)場中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是( ) A強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強#科參考答案：D略2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2SC. 碳酸鈣溶于

2、醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3+H2O參考答案：D略3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略4. 將10.6 g由Mg、Al、Si組成的合金投入足量的NaOH溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L；另取

3、等質(zhì)量的合金溶于過量稀H2SO4中，合金質(zhì)量減少了7.8g。則合金中Mg、Al、Si 的物質(zhì)的量之比為( ) A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:3:2 D.1:1:2參考答案：A略5. 按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是 （ ）A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略6. 通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是 A一個離子反應(yīng)一定代表多個不同的化學(xué)反應(yīng) B簡單非金屬陰離子只有還原性，金屬陽離子則可能既有氧化性又有還原性 C一種元素可能有多種價態(tài)，且同種化合價只對應(yīng)一種氧

4、化物 D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略7. 國際無機化學(xué)命名委員會最近作出決定：把長式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯誤的是A、第9列中沒有非金屬元素B、只有第2列元素的原子最外層有2個電子C、第18列元素的單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多參考答案：B8. 甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2C03中的一種。常溫下如下

5、實驗：將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，ab；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是 A甲的溶質(zhì)是NH3H2O B丙的溶質(zhì)NaOH C乙的溶質(zhì)是CH3COOH D戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：C略9. 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是 （ ）參考答案：D略10. 普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B

6、能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：BC試題分析：A、分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正確；C、含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；D、含有-COO-、-COOH，能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D錯誤。考點：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 11. 用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2103molX2O72的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO

7、4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：C略12. 化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理B處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)CPM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒D某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略13. 工業(yè)上制備HNO3的尾氣中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物

8、對大氣的污染，變廢為寶，常用堿興吸收尾氣中氮的氧化物，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硝酸鹽。亞硝酸鹽和水。依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是 A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2 C1molO2和4molNO D4molNO和4molNO2 答：參考答案：D略14. 下列敘述正確的是( )A.1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204102

9、3D.3.4 g NH3中含有1.2041023個NH鍵參考答案：B略15. 常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L）XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 ? H2O Na2CO3中的一種。常溫下進行下列實驗：I.濃度均為0. 1mol.L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。II.濃度均為0. 1mol ? L1 A和E溶液

10、的pH ： AEIII.將一定體積pH = 10的A溶液分別與0. 5L 0. Olmol ? L-1B溶液、0. 48L0. O1mol ? L-1 C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性。請回答下列問題：(1) C是_溶液(填化學(xué)式)。(2)_ 將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_(3) 將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_(4)_ 將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是_。(5) 相同條件下，與NaOH(aq)反應(yīng)的，則的=_.參考答案：（15分，每空3分）

11、（1）HCl （2）1:3（3）醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)。（4）HCl與Na2CO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，恰好得到NaHCO3和NaCl。離子濃度由小到大為：c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(Cl) （出現(xiàn)順序錯誤，不給分）（5）+1.9kJ/mol（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)

12、的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_等化學(xué)性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。參考答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6 mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成略18. 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是 （2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_ _，該反應(yīng)的類型為_；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_ _；（4）F的結(jié)構(gòu)

13、簡式為_ _；（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_ _。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化（取代）反應(yīng)（3）CH3CHO (4) (5) 略19. 【化學(xué)選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)： 已知： 請回答下列問題：（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是： 。（2）下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： ；A水溶性比苯酚好 B能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng) D既有酸性又有堿性 E與

14、足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有_種。A遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)； B分子中甲基與苯環(huán)直接相連； C苯環(huán)上共有三個取代基（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條件已略去) 參考答案：（1）C7H7O3N（1分）；甲苯（2分）；取代反應(yīng)（2分） （2）AD（2分） （2分）（3）10（2分）（4）（2分）， （2分）試題分析：C生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知C的

15、結(jié)構(gòu)簡式為，則D為，D用酸性高錳酸鉀溶液得到E；烴A與氯氣在Fe催化劑條件下反應(yīng)得到B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，則A為，B為；E與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F為，由信息并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G為，G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分。（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是)C7H7O3N，A是甲苯，反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）A該物質(zhì)中含有親水基酚羥基、羧基和氨基，所以水溶性比苯酚好，A正確；B含有氨基和羧基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與3mol H2發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D酚羥基和羧基具有酸性、氨基具有堿性，所以該物質(zhì)既有酸性又有堿性，D正確；答案選AD。（3）其同分異構(gòu)體符合下列條件：a遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；b分子中甲基與苯環(huán)直接相連；c苯環(huán)上共有三個取代基，三個取代基分別是硝基、甲基和酚羥基，如果硝基和甲基處于鄰位，有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于間位，有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于對位，有2種