人教版遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件 新人教選修4

1、2021/8/9 星期一1第二章 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2021/8/9 星期一21、如何更快地制備H2?2、驗(yàn)證你的猜測(cè)。實(shí)驗(yàn)探究一：對(duì)照實(shí)驗(yàn)即在研究某一項(xiàng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件必須完全相同。分組討論交流，利用所提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，解決下列問題：實(shí)驗(yàn)藥品：鎂帶、鎂粉、鋁片、鋁箔、蒸餾水 、 2mol/L的鹽酸、0.1mol/L的鹽酸、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、試管夾、酒精燈、 藥匙、鑷子、砂紙等。【思維導(dǎo)引】特別提醒：對(duì)于劇烈的反應(yīng)切勿用酒精燈進(jìn)行加熱。2021/8/9 星期一3方案二：鎂帶與鎂粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)方案一：鎂帶與鋁片分別與同濃

2、度的鹽酸反應(yīng)方案三：鎂帶分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)方案四：鎂粉分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)方案五：鋁片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)方案六：鎂帶分別與冷水、熱水反應(yīng)方案七：鋁片與同濃度的鹽酸在不同溫度下的反應(yīng)方案八：鎂帶包鋅粒與鎂帶自身分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)鎂帶/鎂粉與同濃度的鹽酸在不同溫度下的反應(yīng)?2021/8/9 星期一4實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究二：實(shí)驗(yàn)原理 加入試劑及用量4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.2mol/L H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色 褪色時(shí)間長(zhǎng)褪色時(shí)間相對(duì)較短H2C2O

3、4濃度越大， KMnO4溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快，反之H2C2O4濃度越小，反應(yīng)速率越慢。2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = （紫色）（無(wú)色）K2SO4 +2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O （無(wú)色）2021/8/9 星期一5實(shí)驗(yàn)原理加入試劑及用量5mL 0.1mol/L Na2S2O35mL 0.1mol/L H2SO4實(shí)驗(yàn)條件常溫?zé)崴霈F(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究三：實(shí)驗(yàn)2-3硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)長(zhǎng)短反應(yīng)溫度越高，出現(xiàn)渾濁越快，反應(yīng)速率越快；反之溫度越低，反應(yīng)速率越慢。2021/8/9 星期一61、有效碰撞是指 。2、活化分子是指 的 分子?；罨肿釉蕉啵瑔挝粫r(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率 越 ，反應(yīng)速率越 。3、活化分子百分?jǐn)?shù)：【知識(shí)鏈接】引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞 快活化分子占所有分子的百分?jǐn)?shù)。大2021/8/9 星期一7小結(jié)增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度單位體積分子數(shù)單位體積活化分子數(shù)單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率增加減少不變不變?cè)黾蛹涌鞙p少減慢增加增