2022-2023學(xué)年四川省南充市中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省南充市中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物分子所有原子不在同一平面上的是A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯參考答案：A2. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 A將40gNaOH固體溶解于1L水中 B將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液 C將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合 D10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D3. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A酸雨是pH小于7的雨水BCO2、SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

2、C目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法D我國(guó)重點(diǎn)城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物和CO2參考答案：C4. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)乙 500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲參考答案

3、：B試題分析：由溫度可知，丙中反應(yīng)速率最慢；溫度相同時(shí)，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快，甲與丁比較，甲中濃度大，反應(yīng)速率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐?、甲、丁、丙，故選B。5. 、下列溶液中與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是 ( ) A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C.10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液參考答案：B略6. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列敘述

4、能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2與SO3的濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212 D反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略7. 下列含氮物質(zhì)中，氮元素化合價(jià)最高的是AN2 BHNO3 CN2O4 DNaNO2參考答案：B8. 下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 B用高錳酸鉀加熱分解制取O2 C用濃鹽酸與二二氧化錳加熱制取Cl2 D用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D9. 小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型

5、是()A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：A略10. 通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）A. 石油產(chǎn)量 B. 乙烯的產(chǎn)量 C. 合成纖維的產(chǎn)量 D. 硫酸的產(chǎn)量參考答案：B試題分析：通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量，因此選項(xiàng)是B。11. 下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A、石油分餾B、煤的干餾C、石油裂化D、乙烯聚合參考答案：A略12. 為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，

6、一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快；在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是（ ） A實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能 B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極參考答案：C略13. 下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D.

7、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3參考答案：B【詳解】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2

8、+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。14. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是( )A實(shí)驗(yàn)中鐵釘做氧化劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2+具有還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+參

9、考答案：B【分析】中發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中發(fā)生2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，中發(fā)生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱【解答】解：A由中發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A錯(cuò)誤；B由中發(fā)生2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，亞鐵離子失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而中發(fā)生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤

10、；D由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+Cu2+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來(lái)比較氧化性即可解答15. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是A丁達(dá)爾效應(yīng) B分散劑不同 C能否穩(wěn)定存在 D分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D試題分析：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 一瓶溶液里可能含有OH，Cl，NO3，CO32，SO42，五種陰離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液

11、少許分裝于兩支試管里，做以下實(shí)驗(yàn)，并觀察到相應(yīng)現(xiàn)象如下：（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。（2）第二支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁。（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定含有_離子，不含_離子，無(wú)法確定是否存在的離子為_(kāi)。參考答案：OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_ NO3-_ 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后

12、，投入足量的水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。（3）取a g Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體V L，則V的取值范圍是 （用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）。 參考答案：18. （14分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖：寫(xiě)出甲池中負(fù)

13、極的電極反應(yīng)式 ； 寫(xiě)出甲池中電極反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式： 。如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)(填元素符號(hào))。 由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？ 。A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)(電解質(zhì))。 B. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值。C. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。D. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。（5）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個(gè)電極均由

14、多孔的碳?jí)K組成。它是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。b電極為電池的 極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當(dāng)生成90克水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：Mg - 2e-= Mg2+ ； Mg + 2 H+= Mg2+ H2。 Mg ， Al A C 。(5)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 正極， 10mol。19. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：液態(tài)HCl NaHCO3固體 NaCl晶體 CO2 氣體 蔗糖溶液 Ba(OH)2 粉末 紅褐色的氫氧化鐵膠體 氨水 熔融NaHSO4 Cu(1)上述10物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_，非電解質(zhì)有_(填序號(hào))。(2)向的溶液中逐漸滴加的水溶液,看到的現(xiàn)象_。(3)上述10種物質(zhì)中

15、有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HOH = H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出的電離方程式:_。(5)寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1) (2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到黃色溶液 (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)NaHSO4 = Na+ + HSO4- (5)Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O (6)Ba2+SO42+2H+2OH= BaSO4+2H2O【詳解】(1)通常電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，金屬鞥導(dǎo)電，所以只有能導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故選。(2)向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸得到氯化鐵黃色溶液。(3)該反應(yīng)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所以可以代表鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和