2022-2023學(xué)年北京和平街第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京和平街第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是 A. 蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng) B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀 C. 蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N 4種元素組成的高分子化合物 D. 蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B2. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 參考答案：D略3. 下列分子式表示的一定是純凈物的是 AC5H10 BC7H8O CCH4O DC2H4Cl2參

2、考答案：C4. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是（ ）A7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O2參考答案：A略5. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：A略6. 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO. 達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()AH2S BNa2CO3 C鹽酸 DNaOH參考答案：B略7. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是加

3、成；水解；酯化；氧化；中和；消去；還原 （ ）A B C D 參考答案：A略8. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl2參考答案： A略9. 100 g碳燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積，且C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ

4、 C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ參考答案：C10. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是（ ）A15g C2H6 B28g N2 C14g CO D48g O2參考答案：A略11. 下列離子方程式書寫正確的是 ANa2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na+H+PO43BNaHCO3溶液的水解離子方程式： HCO3 + H2O = H3O+ + CO32 CHF溶于少量水中： 2HFH+HF2一 D（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42 NH4+SO42一參考答案：D12. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A

5、 B C D參考答案：13. 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJmol14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJmol1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()Aab BabCab D無法確定參考答案：C物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，故紅磷的能量比白磷低。由H生成物總能量反應(yīng)物總能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)生成物狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)物能量越低，放出熱量越少。14. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是 溴苯和水 苯和乙醇 酒精和水 溴苯和苯參考答案：A略15. 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285

6、.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJmol-1B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H +571.6 kJmol-1 C2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 571.6 kJmol-1 D2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H 571.6 kJmol-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110

7、383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填“上”或“下”），分液后用 （填入編號(hào)）洗滌。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從 口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是: 。 收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 。

8、A蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品 B環(huán)己醇實(shí)際用量多了 C制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 。A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(16分)(1) 防止暴沸(2分)； 冷凝(2分)。 防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2分)(2) 上(1分)； C。(1分) g (1分)； 除去水分。(2分) 83(2分) ； C。(1分)（3）B、C。(2分，漏選得1分，有錯(cuò)選不得分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）甲基的電子式 （2）電石氣的結(jié)構(gòu)式 （3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （4）順式聚1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （5

9、）與H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名 （6）的系統(tǒng)命名 參考答案：1. 2. HCCH 3. C（CH3）4. 5. 2，5二甲基3己炔6. 4甲基2乙基1戊烯 考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名；電子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析：（1）甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；（2）結(jié)構(gòu)式中體現(xiàn)碳碳三鍵、單鍵；（3）根據(jù)烷烴的通式計(jì)算出分子式，再根據(jù)支鏈越多，沸點(diǎn)越低寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）順式氫原子位于同一側(cè)；（5）根據(jù)烷烴2，5二甲基己烷的碳架，在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可；（6）選含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈解答：解：（1）甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為，故答案為：；（2）乙炔的

10、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH，故答案為：HCCH；（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主鏈有3個(gè)碳原子的：C（CH3）4；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，其中C（CH3）4的沸點(diǎn)最低，故答案為：C（CH3）4；（4）順式聚1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；（5）2，5二甲基己烷的碳架為：CC（C）CCC（C）C，在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱為2，5二甲基3己炔，故答案為：2

11、，5二甲基3己炔；（6）選含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，的系統(tǒng)命名：4甲基2乙基1戊烯，故答案為：4甲基2乙基1戊烯點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的書寫、常見有機(jī)物分子式確定以及命名等，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18. （10分）（1）有下列物質(zhì)Cu 液態(tài)SO2 CH3COOH NaHCO3 H2O 熔融NaCl BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）（2）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na、HCO3、CO32、OH 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?。NaHCO3水解的離子方程式。（3）常溫下，將某一元酸HA和

12、NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pHa0.10.1pH9bc0.2pH7請(qǐng)回答：從a組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 b組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)_ c(Na)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”) a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH) molL1。參考答案：（1） （2分）（2）c（Na）c（HCO3）c（OH）c（CO32）（2分）HCO3 + H2OH2CO3 + OH（1分）（3） HA是弱酸（1分）； 大于（1分）；等于（1分）； 10 -5（2分）19. （15分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的的純度(已知燒堿中含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）稱取4.1g燒堿樣品，所用的主要儀器有_ ， ， _ _。（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。（3）取10.00mL待測(cè)液，用_ 量取。（4）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)_手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，_手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_ 直到滴定終點(diǎn)。（5）實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù)滴定后讀