2022-2023學(xué)年云南省昆明市鐵路第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市鐵路第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是 A在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去B用燈光照射盛有CH4與Cl2(體積比1：4)的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有油狀物C向雞蛋清的溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解 D將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味參考答案：B略2. 下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A. 氨易液化，因此可用作制

2、冷劑B. 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色參考答案：CA. 氨易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此可用來作制冷劑，A正確；B. 氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C. 氨極易溶解于水，但氨水不穩(wěn)定，容易分解，C錯(cuò)誤；D. 氨溶解于水生成的一水合氨電離出氫氧根離子，顯弱堿性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氨氣是堿性氣體，不顯堿性，氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出銨根和氫氧根而顯堿性，一水合氨是一元弱堿，屬于電解質(zhì)。3. 已知化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)方程式中屬于陰影3

3、處的是（） A2H2O2H2+O2 BCO2+H2OH2CO3 CCO+CuOCu+CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu參考答案：C略4. 已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變?yōu)樗{(lán)色Cl2具有氧化性參考答案：D5. 參考答案：A6. 將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m

4、 g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-1參考答案：C略7. 關(guān)于分散系的描述錯(cuò)誤的是A. Al(OH)3 膠體和 AlCl3 溶液都能通過濾紙B. “鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C. 溶液是電中性的，膠體是帶電的D. 在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制備 Fe(OH)3 膠體參考答案：C【分析】A. 膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B. 電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C. 溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D. 依據(jù)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解

5、?！驹斀狻緼. Al(OH)3 膠體和 AlCl3 溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液，能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯(cuò)誤。D.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應(yīng)可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確。【點(diǎn)睛】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。8. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是參考答案：C9. 下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（ ）A. 對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B. 化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最

6、大限度C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：DA. 對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯(cuò)誤；C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。10. 某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為 4：1。在加熱分解過程中，該金屬元素

7、（ ）A化合價(jià)升高 B化合價(jià)降低 C化合價(jià)不變 D無法確定參考答案：C11. 鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 aFe+ bNO3-+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH20， 下列有關(guān)推斷中，不正確的是A2d+3f=3g+h BC+b=2d+3f CHNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+ D反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol0.3mol e-參考答案：略12. 下列關(guān)于放射性氣體氡222 86Rn的說法正確的是 ( )A質(zhì)量數(shù)為222 B中子數(shù)為86C質(zhì)子數(shù)為136 D核電荷數(shù)為222參考答案：A略13. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 A、重氫、超重

8、氫 B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷 D、冰、水參考答案：A略14. 下列遞變規(guī)律正確的是 A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng) C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A略15. R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是A. R元素處于第3周期A族B. R元素是較活潑的非金屬元素C. R2具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)D. R元素最低化合價(jià)為2價(jià)參考答案：C【分析】R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為

9、6，故R為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，R為S元素。AS為16號(hào)元素，處于第三周期A族，故A正確；B硫原子最外層有6個(gè)電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C硫原子核外有16個(gè)電子，硫離子核外有18個(gè)電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價(jià)為6-8=-2價(jià)，故D正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）小明同學(xué)在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，袋內(nèi)物質(zhì)為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學(xué)校興趣小組的其他同學(xué)一起開展了研究。

10、首先，甲同學(xué)查閱了有關(guān)資料，找到其配方主要有如下幾種：4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學(xué)分別進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)探究：（1）針對(duì)每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開討論。若你也是小組中一員，請(qǐng)給出合理的理由： ；并設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的方法分離出樣品中的還原鐵粉： 。（2）乙同學(xué)針對(duì)其中的紅色物質(zhì)提出猜想，認(rèn)為可能是 （填化學(xué)式），并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，再向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關(guān)

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）丙同學(xué)針對(duì)是否存在氧化鈣，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二： 。（4）配方中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是。參考答案：（1）因?yàn)殍F是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬（或有較強(qiáng)還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）； 用磁鐵充分接觸粉末 （1分）(2) Fe2O3(1分) , Fe203 + 3H2SO4 Fe2（ SO4 ）3十3H2O （1分）Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH = 2Fe (OH)3+3Na2 SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，再用pH試紙檢驗(yàn)（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。

12、（4）鐵粉與活性炭形成了無數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說明理由例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3 ；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2 這種分類法是 （2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是 （3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有 （4）臭氧與

13、碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2OO2+2KOH+I2其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 參考答案：（1）K2CO3（無色）；AgCl（無氧酸鹽）；交叉分類法；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；加CCl4分液；（3）量筒、燒杯、玻璃棒；（4）1：1，NA解：（1）CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4溶液有色，K2CO3溶液無色，故答案為：K2CO3（無色）；鹽可以根據(jù)陰離子是含氧酸根還是無氧酸根，鹽可以分為：含氧酸鹽和無氧酸鹽，BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2為含氧酸鹽，AgCl是無氧酸鹽，故答案為：AgCl（無氧酸鹽）；此分類方法是交叉分

14、類法，故答案為：交叉分類法；（2）分離可溶性溶質(zhì)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，故可以用CCl4來萃取出碘，步驟是加CCl4，然后分液，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；加CCl4分液；（3）粗略配制一定濃度的溶液，只需用量筒量取一定98%的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，用玻璃棒攪拌，故所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；（4）氧化物被還原，得還原產(chǎn)物，故還原產(chǎn)物為KOH，在反應(yīng)中的2molKOH 其中有1mol是被還原得到的，故還原產(chǎn)物是1mol；還原劑被氧化，得氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物為I2，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為1mol，故兩者的物質(zhì)的量之比為1：1；

15、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故若有0.5mol氧氣生成，轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故答案為：1：1，NA18. 化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)） （3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g?cm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的

16、常用方法是 （4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 參考答案：（1）Na2CO3；（2）H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O（3）蒸餾（4）2.24L，0.2mol考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 分析：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式（3）兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離（4）求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反

17、應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)來分析計(jì)算解答：解：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：Na2CO3；（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O，強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32=CO2+H2O，故答案為：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O（3）由表中信息可知二者互溶，且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離故答案為：蒸餾（4）4.6g鈉的物質(zhì)的量n=0.2mol，而鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)，鈉與氫離子反

18、應(yīng)生成氫氣以及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系如下：設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為Xmol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ymol，則有： 2Na2e2H+H2 2mol 2mol 1mol 0.2mol Ymol Xmol可有：解得X=0.1mol，Y=0.2mol氫氣在標(biāo)況下的體積V=n?Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L故答案為：2.24L，0.2mol點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的俗稱和分類、物質(zhì)的分離提純和根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算，難度不大應(yīng)注意鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)19. 元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置回答下列問題（1）畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_（2）、的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：_（填化學(xué)式）（3）、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：_（填化學(xué)式）（4）、兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：_（5）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物