人教版第二章 分子的性質(zhì)二 新課標 人教 選修3

1、2021/8/9 星期一1第三節(jié) 分子的性質(zhì)(第2課時)2021/8/9 星期一21.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是( )A酒精 B四氯化碳 C蒸餾汽油 D苯 2.欲用萃取劑A把溶質(zhì)B從溶劑C的溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件：_ _ _ 思考：A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學反應A2021/8/9 星期一3四、溶解性1影響物質(zhì)溶解性的因素影響固體溶解度的主要因素是_。影響氣體溶解度的主要因素是_和_。2相似相溶規(guī)律：_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_?！跋嗨葡嗳堋?/p>

2、還適用于分子結(jié)構(gòu)的_。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應可_其溶解度。 溫度溫度 壓強非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。好小相似性增大2021/8/9 星期一4練習1比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3怎樣理解汽油在水中的溶解度很小？4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？2021/8/9 星期一5練習5根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是( )A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯

3、化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D以上說法都不對 C2021/8/9 星期一62021/8/9 星期一7左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像2021/8/9 星期一8五、手性1具有完全相同的 和 的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有 個不同的原子或原子團，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。 組成原子排列四2021/8/9 星期一91下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2

4、F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習：CH2OHCH2OHOH2021/8/9 星期一101下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習：CH2OHCH2OHOH2021/8/9 星期一11A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是( )2021/8/9 星期一122A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CH

5、CCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32021/8/9 星期一13 3.下列有機物CH3COCHCHO含有一個手性碳原子(標有“*”的碳原子)，具有光學活性。當發(fā)生下列化學反應時，生成新的有機物無光學活性的是( )A與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C與金屬鈉發(fā)生反應 D與H2發(fā)生加成反應 O*CH2OH2021/8/9 星期一14 分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C與金屬鈉發(fā)生反應 D與H2發(fā)生加成反應 O*CH2OH2021/8/9 星期一15 分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化

6、反應C與金屬鈉發(fā)生反應 D與H2發(fā)生加成反應 O*CH2OHCHO COOH或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO2021/8/9 星期一164分子式為C4H10O的有機物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_，葡萄糖分子中含有_個“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為_個。 2021/8/9 星期一17CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOHOHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOHOHOHOHOH2021/8/9 星期一18六、無機含氧酸分子的酸性1對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越 。原因：無機

7、含氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性 ，導致ROH中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越 電離出H+，即酸性越 。2含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。強越高容易強強2021/8/9 星期一19六、無機含氧酸分子的酸性3同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強弱去比較。同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 ；同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 。 減弱增強2021/8/9 星期一20練習：1已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m2，n2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 2021/8/9