元素周期表（新課程） 完整版課件

1、元素周期表化學 1、寫出118號元素的元素符號，并畫出原子結構示意圖。2、將以上18種元素，根據(jù)原子結構（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)的異同）分別進行分組。溫故而知新螺旋式環(huán)式放射式層式透視式門捷列夫通過自己頑強的努力，于1869年2月編成了他的第一張元素周期表。 Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68U

2、r=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表門捷列夫（18341907）俄國化學家。 1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2

3、日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入 彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1861年回彼得堡從事科學著述工作。1863年任工藝學院教授，1865年獲化學博士學位。1866年任彼得堡大學普通化學教授，1867年任化學教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當選為英國皇家學會外國會員。門捷列夫簡介門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著原子量（相對原子質量）的遞增

4、而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。 111周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排

5、成縱行一、元素周期表周期表周期7個主族：由短周期和長周期元素共同構成的族（IAVIIA）7個副族：僅由長周期構成的族（BB）VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個橫行）縱的方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長周期不完全周期族2221H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+1028288+18+422+523+321填寫空白處的原子結構示意圖,找出規(guī)律練習中探求新知1、_年，俄國化學家_，將元素按照_

6、的大小依次排列，將_的元素放在一個縱行，通過分類，歸納，制出第一張元素周期表。隨著化學學科的不斷發(fā)展，當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由_改為_。1869門捷列 夫相對原子質 量化學性質相 似相對原子質 量原子的核電荷 數(shù)練習中探求新知2、原子序數(shù)與元素原子結構有什么關系？（1）原子序數(shù)：按照元素在元素周期表中的順序給元素編號，得出的序號就是原子序數(shù)。（2）原子序數(shù)= _ =_ =_核電荷數(shù) 質子 數(shù)原子核外電 子數(shù)練習中探求新知3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_個橫行，即有_個周期。（2）周期的序數(shù)=該周期元素的_（3）周期又分_周期和_周期，第一

7、、二、三周期為_周期，第四、五、六、七周期為_周期。橫 行77電子層數(shù) 短長短長4、（1）族就是元素周期表中的_，共_個縱行，分為_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。（2）主族共有_個，分別表示為_。（3）副族共有_個，分別表示為 _。練習中探求新知縱行18主A副B第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B（4）0族_個，最外層電子達穩(wěn)定結構（2或8個電子），通常情況下，元素的化合價為_。（5）第族_個，包括_三個縱行。（6）主族的序數(shù)=_。（7）每一縱行對應的族縱行12345678、9、101112131415161718族1018、9、10 原子的

8、最外層電子 數(shù)AABBBBBBBAAAAA0練習中探求新知5、同周期相鄰主族元素原子序數(shù)可能相差_、_或_。6、同主族相鄰周期的元素的原子序數(shù)可能相差_、_、_或_。練習中探求新知11125281832原子結構與元素在周期表中的位置關系規(guī)律：（1）核外電子層數(shù)=周期序數(shù)（2）主族元素的最外層電子數(shù)= 族序數(shù)（3）質子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)小 結練習與思考：在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素D練習與思考：1、填寫下表：元素甲乙丙丁戊原子序數(shù)613元素符號Cl周期二三族AAC二A8O11NaAl三A17A三練

9、習與思考：2、如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是（ ）A. 109 B. 118 C. 173 D. 2223、若某IIB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族BB練習與思考：4、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D練習與思考：5、下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（ ）A19M5520M562628M17M53BCDB第一節(jié) 元素周期表（第二課時）二、元素的性

10、質與原子結構元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55堿金屬元素的原子結構堿金屬元素的化學性質鈉鉀與O2反應現(xiàn)象化學方程式K+O2 = KO2與水反應現(xiàn)象化學方程式鈉先熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體劇烈而迅速地燃燒，發(fā)出紫色火焰（比鈉更劇烈）2Na+O2 = Na2O2劇烈反應，鈉熔成閃亮的小球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液中滴入酚酞變紅色鉀與水反應比鈉更劇烈，反應放出的熱可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)出輕微的爆炸聲2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+

11、H2思考與交流 通過以上比較，思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎？1、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_個電子，它們的化學性質_。堿金屬元素的化合價都顯_價，它們都能跟氧氣等非金屬單質以及水發(fā)生反應。完成下列化學方程式：歸納與小結Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似+1通式：2R +2H2O = 2ROH + H2例： 某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么？ 2、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)_，原子核對最外層電

12、子的引力_，所以堿金屬元素的性質也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力_，元素的金屬性_，具體表現(xiàn)在：_。逐漸增多逐漸減弱與水、氧氣反應越來越劇烈逐漸增強逐漸增強堿金屬的物理性質堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度熔點沸點LiNaKRbCs逐漸增大銀白色，柔軟逐漸降低逐漸降低堿金屬元素的性質與結構名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質化學性質電子層數(shù)密度熔點沸點元素性質鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟 白 輕 低 導單質具有強還原性，與大多數(shù)非金屬、水反應逐 漸 增 多逐 漸 增 大逐 漸 降 低逐 漸 降 低金屬性逐漸增強隨堂練習1、下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層

13、都只有一個電子， 在化學反應中容易失去B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應生成堿C隨堂練習2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化B隨堂練習3、下列敘述中錯誤的是（ ）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性C、堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B隨堂練習4、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（ ）A.在

14、堿金屬元素中它具有最強的金屬性B.它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸C鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中的第_縱行，是第_族，包括的元素的名稱和符號：_。17A氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子 2、根據(jù)鹵素的原子結構，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質上的相似性和遞變性。 F Cl Br I At 相似性 核電荷數(shù)電子層數(shù)遞 變 性逐漸增大逐漸增多最外層7個電子結構上的相同 性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成

15、金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）1、鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱氯水與溴化鈉、碘化鉀的反應實驗探究：鹵素單質間的置換反應實驗內容現(xiàn)象化學方程式實驗結論書P9步驟1書P9步驟2靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層分別呈橙紅色、紫紅色靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層紫紅色2NaBr+C

16、l2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的氧化性強弱順序為：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱2、鹵素單質的物理性質 單質 顏色和狀態(tài)密度 熔點 沸點 F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深鹵族元素的性質與結構名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學性質電子層數(shù)顏色密度熔、沸點元素性質氫化物穩(wěn)定性氟F氯

17、Cl溴Br碘I7單質具有強氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強堿反應逐 漸 增 多逐 漸 加 深逐 漸 增 大逐 漸 升 高逐 漸 減弱非金屬性逐漸減弱思考與交流 討論同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢。堿金屬和鹵素之間性質的差異堿金屬鹵素原子最外層電子數(shù)原子得失電子能力元素金屬性、非金屬強弱單質的熔、沸點17失電子能力增強得電子能力減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱逐漸降低逐漸升高同主族元素性質遞變性小結同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，它們得電子能力_，非金屬性_，失電子能力_，金屬性_。

18、逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強隨堂練習1、下列關于鹵化氫的說法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定A隨堂練習2、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A.單質的密度依次增大B.單質的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D隨堂練習3、砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（ ）A、砹化氫HAt很穩(wěn)定B、砹易溶于某些有機溶劑C、砹是有色固體D、AgA

19、t不溶于水，NaAt易溶于水A隨堂練習4、氰氣的分子式為（CN）2，其性質和鹵素相似，稱為“類鹵素”。以下關于（CN）2的敘述中不正確的是（ ）A、（CN）2化學性質活潑B、 （CN）2不能和NaOH反應C、 （CN）2參與反應時常作氧化劑D、 （CN）2可以和H2反應B第一節(jié) 元素周期表（第三課時）中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期計算的。 C-14和我們見過的C-12是什么關系呢？原子的構成原子核外電子原子核每個電子帶一個單位負電荷質子中子每個質子帶一個單位正電荷 不顯

20、電性核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)三、核素三、核素1、質量數(shù) 原子的質量主要集中在_上，質子和中子的相對質量都近似為_，如果忽略電子質量，將核內所有_質量數(shù)（A）=_質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核1 質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做該原子質量數(shù)。用表示。. 鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？( 33 )解：因為 S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個電子后，是18，那么硫原子的核外 電子數(shù)是16，即質子數(shù)是16

21、,則16+17=33。課堂練習2、元素具有相同_的_的_。核電荷數(shù)（即質子數(shù)）同一類原子總稱3、核素 具有_和_的_。（符號： _）一定數(shù)目的質子一定數(shù)目的中子一種原子ZA Xmn+的含義：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符號質量數(shù)質子數(shù)離子所帶電荷數(shù)分子中所含原子數(shù)目思考：下列符號代表幾種元素？ 幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三五2. 某粒子用 表示，下列關于該粒子的敘述正確的是( )A、所含質子數(shù)=An B、所含中子數(shù)=AZC、所含電子數(shù)=Z+n D、質量數(shù)=Z+AAZRn+1、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種

22、碘 治療腫瘤。該碘原子的核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B注意（1）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（2）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn) 定存在（如24Na）114、同位素_的_之間互稱同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。質子數(shù)中子數(shù)同一元素不同核素元素符號原子（即核素）符號原子名稱質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)H11 H氕12 H或D氘13 H或T氚111012123同位素具有如下特點：（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游

23、離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學性質基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質有所不同。6、原子的相對原子質量與元素的相對原子質量元素的相對原子質量：按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相對原子質量）Mr = Mr1 a%+Mr2 b%+ Mr3 c%+ 5、同位素的用途原子的相對原子質量 = m（原子）1/12m（612C原子）原子的近似相對原子質量質量數(shù) 元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數(shù)的平均值。如Cl的相對原子質量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453元素的近似相對