2021-2022學年河北省石家莊市安古城中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年河北省石家莊市安古城中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1：1 B. 5：7 C. 7：5 D. 4：3參考答案：A試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合反應的方程式解答

2、解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質(zhì)的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A3. 下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ） A化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學反應速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D決定反應速率的主要因素是反應物的濃度參考答案：C略4. 己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵 線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子

3、數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（ ） A維生素A的分子式為C20H32O B以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應 C維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色 D1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略5. 經(jīng)測定，由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為A、78% B、22% C、14% D、13%參考答案：C略6. 由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是( )A. 鐵電極為負極 B. 石墨電極為負極C. 氫離子向鐵電極移動 D. 正極發(fā)生氧化反應參考答案：AA. 鐵是

4、活潑金屬，石墨是非金屬，鐵電極為負極，故A正確；B. 鐵電極為負極，石墨電極為正極，故B錯誤；C.原電池中陽離子向正極移動， 氫離子向石墨電極移動，故C錯誤；D. 原電池中正極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A。7. 根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2OA. Cl2KMnO4Br2H2SO4 B. KMnO4Cl2H2SO4Br2C. KMnO4Cl2Br2H2SO4 D. H2SO4Br2Cl2KnO4參考答案：C【分析】根據(jù)物質(zhì)的

5、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物分析判斷。【詳解】根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性：Cl2Br2；根據(jù)Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以氧化性：Br2 H2SO4；根據(jù)2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性：KMnO4 Cl2，物質(zhì)的氧化性有強到弱的順序是KMnO4Cl2Br2H2SO4，所以合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)氧化性強弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性

6、，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時物質(zhì)的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關，通常是溫度越高、濃度越大，物質(zhì)的氧化性、還原性越強。如KMnO4具有強的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強。8. 將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/（Ls）B. 用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/（Ls）C. 2s時物質(zhì)B的濃

7、度為0.3mol/LD. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30參考答案：D2s后測得C的濃度為 0.6mol/L，則根據(jù)反應式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質(zhì)AB的反應速率分別是0.6mol/L2s0.3mol/（Ls）、0.3mol/L2s0.15mol/（Ls），選項AB都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/L2L1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2410030，D正確。2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol/L2L0.6mol，所以剩余B是2mol0.6mol1.4mol，因此其濃度是1.4mol2L0.7mol，C不正確。答案選D。9. 下列各組物質(zhì)中

8、，化學鍵的類型相同的是 （ ） A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2 C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2參考答案：D略10. 下列每組物質(zhì)的變化過程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 （） A氯化氫和氯化鈉溶于水 B加熱氯化銨和雙氧水C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略11. 下列敘述正確的是 A純堿、燒堿均屬堿 B液氯中只含氯分子一種微粒 C凡能電離出的化合物均屬酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B12. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、和Br均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序SO2 IFe2+

9、 BrCl，下列化學方程式或敘述不成立的是A2Fe 3+ + SO2 + 2H2O =2 Fe 2+ + SO+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIC2FeCl2 + 2HCl + I2 = 2FeCl3 + 2HIDCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I參考答案：C略13. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NAB10克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023C標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NAD常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA參考答案：CD【考點

10、】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A銨根離子中含有11個質(zhì)子，1mol銨根離子含有11mol質(zhì)子；B氖氣的摩爾質(zhì)量為20g/mol，為單原子分子；C標況下22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol；D氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=計算出氧原子的物質(zhì)的量【解答】解：A.1mol銨根離子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故A錯誤；B.10g氖氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol氖氣分子中含有0.5mol氖原子，所含原子數(shù)約為3.011023，故B錯誤；C標況下22.4L二氧化硫的分子數(shù)為=1mol，所含的分子數(shù)為NA，故C正確；D常溫常壓下，32g O2和O3中含有32g氧

11、原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA，故D正確；故選CD14. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A密度比為16：11 B分子個數(shù)比為16：11C體積比為1：1 D氧原子個數(shù)比為1：1參考答案：A略15. 已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且a元素的陽離子半徑小于b的陰離子半徑，b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為Acba Babc Cacb Dcab參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (1)若某藥品質(zhì)量約為32g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用表示向右盤放

12、上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應砝碼的放上或取下。50g20g20g10g5g(2)配制500mL 0.1molL -1 Na2CO3溶液，下圖操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為 ，實驗時下圖所示操作的先后順序為 (填編號)。 (3)在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。 將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度 。參考答案：(1) 50g20g20g10g5g(2)5.3； (3)偏低；偏高；無影

13、響。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。參考答案：把_20_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_0.182_。18. （7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為： ；（2）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是

14、： 、 。（3）10s末，生成物D的濃度為 。 參考答案：（7分）（1）0.04mol/Ls （2分） （2）1.5 mol/L（1分），0.5 mol/L（1分）（3）0.4 mol/L（3分）略19. A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A B （2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式： （3

15、）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比 ；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式 （4）C溶液中陰離子的檢驗方法： 參考答案：（1）BaCl2；AgNO3；（2）CO32+2H+=CO2+H2O；（3）n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+Zn2+Cu；（4）取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42【考點】常見離子的檢驗方法【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定如

16、Ba2+不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三種離子結(jié)合，而只能和NO3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應CO32為Na2CO3即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答【解答】解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42、CO32結(jié)合，而只

17、能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三種離子結(jié)合，而只能和NO3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應CO32為Na2CO3即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3；故答案為：BaCl2；AgNO3；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應的離子反應方程式為：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案為：CO32+2H+=CO2+H2O；（3）A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4，將含相同物質(zhì)的量A、B、