氧化還原的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.氧化還原的實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇一：氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)十二氧化還原反應(yīng)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦斫怆姌O電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系和介質(zhì)、濃度 對氧化還原反應(yīng)的影響。2.加深理解氧化態(tài)或還原態(tài)物質(zhì) 濃度變化對電極電勢的影響。3.進(jìn)一步理解原電池、電解 及電化學(xué)腐蝕等基本知識。教學(xué)重點(diǎn)電極電勢和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)原電池、電解及電化學(xué)腐蝕等知識。實(shí)驗(yàn)用品儀器：低壓電源、鹽橋、伏特計(jì)藥品：0.5 mol L-1Pb（NO3）2、（0.5、1 mol L-1）CuSO4、 0.5 mol - L-1 ZnSO4、0.1 mol L-1KI、0.1 mo

2、l L-1FeCl3、0.1 molL-1KBr、 0.1 mol L-1FeSO4、（1、3 mol L-1） H2SO4、6 mol L-1HAc、 （2 mol L-1、濃）HNO3、（0.01、0.1 mol L-1）KMnO4、6 mol L-1NaOH、0.1 mol L-1K2Cr2O7、飽和 KCl、濃 NH3 H2O、 飽和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、紅 石蕊試紙材料：導(dǎo)線、砂紙、電極(鐵釘、銅片、鋅片、碳棒)二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容電極電勢和氧化還原反應(yīng)2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2 I2易溶于 CC14, CC14 層顯 紫紅色2. Fe3+

3、Br-不起反應(yīng)，CC14層無色3. C12+ 2Br-= 2C1-+ Br2 Br2溶于 CC14, CC14 層顯橙 黃色濃度和酸度對電極電勢影響1.濃度影響在兩只50m L燒杯中，分別注入30mL 0.5mo1 L-1 ZnSO4 和 0.5mo1 - L-1 CuSO4，在 ZnSO4 中插入 Zn 片，CuSO4 中插 入Cu 片，中間以鹽橋相通，用導(dǎo)線將Zn 片 Cu 片分別與伏 特表的負(fù)極和正極相接。測量兩電極之間的電壓?，F(xiàn)象：伏特表指針偏到E=0.80處 解釋：(-): Zn2+2e-=Zn(+): Cu2+2e-=CuCuSO4溶液中加濃NH3.H2O到沉淀溶解為止，形成深藍(lán)

4、色溶液；Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ Cu2+下降，E 變小， E=0.45VZnSO4溶液中加濃NH3.H2O至沉淀溶解為止；Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ Zn2+下降，E 變大，E=0.76V最后達(dá)到平衡，E=0.8V接近初起值.2*.酸度影響 在兩只50mL燒杯中，分別注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe 片，在K2Cr2O7溶液中插入C棒，將 Fe片、C棒通過導(dǎo)線分別與伏特表的負(fù)極和正極相接，中間 用鹽橋連接，測量兩極電壓。文檔沖億季，好禮樂相隨mini ipad移動(dòng)硬盤拍立得百 度書包現(xiàn)象：測得E=0.61V解釋：（-）

5、Cr2O72-+ 6e- + 14H+ = 2Cr3+ 7H2O（+） Fe2+ 2e- = Fe在K2Cr2O7中，慢慢加入 1mol L-1H2SO4,再加入 6mol - L-1NaOH。加 H+后 E = 1.1V 加 OH-后 E = 0.36V（三）濃度、酸度對氧化還原產(chǎn)物的影響濃度對產(chǎn)物的影響Zn + 4HNO3（濃）=Zn（NO3）2+ 2NO2 f （紅棕色）+ 2H2O 4Zn + 10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+ NH4NO3+ 3H2O 2 .酸度對產(chǎn)物 的影響KMnO4+ H+Mn2+ 肉色（無色）KMnO4+ H2O MnO2 J 棕黑 KMnO4+ OH-

6、 MnO42-綠色（四）濃度、酸度對氧化還原反應(yīng)方向的影響。1. 濃度影響2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2 Fe3+ 6F-= FeF63-I2易溶于CCl4呈紫色，加入Fe2+反應(yīng)向逆方向進(jìn)行、 CCl4層顏色變淺；加入F-，生成FeF63-，F(xiàn)eF63-不能氧化 I-，CCl4 層無色。2札酸度影響I2+ 2AsO33-+ 2H2O = 2I-+ 2AsO43-+ 4H+ AsO33-+ H2O-2e- = AsO43-+ 2H+ 2I- - 2e- = I2（五）酸度對氧化還原反應(yīng)速率的影響2MnO4-+ 16H+ 10Br-= 2Mn2+ 5Br2+ 8H2OH（本文來自：小 草

7、范 文 網(wǎng):氧化還原的實(shí)驗(yàn)報(bào)告）+ 越高，反應(yīng)越快。硫酸是強(qiáng)酸，H+濃度高，反應(yīng)速度快； 醋酸是弱酸，H+不能全部電離出來，反應(yīng)慢。三、注意事項(xiàng)1.加CC14觀察溶液上、下層顏色的變化；2.有NO2 氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中做；3.注意伏特表的偏向 及數(shù)值。篇二：實(shí)驗(yàn)十氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)十氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募由罾斫怆姌O電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；了解介質(zhì)的酸堿性對氧化還原反應(yīng)方向和產(chǎn)物的影 響；了解反應(yīng)物濃度和溫度對氧化還原反應(yīng)速率的影響掌握濃度對電極電勢的影響；學(xué)習(xí)用酸度計(jì)測定原電池電動(dòng)勢的方法.實(shí)驗(yàn)原理參加反應(yīng)的物質(zhì)間有電子轉(zhuǎn)移或偏移的化學(xué)反應(yīng)稱為 氧化還原反應(yīng).物質(zhì)的還原能力的大小，可

8、以根據(jù)相應(yīng)電對 電極電勢的大小來判斷。電極電勢愈大，電對中的氧化型的 氧化能力愈強(qiáng)。電極電勢愈小，電對中的還原型的還原能力 愈強(qiáng)。根據(jù)電極電勢大小可以判斷氧化還原反應(yīng)的方向.當(dāng)EMF= E （氧化劑）-E （還原劑）0時(shí)；反應(yīng) 正向自發(fā)進(jìn)行當(dāng)EMF= E （氧化劑）-E （還原劑）=0時(shí)；反應(yīng) 處于平衡狀態(tài)當(dāng)EMF= E （氧化劑）-E （還原劑）V 0時(shí)；不能 進(jìn)行自發(fā)反應(yīng)當(dāng)氧化劑電對和還原劑電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相差較大 時(shí)，（如| EMF |0.2V時(shí)），通?？梢杂脴?biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢判斷反應(yīng)的方向.由電極反應(yīng)的能斯特（Nernst）方程式，可以看出濃度對 電極電勢的影響.298.15K時(shí)；0.

9、0592V c （氧化型）E = E? +logZ c (還原型)溶液的PH會影響某些電對的電極電勢或氧化還原反應(yīng) 的方向。介質(zhì)的酸堿性也會影響某些氧化還原的產(chǎn)物。原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b 置。當(dāng)有沉淀或配合物生成時(shí)，會引起電極電勢和電池電動(dòng) 勢的改變。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容?ENF(Zn)的測量負(fù)極(Zn): Zn - 2e- = Zn2+氧化反應(yīng)正極(甘汞電極)：E = 0.2415V還原反應(yīng)將Zn電極與標(biāo)準(zhǔn)電極組成原電池，由于飽合甘汞電極E =0.2415V，則測量該原電池電動(dòng)勢，即可確定欲測電極既 Zn電極及電極電勢，E = E ( + ) + E (-)EMF (Cu)的測量

10、負(fù)極(Zn): Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng) EMF (Zn) =-0。763V 正極(Cu)： Cu2+ +2e-=Cu 還原反應(yīng)電池反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu由 E = E ( + ) + E (-)可計(jì)算出 E (Cu2+/ Cu) (E ?(Cu2+/ Cu)2+2. EMFCu(NH)4/Cu的測量負(fù)極(Zn): Zn - 2e- = Zn2+氧化反應(yīng)正極Cu (NH) 42+ + +2e- = Cu + 4NH3 還原以應(yīng)由 E = E ( + ) + E (-)可計(jì)算出 ECu (NH) 42+/Cu 思考題：為什么K2Cr2O2-7能氧化濃鹽酸

11、中的氯離子，而不 能氧化氯化鈉溶液中的氯離子？ 答：在反應(yīng)K2Cr2O2-7 + 14HC1 (濃)=2KC1 + 2CrCl3 + 3C12 + 7H2O 中，只有在濃 HC1加熱時(shí)才被氧化，生成物產(chǎn)生大量的C1-,同時(shí)在鹵素 中C1-的還原性較弱，所以K2Cr2O2-7不能氧化NaC1濃溶液 中的C1-。在堿性溶液中，E? (IO-3/I2)和E? (SO2-4/ SO2-3)的數(shù)值分別為多少伏？答：E? (IO-3/I2) = 1.209 E? (SO2-4/ SO2-3) = 0.9362溫度和濃度對氧化還原反應(yīng)的速率有何影響？EMF大 的氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率也一定大嗎？答：加大反應(yīng)

12、物濃度和升高溫度可加快氧化還原反應(yīng) 的速率，EMF大的氧化還原反應(yīng)速率不一定快.飽和甘汞電極與標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極的電極電勢是否相等？答：不相等.飽和甘汞電極電勢E=0.2415V,而標(biāo)準(zhǔn)甘汞 電極的電極電勢E ?=0.2650V .計(jì)算原電池(-)Ag | AgCl(S) |KCl(0.01molL-1) |AgNO3(001mol L-1)| Ag(+)(鹽橋?yàn)轱柡蚇H4NO3溶液)的電動(dòng)勢.答： 電極反應(yīng)：Ag+ e- fAg AgCl + e- fAg + Cl-E (Ag+/ Ag) = E? (Ag+/ Ag) + 0.0592 log C (Ag+)=0.7991V - 0.1184V=0.6807VE (AgCl/ Ag) = E? (AgCl/Ag ) + 0.0592 log C(1/C( Cl-)=0.2225 V- 0.1784V=0.0441VE (Ag+/ Ag) - E (AgCl/