2022-2023學年廣東省汕尾市銅鑼湖中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省汕尾市銅鑼湖中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：A略2. 用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是參考答案：D略3. NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 A0.1 mol PCl3中形成共價鍵的電子數是0.3NAB100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4數是0.1NAC標準狀況下，11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子

2、數是1.5 NAD17 g H2O2完全分解，轉移電子數是1NA參考答案：C4. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NAB. 電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數為0.3NA C在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NAD50 mL 12 molL1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 NA 參考答案：A略5. 化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A. 合成纖維，主要是以化石燃料為原料生產 B. 太陽能、氫能等都屬于新能

3、源C. 煤的干餾也稱為煤的焦化，可得煤油 D. 電能是使用最方便的一種二次能源參考答案：CA. 生產合成纖維的主要原料來自于沒和石油，故A正確；B. B、太陽能、氫能都屬于人類正在開發(fā)利用的新能源，故B正確；C. 石油分餾都可獲得直餾汽油、煤油、柴油、瀝青等，煤的干餾不能得到煤油，故C錯誤；D. 我們使用的電能都是通過其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正確；故選C。6. 下列化學用語正確的是A聚丙烯的結構簡式： B甲醛的電子式： C銨根離子的結構式： D甲酸甲酯的實驗式：CH2O參考答案：D略7. 下列說法中正確的是A光導纖維開創(chuàng)了信息傳輸新時代，光纖的主要成分是高純度的單質硅。B分子式為

4、C2H6O的有機物1H核磁共振譜圖中一定有三種特征峰C減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5m以下細顆粒物）的含量D現(xiàn)在提倡的低碳生活能有效減少二氧化碳的排放，從而降低酸雨的發(fā)生率。參考答案：C略8. 鋅銅原電池產生電流時，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：鋅銅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答解答：AZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A錯誤；BZn為負極，

5、Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故B正確；CZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故C錯誤；DZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關鍵，題目較簡單9. 指定反應的離子方程式，書寫正確的是 A鹽酸與碳酸鋇反應 ：CO32+2H+ = CO2+H2O B硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42= BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu = Cu2+Ag D鐵與稀硝酸反應：2Fe+6H+ = 2F

6、e3+3H2參考答案：B略10. 下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是( ) A實驗I： 檢查裝置的氣密性 B實驗II：測定未知鹽酸的濃度C實驗III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D實驗IV：配置一定的物質的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC11. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是（） AMMF能溶于水 BMMF能發(fā)生取代反應和消去反應C1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應 D1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應參考答案：答案：D考點：了解官能團在化學反應中的作用，掌握主要官能團的性質和主要化學反應。解析：選項A中由于分子

7、中除OH外，其它均為非極性基團，所以它不溶于水；選項B中可以發(fā)生取代反應，但不會發(fā)生消去反應；選項C中CC有4個，CO有2個，但COO中的CO不會發(fā)生加成反應，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應；選項D中含有一個酚羥基，同時含有2個可以水解的酯的結構，所以可以和3molNaOH溶液完全反應。相關知識點歸納：1根據結構能判斷該物質的類別。（1）單官能團化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。 （2）多官能團化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2根據結構能判斷該物質具有的

8、化學性質，以及能發(fā)生哪些反應類型。（1）單官能團化合物：鹵代烴：能發(fā)生水解反應，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應。醇類：能發(fā)生酯化反應，與活潑金屬發(fā)生置換反應，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應。酚類：與堿發(fā)生中和反應， 與溴水發(fā)生取代反應，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應，與氫氣發(fā)生加成反應即還原反應。羧酸類：與堿發(fā)生中和反應，與醇發(fā)生酯化反應。酯類：發(fā)生水解反應。（2）多官能團化合物：羥基酸：能發(fā)生分

9、子間的酯化反應成鏈狀，也可以發(fā)生分子內或分子間的酯化反應成環(huán)狀，例如：乳酸。氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應成鏈狀，也可以發(fā)生分子內或分子間的縮合反應成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3根據結構能判斷發(fā)生一些化學反應時的定量關系（1）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應的問題中學階段能與氫氧化鈉溶液反應的有機物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應的官能團有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOHROH+NaX, “R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH 反應，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯

10、基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+ NaOHC6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH 反應，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應。b. 酚類：C6H5OH + NaOHC6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOHRCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH 反應，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR+NaOHRCOONa+ ROH, 1摩酯與1摩NaOH 反應，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R”

11、是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH 反應，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2 摩NaOH 反應。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應的問題1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應。在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位發(fā)生取代反應；苯環(huán)上羥

12、基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應。（3）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氣反應的問題。1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應。1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應。1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應。1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應）。4能辨認該分子中有沒有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構成環(huán)的原子數是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個環(huán)，分子中氫原子個數在飽和烴氫原子個數的基礎上就減去環(huán)個數的2倍個氫原子。5注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大鍵的6碳環(huán)（6碳

13、環(huán)中含有一個圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應。12. 下列推論正確的 ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3- BNH4+為正四面體結構，可推測出PH4+ 也為正四面體結構 CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體 DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略13. 某KCl樣

14、品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法的是（ ）A起始濾液常溫下pH=7B試劑為Ba(NO3)2溶液C上圖過程須經2次過濾D步驟目的是除去CO32參考答案：D試題解析：A、樣品中含有少量K2CO3，強堿弱酸鹽水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，則起始濾液常溫下pH7，故A不正確；B、試劑不能用Ba(NO3)2溶液，引入新雜質硝酸根離子，應選用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子， 且不引入新雜質，故B不正確；C、試劑選用氯化鋇溶液除去硫酸根離

15、子和碳酸根離子，同時生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，需過濾除去；試劑II可選用碳酸鉀溶液，除過量氯化鋇，同時生成沉淀，也需過濾除去；試劑III選用適量鹽酸出去過量碳酸鉀，之后需冷卻濃縮蒸發(fā)結晶，再過濾以得到純凈的KCl晶體，共需3次過濾操作，故C不正確；D、步驟選用鹽酸，發(fā)生反應CO32+2H+=CO2+H2O，除去CO32，故D正確。14. 下列實驗中工作原理和比色法相同的是（ ）A.酸堿中和滴定測待測液的濃度B.利用沉淀法測定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測溶液的PH值D. 測定中和熱參考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的CC

16、的數目為NA/n B標準狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數為 0.75 NA C 25時，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數為107 NAD兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3NA 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻 璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 。

17、（2）滴定： I用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數 移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液 ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。 上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 步驟中滴定時眼睛應 ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。 若步驟II中仰視讀數，步驟中俯視讀數，則會使測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響）。（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：滴定次數待測液體積標準鹽酸體積(mL)滴定前讀

18、數(mL)滴定后讀數(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a a的讀數如圖6所示，則a= ； 燒堿樣品的純度為 % 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修2：化學與技術（15分）高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。 已知：20時，0.1mol?L-1的金屬離子沉淀時的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+開始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解/

19、過二硫酸銨是一種強氧化劑。ZnSO4+ 4NH3 = Zn(NH3)4SO4 ，Zn(NH3)4SO4 易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種） 。（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是 。（3）加入MnO2的目的是 。（4）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式 。 （5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4)氧化的化學方程式 。（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是 A 鋅粉 B 氨水 C (NH4)2CO3 D NaOH （7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液

20、中允許的Cu2+濃度的最大值 。參考答案：（1）加熱，攪拌等（2）pH計（或者酸度計，寫pH試紙也給分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）Zn+Cu2+= Zn2+Cu（5）MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（6）C （7）10-1.6mol/L（1）為了提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸的濃度外，還可以進行加熱，提高體系的溫度及不斷攪拌；（2）上述流程測得溶液pH=5.0，可以選擇的測量儀器為pH計；（3）加入MnO2目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，便于沉淀除去；（4）還原過程中鋅置換出銅，方程式為Zn+Cu2+= Zn2

21、+Cu；（5）過二硫酸銨將硫酸錳氧化成二氧化錳，同時生成硫酸銨和硫酸，反應方程式為MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4；（6）操作甲中為了使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑為碳酸銨，故答案C；（7）根據0.1mol/L的Cu2+開始沉淀的pH=4.7，可知，此時，溶液中；因此 ；根據KSP可知，pH=5.0時，溶液中Cu2+濃度為。18. 根據下面各物質之間的轉化關系，回答問題：（1）反應的反應類型是 （2）屬于加成反應的是 （3）寫出反應、的化學方程式（有機物用結構簡式表示，注明反應條件，下同）a反應 b反應c寫出和新制氫氧化銅懸濁液（

22、NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式 參考答案：（1）加成反應；（2）；（3）aCH2CH2+Br2CH2BrCH2Br；bCH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；c +4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O【考點】有機物的合成【分析】由轉化可知，為乙烷光照下發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl，為鹵代烴的消去反應生成CH2CH2，為CH2CH2與溴的加成反應生成CH2BrCH2Br，為鹵代烴的水解反應生成CH2OHCH2OH，為乙二醇的氧化反應生成OHCCHO，為乙二醛氧化生成HOOCCOOH，為乙二醇與乙二酸的縮聚反應生成高分子化合物，以此來解答【解答】解：（1）反應中碳碳雙鍵轉化為單鍵，反應類型是加成反應，故答案