高考化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》二輪復(fù)習(xí)

1、 .在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA(g)+yB(g)=zC(g)。圖甲表示200 c時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A) : n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( B )A.200 W,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B) = 0.04 mol -1 L m-AB.200 W,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C.當(dāng)外界條件由200條到100時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率減小D.由圖乙可知，反應(yīng) xA(g) + yB(g)=:zC(g)為放熱反應(yīng)，且 a=2【解析】根據(jù)圖甲知，v(B) = 0.4 mol Z 0.2 mol =0.02 m

2、ol y1 min1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖甲可知，在2 L X 5 min該反應(yīng)中，05 min, A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比An(A) : An(B) : An(C)=0.4： 0.2： 0.2=2 ： 1 ： 1,所以，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 x ： y ： z= 2 ： 1 ： 1 ,故x= 2、y = 1、z= 1,平衡 c C0 1常數(shù)K=c2 A Cc B =0201 0F 25, B項(xiàng)正確；由圖乙可以看出，當(dāng)投料比相同時(shí)，降低溫度，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但降低溫度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖乙可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)

3、之比投料時(shí)，相同條件下原料轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，故 a=2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。21.在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正 v逆(填 法、上或 之 J(2)若t2=2 min,計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ?！窘馕觥?1)t2時(shí)刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應(yīng)未達(dá)到平衡且正向進(jìn)行，V正V逆。Ac 4 mol2 mol ,.(2)v=9= 4 L x2 min = 0.25 mol L min。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，

4、剩余2 mol N,則轉(zhuǎn)化了 6 mol N,轉(zhuǎn)化率為82 , mol x 100%r8 mol75%。答案：(1) (2)0.25 mol - 1 - min1 (3)75%.向300mL 2mol/L的鹽酸中加入幾小塊大理石，產(chǎn)生氣體的速率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:試回答下列問(wèn)題:t1-t2速率變化的原因是 。t2-t3速率變化的原因是 。解：(1)反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，且大理石顆粒變小，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快，鹽酸濃度降 低對(duì)反應(yīng)速率的影響不是主要因素；鹽酸濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響要大于溶液溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響；.在有氧條件下，新型催化劑 M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定

5、比例的 。2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，裝置如圖1所示：圖1圖2反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50250 C范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是： 當(dāng)反應(yīng)溫度高于380c時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是:【解析】(1)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大且反應(yīng)物濃度降低；(2)溫度高于380C,催化劑活性下降，且 NH3與O2反應(yīng)生成了 NO導(dǎo)致NOx的去除率減小。.在容積為1.00 L的容器中

6、，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g尸T2NO2(g),隨溫度升高混合氣體的顏色變深。100c時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)在060s時(shí)段，反應(yīng)速率 V(N2O4)為。(2) 100c時(shí)到達(dá)平衡后， 改變反應(yīng)溫度為 T, c(N2O4)以0.002mol/L/s的平均速率降低，經(jīng) 10s又 達(dá)到平衡。則 T 100c (填“大于”或“小于”)，判斷理由是 。(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，100c溫度下的逆反應(yīng)速率為 0，T溫度下的逆反應(yīng)速率為 V2, 則V1 V2 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是 。解析:由題意及圖示知，在1 00 L的容器中，通入1100

7、mol的NzO4,發(fā)生反應(yīng)：N2O100C。 (3)v1小于V2,理由是T溫度更高，且 T溫度下N2O4濃度更大。25.三氯氫硅(SiHCl 3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)48 kJ采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在 50c和70c時(shí)SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：(1) 70 c時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率“=%。(2)比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb(填“”、“vbo(3)反應(yīng)速率工廠也一 3 =限忌HUM -七皿曲通以11 則巾二雇，啟加=墟此儂期、值叫,70 c下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)vf=v逆，即匕底=七一慍

8、也皿一貽必 此時(shí)SiHCl 3的平衡轉(zhuǎn)化率 “=22%,經(jīng)計(jì)算可得 SiHCl 3、SiH2c SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.78、0.11、0.11,則有k正X0.78= k逆X0.12,7=粵2k逆 0.78= 0.02 a處SiHCl 3的平衡轉(zhuǎn)化率 a= 20%,此時(shí)SiHCl 3、SiH 2cl2、SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為vk0.820.8、0.1、0.1,則有一 = eq f(k 正 xoal(2, =- -1 eq f(xoal(2, = 0.02 72 1.3v逆k0.1【答案】(1)22(2)(3)1.326.已知：+H2(g) 124 kJ。若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，

9、各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第,CHX10 min至ij 14 min的、濃度變化曲線未表示出)：(1)第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“或 工”, (2)比較產(chǎn)物苯乙烯在 23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率(分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示)由大到小排序?yàn)?。(3)生產(chǎn)物 一工在56 min的逆反應(yīng)速率 1011 min的平均反應(yīng)速率(填 “ 、” “喊上”)原因是。(4)反應(yīng)體系在1214min的壓強(qiáng) 1618min的壓強(qiáng)(填或 工”)原因是。【解析】(1)由題圖看出，4 min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，4 min后平衡正向移動(dòng)，8 min時(shí)達(dá)到平衡，則4 min時(shí)改變的條件應(yīng)為升高溫度，故 T(2) v(23)= v(