溶液里三大守恒關(guān)系 教學設(shè)計

1、 教學設(shè)計授課人楊授課時間2019年3月12日第4周星期二第2節(jié)授課地點網(wǎng)真教室教研組化學教研組課型復習課課題溶液里的三大守恒授課班級高三（3）班所教冊次人教版化學4第三章第3節(jié)一、考點分析二、學情分析三、教學設(shè)計思路四、教學目標五、教學重點六、教學難點七、教學手段八、教學過程、考點分析水溶液的離子平衡是高考高頻考點，包括弱電解質(zhì)的電離、水的電離、pH的計算、離子濃度大小比較、三大守恒式。其中三大守恒式主要以選擇題形式考查，并多次考查到。以下是近五年全國各地對三大守恒式的考查情況，見表格1-1：表1-1近五年全國各地高考卷對溶液里三大守恒式的考查情況卷源題型分值18江蘇選擇題6分18江蘇選擇題

2、6分17全國I選擇題6分17全國n選擇題6分16安徽選擇題6分15江蘇選擇題6分15四川選擇題6分15安徽選擇題6分14福建選擇題6分14天津選擇題6分14四川選擇題6分14安徽選擇題6分、學情分析第一，對于電荷守恒，首先學生已經(jīng)復習過弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類的水解，能夠準確找出溶液里的離子。其次學生在初中已經(jīng)知道溶液呈電中性，這為學生掌握電荷守恒作知識基礎(chǔ)。第二，對于物料守恒（元素守恒），學生能夠正確寫出鹽的電離方程式，并能快速找出鹽電離出的離子物質(zhì)的量關(guān)系，這有利于掌握物料守恒。但對于混合溶液的物料守恒仍存在一定疑惑，如1:1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒式。第

3、三，對于質(zhì)子守恒，相對電荷守恒和物料守恒，較難理解。多數(shù)學生不會書寫質(zhì)子守恒式。三、教學設(shè)計思路四、教學目標1.掌握溶液中的三大守恒式的書寫，會用三大守恒比較溶液中離子濃度大小，建立比較溶液離子濃度認知模型。五、教學重點溶液中的三大守恒式六、教學難點溶液中的三大守恒式七、教學手段：UMU互動學習平臺、雨課堂學習平臺、PPT八、教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動設(shè)計意圖【環(huán)節(jié)一】分析考點匯總近年高考題對三大守恒式的考查教學環(huán)節(jié)二：自主測評.常溫下,0.1mol-L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增強B.離子濃度:c

4、(Z-)c(Y-)c(X-)C.電離常數(shù):K(HZ)K(HY)口.三種鹽溶液中c(Na+)相等.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是因為hco3-只電離不水解B.0.1molL-i的NaHA溶液的pH=4,則c(HA-)c(H+)c(H2AAe(A2-)C.0.1molL-iNa2cO3溶液中:只有H+、OH-、Na+、CO32-四種離子-D.濃度均為0.1molL-i的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有:c(CH3COO-)c(HS-)c(OH)c(HS)22NaQ,溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(HCO)22424224Na,CO

5、/溶液：c(Na)c(H)2c(CO2)c(OH)233CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-).(真題匯編)下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)(14全國卷H)B.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性C.0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)D.CH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)3.(真題改編)將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，溶液的pHc(CH3COOH)c(CH3cOO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)4.(15安徽)25時,在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和NH3-H2O混合鏈接高考、真題分析，直擊考點溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2