氧化還原反應(yīng)教案市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、氧化還原反應(yīng)第1頁第1頁第一講 相關(guān)概念目的1：理解、記憶氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念、特性、實(shí)質(zhì)目的2：理解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系第2頁第2頁CuO + H2 = Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2失去氧，化合價(jià)減少，氧化劑氧化性得到e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性化合價(jià)升高，失去e-，氧化劑氧化性得電子化合價(jià)減少被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性失電子化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物二劑二物指是物質(zhì)，被氧化被還原指是某元素氧化還原反應(yīng)特性（判斷辦法）：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）歸納總結(jié)氧化產(chǎn)物第3頁第3頁Cl2

2、 + 2KI = 2KCl + I2 0 -1 -1 0氧化劑氧化性還原產(chǎn)物還原劑還原性化合價(jià)升高，失e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、相關(guān)概念(指出相關(guān)概念)氧化產(chǎn)物化合價(jià)減少，得e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2HCl + Fe = FeCl2 + H2 +1 0 +2 0氧化劑氧化性還原產(chǎn)物還原劑還原性化合價(jià)升高，失e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物化合價(jià)減少，得e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)第4頁第4頁1、下列相關(guān)說法中，正確是 A、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑B、MnO24HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2氧化劑是Mn C、有單質(zhì)生成分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、有單質(zhì)生成反應(yīng)一定是

3、氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中，是還原劑氧化劑、還原劑指是物質(zhì)，被氧化、被還原指是元素，故氧化劑是反應(yīng)物是化合物，各元素有一定價(jià)態(tài)，產(chǎn)物有單質(zhì)，元素呈價(jià)，有化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)這類反應(yīng)中，無化合價(jià)改變，一定不是氧化還原反應(yīng)第5頁第5頁2、試驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)汞蒸氣含量，往往懸掛涂有CuI濾紙，依據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生改變所用去時(shí)間來判斷空氣中含汞量，反應(yīng)方程式為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。2）以上反應(yīng)中氧化劑為 ，當(dāng)有1個(gè)CuI參與反應(yīng)時(shí)，有 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：（1）+1；（2）CuI；5一、相關(guān)概念(隨堂訓(xùn)練)第6頁第6頁已知：Mn

4、O2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2，現(xiàn)在用174gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗HCl多少克？被氧化HCl多少克？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為多少？參考答案： 292g、146g、71：126 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2解：設(shè)跟 174g MnO2反應(yīng)，耗agHCl，被氧化bgHCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為c，則據(jù)題意和相關(guān)概念可得：87g 146g 126g 71g174g ag 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物a = (146174)/87 = 292(g) c = 71:126MnO2 2HCl（被氧化）87g 73g 174g g a =

5、 (73174)/87 = 146(g) 注意：只有二分之一氯化氫被氧化第7頁第7頁第二講 表示及關(guān)系目的1：掌握氧化還原反應(yīng)分析表示辦法目的2：理解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系第8頁第8頁CuO + H2 = Cu + H2O注意、化合價(jià)要?jiǎng)澱_、線橋起止要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)有改變相應(yīng)元素、化合價(jià)升降數(shù)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算:化合價(jià)升降數(shù)個(gè)原子改變價(jià)化合價(jià)有改變?cè)觽€(gè)數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)減少總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物表示、注意依據(jù)題意要求而進(jìn)行相關(guān)項(xiàng)目的分析表示 +2 0 0 +1環(huán)節(jié)：劃好價(jià)畫雙橋(對(duì)準(zhǔn)價(jià)態(tài)改變?cè)?析改變寫四物化合價(jià)減少21價(jià)，得2e-，被還原，還

6、原反應(yīng)化合價(jià)升高12價(jià)，失2e-，被氧化，氧化反應(yīng)CuO氧化劑、H2還原劑、H2O氧化產(chǎn)物、Cu還原產(chǎn)物二、分析表示辦法(雙線橋法)第9頁第9頁練習(xí)1請(qǐng)分析下面反應(yīng)中化合價(jià)改變、電子轉(zhuǎn)移情況、被氧化、被還原、反應(yīng)改變、氧化劑、還原劑CuO+=Cu+ +2 0 +化合價(jià)減少21價(jià)，得2e-，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高價(jià)，失2e-，被氧化，氧化反應(yīng)CuO氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、Cu還原產(chǎn)物二、分析表示辦法(雙線橋法)第10頁第10頁練習(xí)2請(qǐng)分析下面反應(yīng)中化合價(jià)改變、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)改變、氧化劑、還原劑+=+ + 0化合價(jià)減少21價(jià)，得2e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高價(jià)，失2e-，氧化反應(yīng)氧化劑、還原

7、劑氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物二、分析表示辦法(雙線橋法)第11頁第11頁注意1、線橋起止2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算：個(gè)給電子原子所給電子數(shù)化合價(jià)有改變?cè)撛觽€(gè)數(shù)3、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物表示4、與雙線橋法比較CuO + H2 = Cu + H2O2e-+2 0 0 +1 環(huán)節(jié)：劃好價(jià)畫單橋(給起得止)析電子轉(zhuǎn)移數(shù)寫四物CuO氧化劑、H2還原劑、H2O氧化產(chǎn)物、Cu還原產(chǎn)物二、分析表示辦法(單線橋法)第12頁第12頁1、分析下列反應(yīng)中化合價(jià)改變情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO22、標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況、氧化劑、還原劑、

8、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物H2+Cl2=2HCl 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合價(jià)減少16價(jià)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高3價(jià)，氧化反應(yīng)Cl氧化劑、Fe還原劑FeCl氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價(jià)升高41價(jià)，氧化反應(yīng)化合價(jià)減少2價(jià)，還原反應(yīng)O氧化劑、S還原劑SO氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物422e-0 0 +1 -1 Cl2氧化劑、H2還原劑HCl氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物44e-+2 -1 0 +3 -2 +4 -2 O2氧化劑、FeS2還原劑Fe2O3、SO2氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物二、分析表示辦法(隨堂練習(xí))第13頁第13頁請(qǐng)同窗們從下列反應(yīng)中總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系：CaO+H2O=Ca(OH) 2H2

9、+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O三、與四大基本反應(yīng)關(guān)系第14頁第14頁寫出符合下列條件化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1）一個(gè)單質(zhì)還原一個(gè)化合物一個(gè)元素：2）一個(gè)單質(zhì)氧化一個(gè)化合物一個(gè)元素：3）同一個(gè)物質(zhì)中，一個(gè)元素氧化另一個(gè)元素.4）一個(gè)氧化物還原另一個(gè)氧化物H2+CuO=Cu+H2OO2+2CO=點(diǎn)燃=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO22e-氧

10、化 劑：CuO 還 原 劑：H2氧化產(chǎn)物：H2O 還原產(chǎn)物：Cu4e-氧 化 劑：O2 還 原 劑：CO氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：CO212e-氧 化 劑、還 原 劑：KClO3氧化產(chǎn)物：O2 還原產(chǎn)物：KCl2e-氧 化 劑：CuO 還 原 劑：CO氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：Cu分析表示辦法(補(bǔ)充作業(yè))第15頁第15頁第三講 強(qiáng)弱比較 目的：掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱部分比較辦法第16頁第16頁四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1、金屬活動(dòng)順序表辦法K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au 注意特例：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+練習(xí)下列說法中正確

11、是 A、還原性強(qiáng)弱：Fe CuH2 B、氧化性強(qiáng)弱：Cu2+ H+Fe3+ C、得電子越多物質(zhì)，氧化性越強(qiáng) D、奪電子越強(qiáng)物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)參考答案：D單質(zhì)還原性漸弱，離子氧化性漸強(qiáng)第17頁第17頁2、非金屬活動(dòng)順序表辦法還原性S2-I-（Fe2+）Br-Cl- OH-注意金屬單質(zhì)還原性陰離子還原性練習(xí)下列說法中，正確是 A、只有單質(zhì)才有還原性 B、只有最低價(jià)離子才有還原性 C、還原性強(qiáng)弱：S2- Fe2+ D、還原性強(qiáng)弱：S2- Fe參考答案：C四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較第18頁第18頁3、強(qiáng)強(qiáng)弱弱律辦法同一氧化還原反應(yīng)中，存在著： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑 還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑注

12、意辨認(rèn)準(zhǔn)“四種物質(zhì)”。練習(xí)酸性溶液中還原性順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I- Mg Al練習(xí)已知F2、Cl2、Br2處于同周期，則它們氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?。參考答案：F2 Cl2 Br2四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較第20頁第20頁5、反應(yīng)條件辦法反應(yīng)條件越苛刻，表達(dá)性質(zhì)越弱注意被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較性質(zhì)要是被比較物質(zhì)在反應(yīng)中表達(dá)出性質(zhì)。例題試驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)來制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也能夠制氯氣；歷史上還曾用“地康法”制氯氣，這一辦法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。比較以上三個(gè)反應(yīng)，能夠認(rèn)為氧化劑氧化能力從強(qiáng)到弱順序?yàn)?.

13、參考答案：KMnO4 MnO2 O2四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較第21頁第21頁6、反應(yīng)現(xiàn)象辦法反應(yīng)現(xiàn)象越猛烈，表達(dá)性質(zhì)越強(qiáng)注意被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較性質(zhì)要是被比較物質(zhì)在反應(yīng)中表達(dá)出性質(zhì)。例題已知：Na與冷水猛烈反應(yīng)生成NaOH和H2，Mg與熱水可反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2。比較以上兩個(gè)反應(yīng)，能夠認(rèn)為Na、Mg 性質(zhì)從強(qiáng)到弱順序?yàn)?.參考答案：氧化性；Na Mg四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較第22頁第22頁氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(補(bǔ)充作業(yè))1、下列相關(guān)性質(zhì)比較中，正確是 A、還原性Fe3+Cu2+ B、氧化性Cu2+Fe3+C、還原性SI2Br2 D、氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2

14、+2、請(qǐng)依據(jù)A+B2- =A2- +B，B+D2- =B2- +D推出氧化性 ，還原性 。3、請(qǐng)用元素周期律判斷O2與S氧化性強(qiáng)弱 。4、請(qǐng)推測(cè)Na、Al分別與水反應(yīng)條件哪個(gè)更苛刻？5、請(qǐng)用元素周期律推出F2、Cl2氧化性強(qiáng)弱 。已知它們都能與水反應(yīng)，則 反應(yīng)會(huì)更猛烈。第23頁第23頁第四講 六條規(guī)律 目的：理解、掌握氧化還原反應(yīng)中六條規(guī)律第24頁第24頁五、相關(guān)規(guī)律（對(duì)立并存律）規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、化合價(jià)升與降、電子得與失等既互相對(duì)立又同時(shí)并存于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。應(yīng)用判斷某個(gè)氧化還原反應(yīng)是否正確或推測(cè)反應(yīng)。注意在同

15、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才有此規(guī)律例題請(qǐng)判斷Cl2+H2O HClO反應(yīng)是否正確？參答錯(cuò)誤。由于只有化合價(jià)升高，沒有化合價(jià)減少。練習(xí)請(qǐng)推測(cè)Cl2+KBr Br2+？反應(yīng)中另一個(gè)產(chǎn)物。參答KCl第25頁第25頁五、相關(guān)規(guī)律（性質(zhì)表現(xiàn)律）規(guī)律從原子最外層電子來看：4e-，只表達(dá)還原性；4e-，易表達(dá)氧化性而難表達(dá)還原性；4e-，既難表達(dá)氧化性，也難表達(dá)還原性。從元素所處化合價(jià)來看：最低價(jià)者，只有還原性；最高價(jià)者，只有氧化性；中間價(jià)者，既有氧化性，也有還原性。應(yīng)用推測(cè)物質(zhì)或微粒表現(xiàn)何種性質(zhì)注意只能分析表達(dá)何種性，而不能比較強(qiáng)弱。例題H2O既可作氧化劑，又可作還原劑說法正確嗎? 參答正確。H處于最高價(jià)，O處

16、于最低價(jià)。如水電解反應(yīng)練習(xí)下列說法正確是( )A、Fe只能作還原劑 B、H2O既可作氧化劑，又可作還原劑C、CO2既有氧化性又有還原性 D、 H+氧化性比Cu2+強(qiáng) 參答AB。注意C選項(xiàng)僅從理論上看是正確，但是事實(shí)上還沒有哪一個(gè)反應(yīng)讓CO2中-2價(jià)O表達(dá)出還原性，故不選。第26頁第26頁五、相關(guān)規(guī)律（電子相等律）規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)減少總數(shù)；得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。應(yīng)用巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題、配平氧化還原反應(yīng)方程式。注意在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才存在此規(guī)律。例題 120個(gè)Na2SO3分子正好與40個(gè)K2Cr2O7分子完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中化合價(jià)為_價(jià)。參

17、答 (6-4 )120 = (6-x)402 解得 x=3 練習(xí)由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值普通為26。配平下述化學(xué)方程式： Na2Sx+ NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O。若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗NaClO與NaOH物質(zhì)量之比為2:1，試從求得x值寫出該多硫化鈉化學(xué)式_。參答1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH = xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O (6+2/x)x12(3x+1)(3x+1):(2x-2) = 2:1 x = 5 Na2S5第27頁第27頁五、相關(guān)規(guī)律（強(qiáng)強(qiáng)弱弱律）規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在

18、著：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。應(yīng)用推測(cè)氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑與還原產(chǎn)物性質(zhì)強(qiáng)弱注意辨認(rèn)準(zhǔn)“四種物質(zhì)”。例題請(qǐng)指出Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱。參答氧化性：CuCl2 FeCl2 還原性：Fe Cu練習(xí)請(qǐng)分析2Fe3+Cu=2Fe2+Cu反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)？參答由于據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：氧化性Fe3+Fe2+， 還原性FeCu，而利用強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律對(duì)該反應(yīng)分析所得出氧化性、還原性強(qiáng)弱順序與之相同，故該反應(yīng)能夠發(fā)生。第28頁第28頁五、相關(guān)規(guī)律（先強(qiáng)后弱律）規(guī)律當(dāng)一個(gè)氧化劑遇各種還原劑時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)，后氧化還原性弱；當(dāng)一個(gè)還原劑遇各種氧

19、化劑時(shí)，先還原氧化性強(qiáng)，后還原氧化性弱。應(yīng)用推測(cè)“一劑遇多劑”反應(yīng)情形。注意此規(guī)律只適合用于定性，而不適合用于定量。例題將一小顆鐵釘放置于均足量FeCl3和CuCl2混合溶液中，其現(xiàn)象任何？參答因氧化性Fe3+ Cu2+，故應(yīng)當(dāng)是足量FeCl3先將鐵釘完全氧化而生成FeCl2，因此其現(xiàn)象是鐵釘溶解，溶液由墨綠色變成淺綠色。練習(xí)將少許Cl2通入均足量Na2S、NaBr混合溶液中，觀測(cè)到現(xiàn)象如何？參答有淺黃色沉淀生成。第29頁第29頁五、相關(guān)規(guī)律（價(jià)態(tài)歸中律）規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)居于二者之間，且高價(jià)對(duì)高價(jià)，低價(jià)對(duì)低價(jià)。應(yīng)用判斷歸中反應(yīng)反應(yīng)原理及確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)。注意“

20、高對(duì)高、低對(duì)低”；與歧化反應(yīng)區(qū)分例題已知KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比各為多少？參答 1：5 5：1練習(xí)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比各為多少？參答 2：1 1：2第30頁第30頁相關(guān)規(guī)律(補(bǔ)充作業(yè))1、反應(yīng)S+KOHK2S+H2O成立嗎？為何？2、下列說法中，不正確是 A、Cu 只有還原性 B、H2O既有氧化性又有還原性C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有還原性3、R2O8n- 在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-而自己變?yōu)镽O42-，又知該

21、改變中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比為5:2，則n為 A、0 B、1 C、2 D、34、已知X2、Y2、Z2、W2 氧化能力為W2 Z2 X2 Y2 ，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生是 A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 5、分析少許Fe投入均足量FeCl3和CuCl2混合溶液中現(xiàn)象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4 = K2SO4+3S+3H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為 。 第31頁第31頁第五講 方程式配平目的：掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平第32頁第32

22、頁1、直接配平辦法劃好價(jià)列改變求倍數(shù)配系數(shù)（先用相等律配四物后用守恒律配它物）例題 MnO2 + HCl MnCl2+ Cl2+ H2O 練習(xí) H2 + Fe2O3 Fe + H2O CO + Fe2O3 Fe + CO2六、氧化還原反應(yīng)方程式配平2+4 -1 +2 011212120 +3 0 +1 6313122+2 +3 0 +4631312331242第33頁第33頁2、添加配平辦法依據(jù)相等律，利用化合價(jià)升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物依據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用觀測(cè)法推出需要添加物質(zhì)并配平之例題 KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl2+ _練習(xí) MnO2 +

23、HCl MnCl2 + Cl2+ _ H2S + H2SO4 S+ SO2+ _ KClO3+ KCl + _ K2SO4 + Cl2+ H2O六、氧化還原反應(yīng)方程式配平2+5 -1 -1 +4 01122122244H/2O2H2O21+4 -1 +2 0221111244H/2O2H2O22-2 +6 0 +4 112111114H/2O2H2O1+5 -1 05511/23155/23SO42-/?H3H2SO433第34頁第34頁1、請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式_Cu + _HNO3(稀) = _Cu(NO3)2 + _NO+ _H2O_C + _H2SO4(濃) = _CO2 + _SO2_

24、H2O_Cl2 + _NaOH = _NaCl + _NaClO + _H2O2、請(qǐng)?zhí)砑优淦较铝谢瘜W(xué)方程式_Cu + _H2SO4(濃) = _CuSO4 + _SO2_ _Cu + _HNO3(濃) = _Cu(NO3)2 + _NO2+ _ _KIO3 + _KI + _ _ = _K2SO4 + _I2 + _H2O參答1、3，8，3，2，4 1，2，1，2，2 1，2，1，1，12、1，2，1，1，2H2O 1，4，1，2，2H2O 1，5，3H2SO4，3，3，3氧化還原反應(yīng)方程式配平(補(bǔ)充作業(yè))第35頁第35頁第六講 復(fù)習(xí)訓(xùn)練目的：理順相關(guān)知識(shí)體系目的：掌握相關(guān)習(xí)題解答第36頁第3

25、6頁七、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系歸納氧化還原反應(yīng)知識(shí)線索知識(shí)要點(diǎn)基本概念氧化劑氧化性得電子化合價(jià)減少被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性失電子化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物判斷原則有化合價(jià)升降反應(yīng)實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）分析表示單線橋法雙線橋法基本關(guān)系與四大基本反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)弱比較金 屬 活 動(dòng) 順序非金屬活動(dòng)順序強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律元 素 周 期 律反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象六條規(guī)律對(duì)立并存律性質(zhì)表現(xiàn)律電子相等律強(qiáng)強(qiáng)弱弱律先強(qiáng)后弱律價(jià)態(tài)歸中律方程配平劃好價(jià)列改變求倍數(shù)配系數(shù)先用相等律配平氧化還原物系數(shù) 后用守恒律配平反應(yīng)物質(zhì)系數(shù)第37頁第37頁1、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 ，氧化還原反應(yīng)特性是 A）元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B

26、）是否有化合價(jià)改變C）是否有氧元素參與 D）是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)AB八、氧化還原反應(yīng)習(xí)題訓(xùn)練2、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是 A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O=HIO+HCl3、下列改變中，需要加入氧化劑才干實(shí)現(xiàn)是 A）COCO2 B）Fe3+Fe2+ C）SO2H2SO3 D）Cl- AgClDA第38頁第38頁4、下列改變中，同種元素價(jià)態(tài)改變與反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO 屬于同一類型是 A、2Fe

27、Cl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S B、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7=2KCl+N2 +2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S +8H2OC八、氧化還原反應(yīng)習(xí)題訓(xùn)練5、依據(jù)下列反應(yīng)判斷相關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱順序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3I-Fe2+NO B）I-Fe2+H2SO3NOC）Fe2+I-H2SO3NO D）NOFe2+H2SO3I-A第39頁第39頁6、已知有下列氧化