山東省臨沂市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 （解析版）

1、試卷第 =page 22 22頁，共 =sectionpages 23 23頁試卷第 =page 23 23頁，共 =sectionpages 23 23頁山東省臨沂市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A油脂可用于制造肥皂和油漆B棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物C甲酸具有較強的還原性，工業(yè)上可以作還原劑D蛋白質(zhì)鹽析是可逆的，可采用多次鹽析來分離提純蛋白質(zhì)【答案】B【詳解】A油脂是高級脂肪酸甘油酯，能夠在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此油脂可用

2、于制造肥皂，油脂還可作油漆的溶劑，故油脂可用于制造肥皂和油漆，A正確；B蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，B錯誤；C甲酸分子中含有醛基，具有較強的還原性，工業(yè)上可以作還原劑，C正確；D蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的物理過程，則蛋白質(zhì)經(jīng)多次鹽析和溶解可以用于蛋白質(zhì)的分離提純，D正確；故合理選項是B。2下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B羰基硫(COS)的電子式：CNe為Al原子的一種激發(fā)態(tài)D中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：【答案】C【詳解】A為硫原子的示意圖，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯誤；B羰基硫(COS)中的C與O之間2對共用電子對，O與S之間2對共用電子對，故電子式：，

3、B錯誤；C基態(tài)Al原子共有13個核外電子，3s、3p電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其基態(tài)電子排布式為Ne3s23p1，故Ne 為Al原子的一種激發(fā)態(tài)，C正確；D中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：，D錯誤；故答案選C。3鈾是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料，基態(tài)U原子的電子排布式為，則下列狀態(tài)的鈾失去一個電子所需能量最高的是ABCD【答案】A【分析】基態(tài)U原子的電子排布式為，同一原子的逐級電離能逐漸增大，激發(fā)態(tài)的第一電離能低于基態(tài)的第一電離能，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼是基態(tài)U原子失去1個電子后的狀態(tài)，為U+，第二電離能明顯高于第一電離能，A符合題意；B是基態(tài)U原子的6d軌道上一個電子的躍遷到7

4、p軌道上，為激發(fā)態(tài)，B不符合題意；C是基態(tài)U原子的5f軌道上一個電子的躍遷到6d軌道上，為激發(fā)態(tài)，C不符合題意；D是基態(tài)U原子的6d軌道上一個電子的躍遷到5f軌道上，為激發(fā)態(tài)，D不符合題意；故答案選A。4北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亞克力等環(huán)保材料制作而成。下列說法錯誤的是APVC( )的單體可以使溴水褪色BPC( )的核磁共振氫譜有四組峰CABS的單體之一是苯乙烯，其碳的百分含量和乙炔相同D亞克力材料( )的單體是甲基丙烯酸甲酯【答案】B【詳解】APVC的單體CH2=CHCl分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A正確；B根據(jù)PC結(jié)構(gòu)

5、簡式可知：在該物質(zhì)分子中含有5種不同位置的H原子，因此其核磁共振氫譜有五組峰，B錯誤；CABS的單體之一是苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式是 ，該物質(zhì)分子式是C8H8，與乙炔分子C2H2的最簡式相同，都是CH，因此離子物質(zhì)中碳元素的百分含量相同，C正確；D亞克力材料的單體是 ，名稱為甲基丙烯酸甲酯，D正確；故合理選項是B。5利用下列儀器(非玻璃儀器任選)能完成的實驗是A硝基苯的制備B除去乙醇中混有的乙酸C重結(jié)晶法提純苯甲酸D用四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】D【詳解】A硝基苯的制備需要控制溫度，需要溫度計，A錯誤；B除去乙醇中混有的乙酸需要蒸餾，玻璃儀器缺少蒸餾燒瓶，B錯誤；C重結(jié)晶法提純苯甲酸需要用到蒸發(fā)濃縮的

6、儀器(酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒)，過濾儀器(燒杯、漏斗、玻璃棒)，玻璃儀器缺少漏斗，C錯誤；D用四氯化碳萃取碘水中的碘需要用到分液漏斗和燒杯，D正確；故答案選D。6某合成藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A分子式為B該分子存在順反異構(gòu)體C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D分子中碳原子只有、兩種雜化方式【答案】D【詳解】A該有機物分子含有13個碳原子、13個氫原子、1個氧原子、1個氮原子，其分子式為C13H13NO，故A正確；B該有機物分子碳碳雙鍵中不飽和碳原子均連接2個不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，故B正確；C分子含有的1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基、1個-CN

7、，可發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正確；D-CN中碳原子采取sp雜化，甲基中碳原子采取sp3雜化，苯環(huán)及雙鍵中碳原子采取sp2雜化，分子中碳原子有3種雜化方式，故D錯誤；故答案選D。7合成環(huán)已酮縮乙二醇的原理為 +H2O。在反應(yīng)體系中加入適量苯，利用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)制備環(huán)已酮縮乙二醇。下列說法錯誤的是Ab是冷卻水的進水口B苯可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時帶出C當(dāng)苯即將回流至燒瓶中時，應(yīng)將分水器中的水和苯放出D利用分水器分離出水，可提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率【答案】C【詳解】A冷凝管中的冷卻水應(yīng)該“低進高出”，b是冷卻水的進水口，A項正確；B苯易揮發(fā)，根據(jù)圖示，苯可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時帶

8、出，促進反應(yīng)正向進行，B項正確；C分水器中的苯回流燒瓶中，提高苯的利用率，當(dāng)分水器中的水即將回流燒瓶中時，必須將分水器中的水放出，C項錯誤；D根據(jù)反應(yīng)方程式，水為生成物，分離出水會使反應(yīng)向正方向移動，提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率，D項正確；答案選C。8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A含有的孤電子對數(shù)為0.2NAB1.0mol丙烯酸中含有鍵的數(shù)目為NAC1.2g由金剛石與石墨組成的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NAD標準狀況下，與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【詳解】A1個N2H4分子含有2個孤電子對，含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，選項A正確；B丙烯酸中含有一個碳碳雙

9、鍵和一個碳氧雙鍵，一個分子中含有兩個鍵，故1.0mol丙烯酸中含有鍵的數(shù)目為2NA，選項B錯誤；C石墨與金剛石結(jié)構(gòu)不同，相同物質(zhì)的量碳碳碳鍵數(shù)目不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計算碳碳鍵數(shù)目，選項C錯誤；DCH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，選項D錯誤；答案選A。9下列有關(guān)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是AN的電負性比C大，則配合物K4Fe(CN)6中配位原子是碳原子BBCl3和SO3中B、S雜化軌道類型相同，二者均為平面三角形結(jié)構(gòu)C鍵能：B-ClAl-Cl，所以BCl3的沸點高于AlCl3DB4C3與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似，因此具有很高

10、的硬度【答案】C【詳解】A配合物K4Fe(CN)6中配位體是CN-，由于電負性：NC，所以碳原子提供孤電子對與中心Fe原子形成配位鍵，即配位原子是碳原子，A正確；BBCl3中B原子價層電子對數(shù)是3+=3，無孤對電子，故B原子采用sp2雜化，分子是平面三角形；SO3分子中S原子價層電子對數(shù)是3+=3，無孤對電子，故S原子也采用sp2雜化，分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，B正確；CBCl3和AlCl3都是由分子構(gòu)成的共價化合物，物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高。由于相對分子質(zhì)量：BCl3AlCl3，分子之間作用力：BCl3AlCl3，所以物質(zhì)的沸點BCl3的沸點低于AlCl3，

11、而與物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵鍵能大小無關(guān)，C錯誤；DB4C3與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似，都是共價晶體，共價鍵鍵能大，斷裂需消耗的能量高因此物質(zhì)具有很高的硬度和很高的熔沸點，D正確；故合理選項是C。10一種利用有機胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是ATBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B胺再生過程的反應(yīng)為C整個工藝原子利用率為100，符合綠色化學(xué)的要求D氯化過程每生成，總反應(yīng)中消耗【答案】D【分析】由題意可知，制堿過程為：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，TBA的再生過程為：O2+4CuCl+4TBAHCl=4CuCl2+4TBA+2H

12、2O，乙烯的氯化過程為：。【詳解】A侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨化的食鹽水中通二氧化碳氣體，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，A正確；BTBA的再生過程為：O2+4CuCl+4TBAHCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，B正確；C流程分析可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，該工藝原子利用率100%，C正確；DTBA的再生過程和“氯化過程”發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4CuCl+4TBAHCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，即為O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，每生成lmolC2H4Cl2，總反應(yīng)中消耗0.5m

13、olO2，D錯誤；故答案選D。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A簡單氫化物的還原性：YZB非金屬性：YZXCZ的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依.次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p4，Y為O元素，Y與Z同主族，則Z為S元素； Z與W同周期，X、W最外層電子數(shù)之和為3，X原子

14、半徑最小，為H元素，則W為Mg元素。【詳解】A元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Y Z, 所以簡單氫化物的還原性: Y SH，即YZX，選項B正確；CZ的簡單陰離子為S2-，硫離子核外有3個電子層、為18電子粒子，Mg2+離子核外有2個電子層、為10電子粒子，所以S2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)不同，選項C錯誤；D化合物MgH2中只存在離子鍵，不存在共價鍵，選項D錯誤；答案選B。12我國化學(xué)家開創(chuàng)性提出聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)概念，Z作為經(jīng)典的AIE分子，其合成路線如下：下列敘述正確的是AX中苯環(huán)上的一氯代物有3種B1 mol Y最多與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)CZ分子中所有碳原子

15、共平面DZ使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同【答案】A【詳解】AX的苯環(huán)上含有3種氫原子，其苯環(huán)上的一溴代物有3種，A正確；B苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)；碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，Y分子中含有4個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵，所以1 mol Y最多消耗H2的物質(zhì)的量是34+12=14 mol，B錯誤；C苯分子是平面分子，Si原子取代苯環(huán)上H原子位置在苯環(huán)平面上，但Si原子形成4個共價鍵，采用sp3雜化，形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此與Si原子連接的4個C原子在四面體的四個頂點上，不在同一平面上，故Z分子中所有碳原子一定不能共平面，C錯誤；DZ分子中含有的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶

16、液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，因此Z使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，D錯誤；故合理選項是A。二、多選題13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)C取某涂改液加KOH溶液加熱，冷卻后取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成涂改液中存在含氯有機化合物D室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強AABBCC

17、DD【答案】CD【詳解】A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖和果糖，然后再加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象檢驗葡萄糖的存在。但由于該實驗中催化劑硫酸未被中和，溶液現(xiàn)酸性，因此加入銀氨溶液水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，不能據(jù)此檢驗，A錯誤；B加熱聚氯乙烯分解生成HCl，HCl溶于水使溶液顯酸性，能夠使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅，由實驗操作和現(xiàn)象不能證明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，B錯誤；C鹵代烴加入KOH水溶液加熱，鹵代烴發(fā)生水解后加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，可知水解液中含有Cl-，則該涂改液中存在含氯有機化合物，C正確；D向苯酚鈉溶液

18、中通入足量CO2，生成在室溫下在水中溶解度不大的苯酚，使溶液變渾濁，為強酸制取弱酸的反應(yīng)原理，則可證明碳酸的酸性比苯酚的強，D正確；故合理選項是CD。14ZrO2的晶胞如圖所示。已知：晶胞邊長為a pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AZr4+的配位數(shù)為4BO位于Zr構(gòu)成的正四面體空隙中CZr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有8個D該晶胞的密度為【答案】BD【詳解】A根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在晶胞中與Zr4+的距離相等且最近的O2-由8個，所以Zr4+的配位數(shù)為8，A錯誤；B根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Zr構(gòu)成的正四面體空隙中，B正確；C以頂點Zr4+為研究對象，在一個晶胞中與Zr4+周圍距離

19、最近且相等的Zr4+有3個，分別位于通過該頂點的三個平面的面心上，通過該Zr4+可以形成8個晶胞，每個Zr4+被重復(fù)了兩次，則Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+數(shù)目是：個，C錯誤；D該晶胞中含有Zr4+數(shù)目是：8+6=4，含有O2-是8個，晶體邊長為a pm，則該晶胞的密度=，D正確；故合理選項是BD。152021年Benjamin List和Dave MacMillan因不對稱有機催化獲得諾貝爾化學(xué)獎。脯氨酸可以催化羥醛縮合反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A有機物和互為同分異構(gòu)體B有機物和均含有手性碳原子C反應(yīng)過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成D若原料用丙醛和苯甲醛，則產(chǎn)物為

20、【答案】AD【詳解】A根據(jù)圖示可知：有機物的一個分子與H+結(jié)合變?yōu)榈姆肿?，兩種化合物分子中H原子數(shù)不同，因此二者分子式不相同，故二者不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子，根據(jù)化合物和結(jié)構(gòu)簡式可知中羥基連接的C原子為手性C原子；中羥基連接的C原子及羧基連接的C原子為手性C原子，因此有機物和均含有手性碳原子，B正確；C脯氨酸與反應(yīng)中N-H斷裂、碳氧雙鍵斷裂；與反應(yīng)中形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵的斷裂，反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，C正確；D根據(jù)總反應(yīng)方程式CH3COCH3+RCHORCH(OH)CH2COCH3可知：醛基和含有羰基的有機化合物中的甲基或亞甲基能

21、發(fā)生加成反應(yīng)。如果原料用丙醛和苯甲醛，則產(chǎn)物為，D錯誤；故合理選項是AD。三、有機推斷題16異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)X中含氧官能團的名稱為_；Z分子中共平面的原子最多有_個；鑒別Y、Z可以選用的試劑為_。(2)X、Y、Z在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標號)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀(3)Y與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))。遇溶液顯紫色能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上有2個取代基【答案】(1) 酚羥基

22、、羰基 21 紫色石蕊溶液(2)c(3) +3NaOH +C2H5OH(4)9【分析】物質(zhì)X為 ， X與 在乙醇鈉的條件下反應(yīng)生成Y為 ，可知此反應(yīng)為取代反應(yīng)，向Y中加入25%H2SO4溶液并加熱，反應(yīng)得到Z為 ，可以推斷出此過程發(fā)生了水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，據(jù)此分析解答。（1）X中含氧官能團的名稱為酚羥基、羰基；Z分子 中的C原子全部為sp2雜化，故Z分子所有的原子可能共面，即共平面的原子最多有21種； Y分子的官能團有酚羥基、羰基、酯基，Z分子的官能團有酚羥基、羧基、醚鍵、羰基，故鑒別Y、Z可以選用的試劑為紫色石蕊溶液，Z變紅，Y無明顯變化；（2）X、Y、Z均含有C、H、O三種元素，故在元素分

23、析儀中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同；質(zhì)譜儀主要用于有機化合物相對分子量、元素組成及官能團等的測定，紅外光譜儀主要用于研究有機物分子中的官能團和化學(xué)鍵，從而測定有機物的結(jié)構(gòu)，核磁共振儀主要用于測定有機化合物分子中氫原子的種類和數(shù)目，從而測定有機物的結(jié)構(gòu)；X、Y、Z在相對分子量、官能團、化學(xué)鍵、原子化學(xué)環(huán)境等并不完全相同。故選c。（3）Y在足量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為+3NaOH +C2H5OH；（4）X的分子式為C8H8O3， 根據(jù)題目分析遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，苯環(huán)上有2個取代基，符合以上條件的X0、 、 、 共9種。的同分異構(gòu)體有 、 、 、

24、 、 、。17某藥物中間體M的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_；EF的反應(yīng)類型是_。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_；F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)GH的化學(xué)方程式為_。(4)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種)。屬于芳香族化合物與C具有相同官能團含有四種化學(xué)環(huán)境的氫(5)根據(jù)上述信息，設(shè)計以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。_【答案】(1) 間三甲苯 加成反應(yīng)(2) (3)+C2H5OH +H2O(4)(或)(5) 【分析】有機化合物A分子式是C9H12，A與HCHO及HCl作用產(chǎn)生B，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，可知A結(jié)構(gòu)簡式是，B與Mg及CO2、H

25、2O作用反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：。根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式逆推可知H為，根據(jù)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合E分子式及流程轉(zhuǎn)化可知E是，E與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F是，F(xiàn)與H+在H2O存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知A是，名稱為間三甲苯；E是，E與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F是，故EF的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：；物質(zhì)F結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）G是，該物質(zhì)分子中含有-COOH，G與C2H5OH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

26、故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+C2H5OH +H2O；（4）C是其同分異構(gòu)體滿足條件：屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)；與C具有相同官能團，說明其分子中含有-COOH；含有四種化學(xué)環(huán)境的氫，則符合要求的C的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡式可能為或；（5）與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與H+、H2O反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，故以苯甲醇為原料合成的路線為： 。四、元素或物質(zhì)推斷題18X、Y、Z、W、M、N、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，N的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，基態(tài)R2+的d軌道

27、半充滿。由上述元素中的五種組成的某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Y原子的價電子排布圖為_，其中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形；第一電離能介于Y和M之間的同周期元素有_種。(2)鍵角比較：_(填“”或“”)，理由是_。(3) R2+能形成配離子為八面體的配合物RNmnWX3，在該配合物中，位于八面體的中心。若含0.5mol該配合物的溶液與足量溶液反應(yīng)可生成71.75g白色沉淀，則該配離子的化學(xué)式為_；該配合物中心原子的價層電子對數(shù)為_；下列對該配合物中心原子雜化方式推斷合理的是_(填標號)。a.b.c.d.【答案】(1) 啞鈴 2(2) Cl的電負性大于H，在NC

28、l3中成鍵電子對更遠離中心原子，成鍵電子對之間的排斥力更小，鍵角更小(3) MnCl(NH3)5Cl 6 d【分析】基態(tài)M原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子說明M為C或O，M形成2條共價鍵，因此M為O，X形成1條共價鍵，且原子序數(shù)最小，X為H，Z形成4條共價鍵，Z為C，根據(jù)X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大可知W為N，Y為B，N的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，N為Cl，基態(tài)R2+的d軌道半充滿，R為Mn，綜上所述，X、Y、Z、W、M、N、R依次為H、B、C、N、O、Cl、Mn。（1）根據(jù)分析，Y為B，電子排布式為1s22s22p1，價電子排布圖為；電子占據(jù)最高能級為2p，電子云輪

29、廓圖為啞鈴形；同周期元素從左到右第一電離能依次增大，但第IIA和VA元素的第一電離能較大，因此第一電離能介于B和O之間的是Be和C兩種元素；（2）NCl3與NH3的分子構(gòu)型均為三角錐形，但是Cl的電負性大于H，Cl對電子對的吸引力更大，所以NCI3中成鍵電子對偏向Cl，離中心原子N更遠，所以鍵與鍵之間的排斥力更小，鍵角更小；（3）八面體的配合物為MnClmnNH3，Mn2+位于八面體的中心，則配位數(shù)為6，0.5mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液反應(yīng)可生成71.75g白色沉淀，可以判斷出生成的沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為，說明外界含有一個Cl-，配離子帶1個單位正電荷，故一個配離子中含有一個

30、Cl-，所以配合物的化學(xué)式為MnCl(NH3)5Cl；由于該配合物為八面體結(jié)構(gòu)，中心原子的價層電子對數(shù)為6，雜化方式為sp3d2，故選d。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_種；試從結(jié)構(gòu)角度解釋易被氧化為的原因_；是檢驗的特征試劑，中含有_mol鍵。(2)可形成，其中en代表。該化合物分子中，的配位數(shù)為_；VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有_個；en中各元素的電負性由小到大的順序為_。(3)一種由Cu、In，Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。該晶體的化學(xué)

31、式為_；A點、B點原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(，)，則C點原子的分數(shù)坐標為_；晶胞中A、D原子間距離d=_cm?！敬鸢浮?1) 15 核外電子排布式Fe2+為3d6，F(xiàn)e3+為3d5，根據(jù)洪特規(guī)則的補充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化為Fe3+ 12(2) 4 10 NCH(3) CuInTe2 (,) 【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子軌道包括1s、2s、3s、4s等4個s軌道，2px、2py、2py、3px、3py、3py等6個p軌道，以及3d的5個d軌道，因此基態(tài)Fe原子

32、的核外電子空間運動狀態(tài)有15種；Fe原子價層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+為3d6，F(xiàn)e3+為3d5，根據(jù)洪特規(guī)則的補充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化為Fe3+；配位鍵是鍵，碳氮叁鍵中有一個鍵，可知中含有鍵：6+6=12(mol)；（2）中的氨基配位于Cu2+，因此配位數(shù)為4；該分子中N、C、B的價層電子對數(shù)都為4，因此VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有(2+2)2+12=10個；同一周期，自左向右元素電負性逐漸增大，因此NC，C與H形成共價鍵，共用電子對偏向于C，因此電負性CH，所以三者電負性大小順序為NCH；（3）晶胞中位于頂點、體心、面

33、心的Cu原子個數(shù)=8+11+4=4，位于面心、棱上的In原子個數(shù)=6+4=4，位于體內(nèi)的Te原子個數(shù)=81=8，Cu、In、Te的原子個數(shù)比=4:4:8=1:1:2，因此晶體化學(xué)式為CuInTe2；C點位于面對角線的、體對角線的處，因此C點原子的分數(shù)坐標為(,)；D原子在底面的投影點與A、D構(gòu)成直角三角形，斜邊AD的長d=。六、實驗題20為探究新制和甲醛的反應(yīng)，進行如下實驗：向試管中依次加入溶液12mL、溶液8mL，振蕩，再加入甲醛溶液6mL，放入65水浴中加熱，20min后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到溶液中出現(xiàn)磚紅色固體，逐漸變?yōu)榧t色蓬松固體并產(chǎn)生氣泡，共收集86mL氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)由上述實驗可知，新制會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：新制_；甲同學(xué)通過實驗證明生成的紅色蓬松固體是Cu，其實驗方案為_(已知)。(2)為檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在。乙同學(xué)取反應(yīng)后的溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象；丙同學(xué)另取