高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)高考題分類(lèi)匯編氧化還原反應(yīng)練習(xí)

1、三、氧化仍原反應(yīng) 練習(xí)（2022廣東基礎(chǔ)卷） 33氮化鋁（ AlN ,Al 和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和 14）廣泛應(yīng)用于高溫電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域；在肯定條件下,AlN 可通過(guò)反應(yīng) Al 2O3 N23C 2AlN 3CO合成；以下表達(dá)正確選項(xiàng)A上述反應(yīng)中,N 2是仍原劑, Al 2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中,每生成 1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子CAlN 中氮元素的化合價(jià)為3DAlN 的摩爾質(zhì)量為 41g （2022 安徽） 7亞氨基羥（ Li 2NH ）是一種儲(chǔ)氫容量器,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為 Li 2NH H 2LiNH 2LiH ；以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)A

2、Li 2NH 中 N 的化合價(jià)是 1 B該反應(yīng)中 H2 既是氧化劑又是仍原劑CLi和 H的離子半徑相等 D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同（2022 上海卷） 24雄黃 As 4S4和雌黃 As 2S3是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生；依據(jù)題意完成以下填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4 和 SnCl 4并放出 H2S 氣體；如 As2S3 和 SnCl2正好完全反應(yīng),As 2S3 和 SnCl2 的物質(zhì)的量之比為；（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸取；（3） As2S3 和 HNO 3 有如下反應(yīng)： As2S3+ 10H + 10NO

3、3=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2 + 2H2O 如生成 2mol H 3AsO 4,就反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,就NO 2 應(yīng)當(dāng)在（填 “ 正極 ” 或“負(fù)極 ”）鄰近逸出；（4）如反應(yīng)產(chǎn)物 NO 2 與 11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸取全部轉(zhuǎn)化成濃 HNO 3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的 CO 2的量（選填編號(hào)） ；a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d無(wú)法確定（2022 上海）24某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH 、H SO 、KBrO 3、K SO 、H AsO 、H O 和一種未知物質(zhì) X；1已知 K

4、BrO 3 在反應(yīng)中得到電子,就該反應(yīng)的仍原劑是；2已知 02mol KBrO 3 在反應(yīng)中得到 1mol 電子生成 X,就 X 的化學(xué)式為；3依據(jù)上述反應(yīng)可推知；a氧化性：KBrO H AsO4b氧化性：H AsO KBrO3c仍原性：d仍原性：AsH X XAsH34將氧化劑和仍原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2022 上海） 24.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH 、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H2O；請(qǐng)將 Au 2O3 之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)；Au2O3 + + + +反應(yīng)中,被仍原的元素是,仍原

5、劑是；將氧化劑與仍原劑填入以下空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；+ + 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3 可作為漂白后布匹的“ 脫氯劑 ” ,Na2S2O3 和 Cl 2反應(yīng)的產(chǎn)物是 H 2SO4、NaCl 和 HCl ,就仍原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為；（2022 上海）24. 氧化仍原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和仍原兩個(gè)過(guò)程；下面是一個(gè)仍原過(guò)程的反應(yīng)式： NO 34H3eNO 2H2O KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述仍原過(guò)程發(fā)生；（1）寫(xiě)出并配平該氧化仍原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸表達(dá)了、性質(zhì)；（3）反應(yīng)中如產(chǎn)生0.2mol

6、 氣體,就轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；（4）如 1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被仍原硝酸的物質(zhì)的量增加,緣由是：；補(bǔ)充 一、氧化仍原反應(yīng)的配平 2、H2O + SO2 + HNO3H2SO4 + NO 4、Na2C2O4+KMnO 4 +H2SO4Na2SO4+MnSO4+K 2 SO4+CO2 +H2O 2、FeO+ HNO3FeNO33 +NO + H2O 4、Na2S+ HNO3 NaNO3+ S+NO + H2O 5、KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 1、P4 + KOH K 3P + K3PO4 + H 2O 3、Cl 2 + BaOH2 Ba

7、Cl2 + BaClO32 + H2O 2、Fe2CuC8 + HNO3FeNO33 + CuNO32 + CO2 + NO + H2O 二、氧化仍原方程式書(shū)寫(xiě)：3Fe + 4H2Og= Fe + HCl= Fe + HNO3稀= SO2 +KMnO 4+H2O= Fe2O3 + HI= 6、H2O2+H2S = H2S+ K2Cr2O7+ H2SO4= FeSO4+ NaClO + H2SO4= FeS+ HNO3 = Fe3O4+ HNO3= 答案：（2022 全國(guó)二） 10. B（2022 全國(guó) 1）10.B （2022 全國(guó) 2） 11A（ 2022 廣基） 33B（2022 安徽）

8、7B （2022 上海卷） 24 1 1:12 As 2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol 正極（ 4）a （2022 上海） 24（1）AsH 3（2）Br 2（3）a c （4）（2022 上海） 24（此題共 8 分） Au 2O3、Na2S2O3、H 2O、Na2S4O6、Au 2O、NaOH Na2S2O3 1：4 （2022 上海） 24. （1）14HNO 3 3Cu2O 6CuNO 322NO 7H 2O （2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 一、配平答案：1、 2H2O + 3SO2 + 2HNO3=3H2SO4 +

9、2 NO 2、5Na2C2O4 + 2KMnO 4 +8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+ K 2SO4+10CO2 +8H2O 3、3FeO+ 10HNO3=3FeNO33 +NO +5H2O 4、3Na2S+ 8HNO3=6 NaNO3+ 3S +2NO +4 H2O 5、2KMnO 4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H2O 6、2P4 + 24KOH = 5K 3P + 3K3PO4 + 12H2O 7、6Cl2 +6BaOH2=5BaCl2 +BaClO 32 +6H2O 8、3Fe2CuC8+64HNO3=6FeNO33 +3CuNO32 +24CO2 +40NO + 32H2O 二、 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2 Fe +2HCl= FeCl2 + H2Fe + 4HNO3稀= FeNO3 3+ NO +2H2O 5SO2+2KMnO 4+2H2O=K 2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Fe2O3 + 6HI= 2FeI2 +I2+ 3H2O H2O2+H2S =2