高中化學(xué)超詳細(xì)選修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、化學(xué)選修 2化學(xué)與技術(shù)第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)教學(xué)重點(diǎn)（難點(diǎn)）：1、化工生產(chǎn)過程中的基本問題；2、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理；平穩(wěn)移動(dòng)原理及其對(duì)化工生產(chǎn)中條件把握的意義和作用；3、合成氨的反應(yīng)原理；合成氨生產(chǎn)的適宜條件；4、氨堿法的生產(chǎn)原理；復(fù)雜鹽溶液中固體物質(zhì)的結(jié)晶、分別和提純；名 學(xué)問歸納：制硫酸師 歸 1納 總 結(jié) 反應(yīng)原理造氣： S+O2=SO 2 條件 加熱 | | 學(xué) 催化氧化： 2SO2+O 2催化劑2SO3業(yè) 有 成 原料選擇吸取： SO3+H 2O=H 2SO498.3%的硫酸吸?。? 更 上 黃鐵礦： FeS2 硫磺： S一 層 樓 反應(yīng)條件催化劑2SO2+O 22SO3放熱 可逆

2、反應(yīng)（低溫、高壓會(huì)提升轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率、把握條件的成本、實(shí)際可能性；400 500,常壓；釩觸媒： V 2O5廢氣： SO2+CaOH 2=CaSO3+H 2O CaSO3+H 2SO4=CaSO4+SO2 +H2O三廢處理廢水：酸性,用堿中和 廢渣：黃鐵礦廢渣煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚；局部循環(huán)：充分利用原料能量利用熱交換：用反應(yīng)放出的熱預(yù)熱反應(yīng)物；制氨氣2反應(yīng)原理N 2+3H 2催化劑 高溫高壓2NH 3放熱、可逆反應(yīng)（低溫、高壓會(huì)提升轉(zhuǎn)化率）反應(yīng)條件：鐵觸媒400500, 10MPa30MPa1、造氣： N 2:空氣（兩種方法,1液化后蒸發(fā)分別出氮?dú)夂鸵貉?沸點(diǎn)N 2196, H2183

3、； 2將氧氣燃燒為 CO 2 再除去）；生產(chǎn)過程 H 2:水合碳?xì)浠衔铮ㄉ?H2 和 CO 或 CO 2）2、凈化：防止催化劑中毒；1第 1 頁,共 10 頁除 H2S：NH 3H2O+H 2S=NH 4HS+H 2O 除 CO：CO+H 2O=CO 2+H2K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 33、氨的合成與分別：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨；出來的混合氣體中 15為氨氣,再進(jìn)入冷凝器液化氨氣,剩余原料氣體再送入合成塔；工業(yè)進(jìn)展1、原料及原料氣的凈化；2、催化劑的改進(jìn)（磁鐵礦）3、環(huán)境愛惜名 三廢處理廢氣： H2S直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)；CO 2生產(chǎn)尿素、碳銨；師 歸

4、納 廢液：含氰化物污水生化、加壓水解、氧化分解、化學(xué)沉淀、反吹回爐等；總 結(jié) 3含氨污水蒸餾法回收氨,濃度較低可用離子交換法；| | 學(xué) 廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣；煤渣（用煤）,炭黑（重油） ；業(yè) 有 成 , 制純堿更 上 一 層 1、 CO2通入含 NH3的飽和 NaCl 溶液中樓 NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3 +NH 4Cl氨堿法2、 2NaHCO 3Na2CO3+CO2 +H2O（索爾維）缺點(diǎn)： CO 2 來自 CaCO3,CaOCaOH 22NH 3+CaCl 2+2H 2OCaCl 2 的處理成為問題；和NaC

5、l 中的 Cl沒有充分利用,只有70； CaCO3的利用不夠充分；聯(lián)合法 與氨氣生產(chǎn)聯(lián)合起來：（侯德榜）NH3、CO 2 都來自于合成氨工藝；這樣 NH 4Cl 就成為另一產(chǎn)品化肥；綜合利用原料、降低成本、削減環(huán)境污染,NaCl 利用率達(dá) 96；資料：一、硫酸的用途肥料的生產(chǎn)；硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH 3 + H 2SO4NH 4 2SO 4；和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）：Ca 3PO 42 + 2H 2SO 4CaH2PO 4 2 + 2CaSO4；濃硫酸的氧化性；（ 1） 2Fe + 6H 2SO4 濃 Fe2 SO43 + 3SO2 + 6H 2O （鋁一樣）（2）C +

6、 2H 2SO4 濃 2SO2 + CO 2+ 2H 2O2第 2 頁,共 10 頁S + 2H 2SO4 濃 3SO2 + 2H 2O2P + 5H 2SO4濃 2H 3PO4 + 5SO2 + 2H 2O（3）H 2S + H2SO4 濃 = S + SO 2 + 2H 2O2HBr + H 2SO4 濃 = Br 2 + SO2 + 2H 2O8HI + H 2SO4濃 = 4I 2 + H 2S + 4H 2O （4）2NaBr + 3H 2SO4 濃 = 2NaHSO 4 + Br 2 + SO2 + 2H 2O2FeS + 6H 2SO4濃 = Fe2SO43 + 2S + 3SO

7、2 + 6H 2O（5）當(dāng)濃硫酸加入膽礬時(shí),濃硫酸吸水,膽礬脫水,產(chǎn)生白色沉淀；二、氨氣名 師 歸 納 總 結(jié) | | 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 1、氮肥工業(yè)原料與酸反應(yīng)生成銨鹽2、硝酸工業(yè)原料能被催化氧化成為NO 4NH 3+5O2=4NO+6H 2O （Pt-Rh 高溫）3、用作制冷劑易液化,汽化時(shí)吸取大量的熱三、純堿燒堿（學(xué)名氫氧化鈉）是可溶性的強(qiáng)堿；它與純堿并列,在工業(yè)上叫做“ 兩堿 ”；燒堿和純堿都易溶于水,呈強(qiáng)堿性,都能供應(yīng)Na離子；1、一般肥皂；高級(jí)脂肪酸的鈉鹽,一般用油脂在略為過量的燒堿作用下進(jìn)行皂化而制得的；假如直接用脂肪酸作原料,也可以用純堿來代替燒堿制肥皂；

8、其次單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用教學(xué)重點(diǎn)（難點(diǎn)）：1、 自然水凈化和污水處理的化學(xué)原理,化學(xué)再水處理中的應(yīng)用和意義；硬水的軟化；中和法和沉淀法在污水處理中的應(yīng)用；2、 海水曬鹽；海水提鎂和海水提溴的原理和簡潔過程；氯堿工業(yè)的基本反應(yīng)原理；從海水中獵取有用物質(zhì)的不同方法和流程；3、 石油、煤和自然氣綜合利用的新進(jìn)展；3第 3 頁,共 10 頁學(xué)問歸納：方法 原理 混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等名 天混凝法Al3+3H 2O3H+AlOH 3絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質(zhì)聚沉）；生活用水凈化過程：混凝沉淀過濾殺菌然硬水：含有較多的Ca2+,Mg2+的水,較少或不含的

9、為軟水；水師 不利于洗滌,易形成鍋垢,降低導(dǎo)熱性,局部過熱、爆炸；歸 的納 總 凈化學(xué)軟化法暫時(shí)硬度： CaHCO 32 或 MgHCO 32 引起的硬度； 1、加熱法結(jié) | 永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度；| 化學(xué) 業(yè) 2、藥劑法：純堿、生石灰、磷酸鹽有 成 , 污物理法3、離子交換法：離子交換樹脂,不溶于水但能與同電性離子交換更 上 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na再生： CaR2+2Na=2NaR+Ca 2+一 層 樓 一級(jí)處理：格柵間、沉淀池等出去不溶解的污染物；預(yù)處理；水（微）生物法二級(jí)處理：除去水中的可降解有機(jī)物和部分膠體污染物；處化學(xué)法三級(jí)處理：中和法酸性廢水（熟

10、石灰）,堿性廢水（硫酸、CO 2）理沉淀法含重金屬離子的工業(yè)廢水（沉淀劑,如S2-）氧化仍原法； （試驗(yàn)：電浮選凝聚法）方法 原理 太陽照射,海水中的水分蒸發(fā),鹽析出；海水制鹽蒸發(fā)法（鹽田法）鹽田條件：地點(diǎn)（海灘、遠(yuǎn)離江河入海口）、氣候；鹽的電解（氯堿工業(yè)）鹽田劃分：貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池；苦鹵：分別出食鹽的母液；利用2NaCl 2H 2O電解2NaOH+H 2 +Cl 2食鹽利用海水提溴吹出法陽極： 2Cl-2eCl 2陰極： 2H+2e H21、氯化： Cl 22Br2Cl Br 22、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br 24第 4 頁,共 10 頁3、吸?。?Br 2+SO2+2H 2O=2

11、HBr+H 2SO4 再用氯氣氧化氫溴酸；海水提鎂具體過程海水 MgOH 2 MgCl 2 Mg堿（貝殼） /過濾鹽酸干燥 /電解海水提取重水蒸餾法、電解法、明白化學(xué)交換法化學(xué)交換法、吸附法名 石油化工目的師 歸 納 總 結(jié) 分餾（常壓、把石油分成不同沸點(diǎn)范疇的蒸餾產(chǎn)物,得到汽油（C511）、煤油（ C1116）、柴| | 學(xué) 減壓）（物理）油（ C1518）等輕質(zhì)油,但產(chǎn)量較低；業(yè) 有 成 裂化（化學(xué)）獲得更多輕質(zhì)油,特別是汽油；斷鏈；, 更 上 一 層 列解（化學(xué)）獲得重要有機(jī)化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等；樓 關(guān)注問題提高燃燒熱效率,解決燃燒時(shí)的污染,分別提取化學(xué)原料；干餾氣化隔絕空氣加熱

12、；得焦?fàn)t氣（H2、CH4、乙烯、 CO 等,燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物,進(jìn)一步提?。?、焦炭（金屬冶煉）等；利用空氣或氧氣將煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體；C水把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程；煤液化直接液化：與溶劑混合,高溫、高壓、催化劑與氫氣作用,得到汽油、柴油、芳香烴等；煤制油（內(nèi)蒙古）；間接液化：先轉(zhuǎn)變?yōu)镃O 和氫氣,再催化合成為烴類、醇類燃料；以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原一碳化學(xué) 料和燃料的化學(xué)；CO：煤 CH4：自然氣；電解飽和食鹽水中；正陽失,負(fù)陰得；5第 5 頁,共 10 頁陽極：活性電極,放電次序：S2-SO3 2-I -Br -Cl -OH

13、 -NO 3-SO 4 2-F-陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+酸性溶液 Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（1）在電解飽和食鹽水中,陽極有氣泡產(chǎn)生,有刺激性味道的氣體,潮濕的 KI-淀粉試紙變藍(lán)；陰極有氣泡,可燃?xì)怏w；（2）假如交換電極：假如用的都是惰性電極（石墨或鉑）,那么可以互換（反應(yīng)不變）；但假如原先陰極用的是鐵棒,那么不能 互換,如互換,鐵作陽極：Fe-2e-=Fe2+,陰極： 2H+2e-=H2；陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會(huì)和陽極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應(yīng),生成 氫氧化亞鐵（白色沉淀,不穩(wěn)固馬上變成灰綠色,最終變成紅褐色）；名 師 歸 納 總 結(jié) |

14、| 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 （ 3）陽離子交換膜有一種特別的性質(zhì),即它只答應(yīng)陽離子通過,而阻擋陰離子和氣體通過,也就是說只答應(yīng)Na+ 通過,而 Cl- 、 OH- 和氣體就不能通過；這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2 和陽極產(chǎn)生的Cl2 相混合而引起爆炸,又能防止Cl 2 和NaOH 溶液作用生成NaClO 而影響燒堿的質(zhì)量；（4）陽極接在電源正極上,電源正極會(huì)不斷地吸電子,所以只能掛惰性電極,如炭棒和Pt 等,如掛其他,如鐵棒,那么電子被電源正極吸取,Fe 會(huì)變成鐵離子,從而進(jìn)入電解液中,你會(huì)很快看到鐵棒不見了；那至于為什么用炭棒而不用Pt,就是價(jià)格關(guān)系；炭棒廉價(jià)；而陰極接在電源負(fù)極

15、上,電源負(fù)極在不斷產(chǎn)生電子,所以掛什么并沒有什么大的關(guān)系,掛鐵的話,反而愛惜了鐵不變?yōu)殍F離 子；其實(shí)負(fù)極掛炭棒什么的,也可；在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網(wǎng),增大反應(yīng)接觸面；而炭不易做成網(wǎng)狀,所以選用 炭棒；第三單元化學(xué)與材料的進(jìn)展教學(xué)重點(diǎn)（難點(diǎn)）：1、硅氧四周體的特別性,一些無機(jī)非金屬材料生產(chǎn)的化學(xué)原理；形成對(duì)化學(xué)與材料進(jìn)展關(guān)系比較全面的熟識(shí)；2、金屬冶煉的原理,金屬腐蝕的原理和防腐方法；電解、電鍍的原理；3、常見高分子材料的生產(chǎn)原理；學(xué)問歸納：一、無機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)硅陶瓷原料成分生產(chǎn)原理性能、用途黏土高溫?zé)瓶寡趸⒖顾釅A腐蝕、耐酸鹽材高溫、絕緣、易成型；盛料放物品、藝術(shù)品6第 6

16、頁,共 10 頁玻璃石英砂、Na2SiO3Na2CO3+SiO 2高溫Na2SiO3+C光學(xué)玻璃、耐腐蝕玻璃,石灰石、CaSiO3不同顏色玻璃；水泥純堿O2 CaCO3類似水硬性,用作建筑材料；硅酸二三石灰石、磨成粉煅燒加石膏等黏土鈣 ,鋁酸三粉磨混凝土：水泥、砂子、碎鈣、鐵鋁石酸鈣碳化硅SiO2,CSiCSiO2+C高溫SiC+CO 結(jié)構(gòu)與金剛石相像,硬度大,優(yōu)質(zhì)磨料,性質(zhì)穩(wěn)固,航天器涂層材料；名 新材料氮化硅高純Si3N 43Si2N 2高溫Si 3N4熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性師 單質(zhì)硅Si、N2質(zhì)穩(wěn)固,制造軸承、氣輪歸 納 3SiCl 4+2N 2+6H 2= Si3N 4+12HCl機(jī)葉

17、片、發(fā)動(dòng)機(jī)受熱面；總 高純焦SiSiO22C高溫Si+2CO半導(dǎo)體工業(yè)結(jié) | 炭、石| 學(xué) 金剛石英砂=SiHCl 3+H 2研磨材料業(yè) 有 SiHCl 3+H 2高溫Si+3HCl成 , 更 CH 4CCH4=C （金剛石）上 一 2H 2層 樓 其余新C60（新型貯氫材料） 、超導(dǎo)材料等材料二、金屬材料金屬活動(dòng)次序表：標(biāo)出金屬冶煉的方法及范疇：煉鐵原料裝置原理鐵礦石、焦炭、高爐仍原劑 CO 的生成： C+O 2=CO 2CO 2+C=2CO煉鋼石灰石、空氣氧氣頂生鐵形成： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO生鐵降低 C :2C+O 2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe

18、煉鋁鋁土礦、純堿、吹轉(zhuǎn)爐除雜質(zhì) :FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫添加合金元素：Cr、Mn、Ni 電解槽鋁土礦溶解： Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O石灰、煤、燃?xì)溲趸X析出：氫氧化鋁脫水：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 3 2AlOH 3=Al 2O3+3H 2O料油電解氧化鋁： 2Al 2O3電解4Al+3O 2冰晶石 Na3AlF 6氧化鋁熔融液,少量 CaF2=4Al陽極： 6O212e-=3O2 陰極： 4Al3+12e-金屬腐蝕及防護(hù)：分類 實(shí)例7第 7 頁,共 10 頁化學(xué)腐蝕氧氣、氯氣等,溫度影響較大；鋼材高溫簡潔氧化一

19、層氧化 皮原電池反應(yīng),例如鋼材金屬腐蝕原理電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕（大多）：陰極1/2O 2+H2O+2e-=2OH-陽極 Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2陽極 Fe-2e-析氫腐蝕（酸性）：陰極=Fe2+名 師 歸 納 總 結(jié) | | 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 氧化膜用化學(xué)方法在鋼鐵、鋁的表面形成致密氧化膜金屬防腐方法電鍍鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不簡潔發(fā)生化學(xué)變化的金屬,原理）其余改善環(huán)境、犧牲陽極（原電池的負(fù)極）、外加電流等三、高分子材料 分類：自然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì) 合成高分子：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡膠合成方法舉例基本概念加成聚合反應(yīng)聚氯乙?。簡误w：聚苯乙烯：鏈

20、節(jié)：縮合聚合反應(yīng)滌綸、尼龍、酚醛樹脂聚合度：塑料分類結(jié)構(gòu)性質(zhì)舉例熱塑性線型溶解于一些有機(jī)溶劑,確定溫度范疇會(huì)軟化、聚乙烯熔融,加工成形熱固性體型不易溶于有機(jī)溶劑,加熱不會(huì)熔融酚醛樹脂高分子材料降解分類：生物降解、光降解、化學(xué)降解廢舊高分子材料的再利用途徑：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）熱裂解或化學(xué)處理的方法制化學(xué)肥料實(shí)例備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用；生產(chǎn)原理8第 8 頁,共 10 頁氮肥尿素2NH 3+CO2H2NCOONH 4H2NCOONH 4H2NCONH 2+H 2O硝酸銨4NH 3+5O2催化劑4NO+6H 2O 2NO+O 2=2NO 23NO2+H2O=2HNO 3+NO NH 3+HNO 3=NH 4NO 3其余：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等磷肥 鉀肥 復(fù)合肥料過磷酸鈣 /普鈣硫酸處理；成分：CaH2PO42H2O 和 CaSO4其余：重過磷酸鈣CaH2PO42,鈣鎂磷肥、 KH 2PO4 等草木灰 K 2CO 3,氯化鉀,硫酸鉀、硝酸鉀等銨磷復(fù)合肥、硝磷復(fù)合肥、硝酸銨、KH 2PO4 等名 師 歸 納 總 結(jié) |