山西省山大附中2023學年高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A利用裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗氨的生成D利用裝置，驗證濃H2SO4

2、具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性2、下列物質和鐵不可能發(fā)生反應的是（）AAl2O3BH2OC濃硝酸DO23、設A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA4、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確的是（ ）A外電路中電流方向為：XYB若兩電極分別為鐵

3、棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒CX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為XY5、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）AY的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2BX、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小CY的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點DX、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強6、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（ ）A純水在25和80時的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C2

4、5時，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質的量7、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O36H2Fe33H2O8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB1molOH(羥基)與1

5、 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAD80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA9、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2D該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4碳酸苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型

6、冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時間，試管內壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解AABBCCDD21、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p622、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）A對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YXBW、X對應的簡單離子半徑順序為：XWCY的氧化物對應水化物為強酸D該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定

7、結構二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結構簡式為_。（3）和的反應類型分別為_，_。（4）反應的化學方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有_種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）乙基丹皮

8、酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：請回答：（1）E中含有的官能團名稱為_；（2）丹皮酚的結構簡式為_；（3）下列說法不正確的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3B物質B 可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽C DE 和 GH 的反應類型均為取代反應D物質 C 能使?jié)怃逅噬?，而?1mol C 消耗 2molBr2（4）寫出 FG 的化學方程式_。（5）寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構體的結構簡式_。能發(fā)生銀鏡反應；1molF 與 2molNaOH恰好反應。1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫

9、原子； IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）_。25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（1）儀器2的名稱是_。儀器3中NaOH固體的作用是_。（2）打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為_。儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計

10、量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：圖2裝置采用冰水浴的原因為_。當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_。A蒸餾 B高壓加熱烘干 C真空微熱烘干（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為_。為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，

11、加水溶解，_，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。26、（10分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與_相互作用發(fā)生化學反應的結果。 (2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3的化學反應方程式_。(3)推測銅和鐵，_更易生銹。27、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小

12、組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過濾的原因是_。下列說法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶C根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D可以用紫色

13、石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_%。28、（14分）實驗室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗NO3 離子。其方法為：取含有 NO3 的溶液于試管中，加入 FeSO4 溶液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃 H2SO4，在溶液的界面上岀現(xiàn)“棕色環(huán)”。回答下列問題：(1)基態(tài) Fe2+核外未成對電子個數(shù)為_。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應：3Fe( H2O)62+ + NO3+4H+ =3Fe(H2O)63+ + NO +2H2O Fe( H2O)62+ + NO=

14、Fe(NO) (H2O)52+(棕色)+ H2OFe(NO)(H2O)52+中，配體是_、_，配位數(shù)為_。(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_ (任寫一例)。(4)SO42的空間構型是_，其中 S 原子的雜化方式是_ 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在 912以下排列構成的晶體叫做鐵； 在 912至 1394之間排列構成的晶體叫做 鐵；在 1394以上排列構成的晶體， 叫做鐵。晶胞剖面結構如圖所示：鐵的原子堆積方式為 _ 。鐵配位數(shù)為 _ 。已知鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為_nm(用含 d、NA 的式子表示)。29、（10分）燃煤煙氣中含有大量NOx、C

15、O2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=574.0 kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=1 160.0 kJmol1反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=_kJmol1。 若反應中還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48L CH4，則反應過程中轉移的電子總數(shù)為_。 (2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如

16、下：反應1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=99.0 kJmol1反應2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H2=483.0 kJmol1反應3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H3=384.0 kJmol1反應體系中CO平衡轉化率()與溫度和壓強的關系如圖所示。(CO)隨溫度升高而減小的原因是_。圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為_。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應的離子方程式：_。下圖

17、表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：_。從復合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時電極的電極反應式為_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生

18、成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。2、A【答案解析】A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應，故A選； B、鐵和H2O在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選； C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選； D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選； 故選：A。3、B【答案解析】A.

19、 未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；B. Na2S和Na2O2二者的摩爾質量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C. CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；D. 12g金剛石即1mol，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯誤。故選B。4、D【答案解析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反

20、應，正極上發(fā)生還原反應?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YX，A項錯誤；B. 原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；C. X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；D. X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為 XY，D項正確。答案選D。【答案點睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極

21、，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。5、A【答案解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；AY為N，位于A族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原

22、子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸亞硝酸，硝酸亞硫酸，故D錯誤；故選：A。6、B【答案解析】A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；B.兩者的物質的量濃度和體積都相同，即兩者的物質的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=1

23、0-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質的電離，根據(jù)溫度與弱電解質的電離程度、弱電解質的電離程度與其濃度的關系等知識來解答。7、C【答案解析】A. 熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnO2，發(fā)生反應為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正確；B. 熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S，發(fā)生反應為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正確；C. 向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，

24、發(fā)生反應為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正確；D. 稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應為Fe2O36H2Fe33H2O，D正確；答案為C。8、C【答案解析】A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA，故A錯誤；B、1個甲基含有9個電子，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA，B錯誤；C、Cl2與Fe反應，氯元素化合價由0變?yōu)?1，所以7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D、80gCuO含的銅原子的物質的量是 ，80g Cu2S含的銅原子的物質的量是，根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2S

25、的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA，故D錯誤。9、D【答案解析】A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，

26、說明該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。10、B【答案解析】A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。11、C【答案解析】在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質的混合物，形成有機相和其它物質分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液

27、得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸點低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對應的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾，故選C。12、A【答案解析】A. 石墨烯內部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個碳原子形成三個鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大鍵，故A錯誤；B. 石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C. 石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結構，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；D. 石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

28、，故D正確；答案選A。13、D【答案解析】A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應2Cl2e=Cl2，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應是2H2e=H2，故錯誤；C、根據(jù)選項A的電極反應式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。14、A【答案解析】A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯誤；B、293Lv的質量數(shù)是293，294Lv的質量數(shù)是294，質量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是1

29、18，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。15、C【答案解析】在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12 L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質的量為n(NH3)=0.05 mol；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33 g，則一定存在SO42-，其物質的量為n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol，Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；在的濾液

30、中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質的量之和0.05-0.012=0.03 mol。A. 依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；B. 依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯誤；C. 依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D. 依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯誤；故合理選項是C。16、B【答案解析】A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉化率增大，選項A正確；B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(

31、H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。答案選B。17、A【答案解析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既

32、能得電子，又能失電子，故A錯誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。18、C【答案解析】AX 的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 種，A正確；B1mol X 中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和 1mol H2 加成，B正確；C表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3

33、H2O(l) H= -1815kJ/mol，C不正確；DX 的同分異構體之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，D正確；故選C。19、C【答案解析】5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含

34、有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。【題目詳解】A. 由前面計算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質量為2.7g，A錯誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。20、B【答案解析】A由于濃鹽酸

35、揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；B發(fā)生反應：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4H2O2，B正確；C醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；D淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；答案選B。

36、21、C【答案解析】A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素?！绢}目詳解】第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。22、B【答案解析】由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)?！绢}目詳解】AY、X分別為N、O，非金屬性NO，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3p2p3 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水，NO難溶于水，吸收劑中SO2濃度明顯比NO大 SO42-2e-=S2O82-或2HSO4-2e-=S2O82-+2H+ 【答案解析】(1)依據(jù)已知的熱