黑龍江省大興安嶺漠河縣高中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是 （ ）A在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液D加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入A

2、gNO3溶液2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；還原A B C D3、下列除去雜質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的的是A除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中4、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，HcdbBabcdCcabdDbdca11、在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(

3、g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A25%B大于25%C小于25%D無法判斷12、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）A原子序數(shù):EDBCAB原子半徑:DEACBC最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:CBAD離子半徑:C-D+ E3+B2-13、關(guān)于電解食鹽水溶液，下列說法正確的是A電解時(shí)在陽極得到氯氣B電解時(shí)在陰極得到金屬鈉C電解時(shí)在正極得到氯氣D電解時(shí)在負(fù)極得到氫氣14、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，

4、生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是( )A常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物BE是一種含有10個電子的分子C上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：15、下列物質(zhì)中既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是ACO2 BNa2O2 CMgCl2 DNaOH16、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成 3 molYBX, Y, Z的濃度相等CX, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2D單位時(shí)間內(nèi)生成 1

5、 molX，同時(shí)生成2 molZ二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：硬度大熔點(diǎn)高常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)_價(jià)，反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4_g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)化學(xué)方程式_，該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是_（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的_（填序號）A

6、 HCl BNaOH CNaCl DH2SO418、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A_；B_；E_； (2)元素E在周期表中的位置_，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)_，D2C2的電子式_，所含化學(xué)鍵_(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)C、E的簡單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_，原因是_(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程_19、利用

7、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：均勻混合氣體；_。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(填編號)。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_。（5）E裝置的作用是_(填編號)。A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯

8、化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_。20、某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為_。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(K

9、MnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_溶液除去。21、某原電池裝置如圖所示。（1）其負(fù)極是_（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）正極上的現(xiàn)象是_。（3）電子由_（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。（4）電池的總反應(yīng)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每

10、題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng)，故A錯誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應(yīng)，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤。點(diǎn)睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。2、A【答案解析】測試卷分析：根據(jù)有機(jī)物含有醛基、羧基、醇羥基結(jié)構(gòu)、利用官能團(tuán)的性質(zhì)來解答解：有機(jī)物含有醛基，則它能和氫氣發(fā)生加成

11、反應(yīng)，生成醇羥基，故可能發(fā)生；有機(jī)物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故不可能發(fā)生；有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的醇羥基也能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故可能發(fā)生；有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu)，醇羥基能被氧化成醛基，該有機(jī)物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故可能發(fā)生；有機(jī)物含有羧基，具有酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故可能發(fā)生；有機(jī)物中含有醇羥基，且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故可能發(fā)生；有機(jī)反應(yīng)中，去氧或加氫的反應(yīng)應(yīng)為還原反應(yīng)，該有機(jī)物中含有醛基，可以加氫生成醇，故可能發(fā)生；故選A3、C【答案解析】A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)而被吸收，故A項(xiàng)錯誤；B.因苯與CCl4

12、能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項(xiàng)錯誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應(yīng)生成Ca（OH）2，然后蒸餾時(shí)，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項(xiàng)正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇項(xiàng)錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)時(shí)，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質(zhì)，并不能夠達(dá)到除雜的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、D【答案解析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0可

13、知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動?！绢}目詳解】A項(xiàng)、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項(xiàng)、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項(xiàng)、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但

14、參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變。5、C【答案解析】A. 鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子B. 在此極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液中不變，A錯誤；C. SO42-不參與反應(yīng)，所以c(SO42-)不變，B錯誤；D. 銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C正確；鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D錯誤；正確選項(xiàng)C?！敬?/p>

15、案點(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。6、D【答案解析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據(jù)此解答。詳解：A. 四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯誤；B. 溴易溶在有機(jī)溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯誤；C. 乙醇和水互溶，不能分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯誤；D. 硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。7、C【答案解析】A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯誤；C

16、.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選C。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。8、A【答案解析】氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸不穩(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵?，固體物質(zhì)只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質(zhì)，只需要檢驗(yàn)溶液中是否含

17、有變質(zhì)后的物質(zhì)即可?！绢}目詳解】A. 氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會和他反應(yīng)生成白色沉淀，因此能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B. 漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應(yīng)均會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故B錯誤；C. 氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故C錯誤；D. 亞硫酸鈉與氯化鋇會反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于確定變質(zhì)后的產(chǎn)物，并找到變質(zhì)前后物質(zhì)的不同點(diǎn)

18、。9、A【答案解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)的微粒表達(dá)方式。詳解：A.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+= HCO3-，故錯誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。點(diǎn)睛：離子方程式書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀事實(shí)，如

19、鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng)，溴離子都反應(yīng)等。10、A【答案解析】由a、b相連時(shí)a為負(fù)極可判斷a的活潑性大于b；由a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c電極是正極，因此a的活潑性大于c；由b、d相連時(shí)b為正極可判斷d的活潑性大于b；由c、d相連時(shí)，電流由d到c可知c是負(fù)極，因此c的活潑性大于d，所以金屬的活動性順序由大到小為acdb，答案選A。11、B【答案解析】反應(yīng)2SO2+O22SO3為氣體物

20、質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。12、C【答案解析】測試卷分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，因?yàn)锳、B、C屬于同一周期，且B2-、C-、D+、E3 +具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此B為O，C為F，D為Na，E為Al，A、原子序數(shù)為：AlNaFOC，故錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑大?。篘

21、aAlCOF，故錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：FOC，故正確；D、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是O2FNaAl3，故錯誤?？键c(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律等知識。13、A【答案解析】電解池中只有陰陽兩極，無正負(fù)極。電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式：2Cl-2e-=Cl2（氧化反應(yīng)），陰極反應(yīng)式：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)），總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故可知A項(xiàng)正確；答案選A。14、D【答案解析】A. 常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個電子的分子，故B正確；C. 甲烷中的氫原子被氯原子

22、取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D. HCl屬于共價(jià)化合物，不含有陰陽離子，故D錯誤；故選：D。15、B【答案解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此解答。詳解：A. CO2中只有極性鍵，A錯誤；B. Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，B正確；C. MgCl2中只有離子鍵，C錯誤；D. NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，由同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵。16、D【答案解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正

23、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，一定同時(shí)生成3molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X, Y, Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成2nmolZ，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。二、

24、非選擇題（本題包括5小題）17、+4 2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2 95g 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置換反應(yīng) 鎂 AD 【答案解析】（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4 190g/mol12=95g；（3）

25、TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2

26、價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、碳 氮 硫 第三周期A族 O N 離子鍵和共價(jià)鍵 H2O 水分之間存在氫鍵 【答案解析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；根據(jù)原子間成鍵特點(diǎn)書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而

27、增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；B為氮；E為硫； (2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期A族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺 N；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下

28、為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。19、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4 + 2Cl2C + 4HCl【答案解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)x，若理論上欲獲得最

29、多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。20、鉀 鋁 鋁 S2-+Cl2=S+2C1- 錐形瓶 防止倒吸 變藍(lán) NaOH或Ca(OH)2 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【答案解析】分析：