貴州省黔西南州黔西縣2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A粗鹽提取精鹽的過(guò)程只發(fā)生物理變化B用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C在第、步驟中，溴元素均被還原D制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl2、下列敘述不正確的是A氨水中：c(OH)c(H)c(NH)B飽和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DCa(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2)c(OH)3、有一包白色粉末X，由BaCl2、K

3、2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物BK2SO4、CuCl2一定不存在CKCl、K2SO4可能存在DCaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在4、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶

4、液呈酸性C用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.65、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的組合是晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞熔化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體 元素周期表從B族到B族8個(gè)縱行的元素都是金屬元素 在 SiO2和干冰晶體中，都存在單個(gè)分子分子晶體不都是共價(jià)化合物ABCD6、對(duì)于 HCl、HBr、HI，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是 ( )A共價(jià)鍵的極性B氫化

5、物的穩(wěn)定性C范德華力D共價(jià)鍵的鍵能7、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，此有機(jī)化合物屬于：烯烴；多官能團(tuán)有機(jī)化合物；芳香烴；烴的衍生物；高分子化合物ABCD8、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說(shuō)法正確是 ()A三角錐型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角錐型、sp29、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是 AR的化學(xué)式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)10、將質(zhì)量均為a g的O2、X、Y氣體分別充入相同

6、容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl211、下列有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型歸屬正確的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制環(huán)己烷乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色由乙烯制備聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制備溴乙烷A屬于加成反應(yīng) B屬于聚合反應(yīng)C屬于取代反應(yīng) D屬于氧化反應(yīng)12、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A7.8 g Na2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB0.2mol Na與O2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子13、常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示已知：。下列敘述不正確的是AKa(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B滴加NaOH溶液的過(guò)程中，保持不變Cm點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)Dn點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)14、下列說(shuō)法正確的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物CC4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D有

8、機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同15、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-CNaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S216、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是（ ）A B C D17、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí)，可看見(jiàn)一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液18、分子

9、組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法正確的是A該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D該有機(jī)物有4種不同結(jié)構(gòu)19、下列敘述正確的是A鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同20、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是( )A少量的鈉保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氫氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中21、已知聚乳

10、酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說(shuō)法正確的是()A聚乳酸是一種純凈物B聚乳酸的單體是HOCH2CH2COOHC聚乳酸是由單體之間通過(guò)加聚而合成的D聚乳酸是一種高分子材料22、相同溫度下，關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是ApH相等的兩溶液中：c（Na+）c（NH4+）B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C相同濃度的兩溶液，導(dǎo)電能力相同D相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）c（NH4+）二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，名稱(chēng)是_

11、。（2） 的反應(yīng)類(lèi)型_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 回答下列問(wèn)題:(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2) E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3) 1mol化合物H最多可與_molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化

12、合物的合成路線(其他試劑任選)_。25、（12分）氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79gcm-3，沸點(diǎn)約152。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：密度1.19gcm-3濃鹽酸密度1.84gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 發(fā)煙硫酸（H2SO4SO3）無(wú)水氯化鈣水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)

13、盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開(kāi)。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是_ （填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_。26、（10分）丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類(lèi)的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，控溫1061

14、25，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130136餾分，得丙酸異丁酯3.9 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(l)裝置A的名稱(chēng)是_。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是_。(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是_。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是_。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填字母）。A直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸

15、異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)，俗稱(chēng)大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過(guò)程。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_、_。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已

16、略去)為_(kāi)(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水28、（14分）微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)

17、用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_(kāi)，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三價(jià)B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_(kāi)，寫(xiě)出BH4的一種陽(yáng)離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(kāi)(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱(chēng)為_(kāi)；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度

18、為 gcm3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是_。29、（10分）2018年4月，美國(guó)公布301征稅建議清單，對(duì)包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國(guó)商品加征高達(dá)25的關(guān)稅，請(qǐng)回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式_。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：松脂酸銅結(jié)構(gòu)中鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)；加“*”碳原子的雜化方式為_(kāi)。（3）銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，硫氰酸（H-S-CN）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-NCS）的沸點(diǎn)，其原因是_。（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時(shí)

19、會(huì)產(chǎn)生副品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，比較第一電離能：S_O（填“”“”或“c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正確；B. CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D. Kbc(OH-)，pH14pOH143.410.6，故D正確；故選B。5、C【答案解析】晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系，分子中的共價(jià)鍵鍵能越大越穩(wěn)定，不正確； 原子

20、晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，正確；冰熔化時(shí)，破壞的是分子間作用力，水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，不正確； 氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵被破壞，不正確；熔化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，正確； 元素周期表從B族到B族共有10個(gè)縱行，都是金屬元素，不正確； 在 SiO2晶體中不存在單個(gè)分子，因?yàn)槠涫窃泳w，干冰中有單個(gè)分子，不正確；分子晶體既有單質(zhì)，又有共價(jià)化合物，正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法正確的是，故選C。6、C【答案解析】A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯，與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤

21、；C. 范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故C正確；D. 共價(jià)鍵的鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【答案解析】該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，不正確；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團(tuán)有機(jī)化合物，正確；該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，不正確；該有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，正確；該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選B。8、A【答案解析】根據(jù)價(jià)電子對(duì)互

22、斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對(duì)孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】思考中心原子的雜化類(lèi)型時(shí)，需要計(jì)算孤對(duì)電子數(shù)；在考慮空間構(gòu)型時(shí)，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對(duì)電子。9、B【答案解析】從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！绢}目詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 圖中另一反應(yīng)為2Cu+O22CuO，兩反應(yīng)中交替生

23、成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有H，能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。10、B【答案解析】根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)P(氧氣)P(X)P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，即X、Y

24、的相對(duì)分子質(zhì)量大于32，且Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。11、C【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型特征判斷分析。詳解：乙酸、乙醇在濃硫酸和加熱條件下生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)；苯在催化劑和加熱條件下與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；由乙烯制備聚乙烯是加聚反應(yīng)；由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；由乙烯制備溴乙烷是加成反應(yīng)；所以A選項(xiàng)中屬于氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中 都屬于取代反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中 是加聚反應(yīng)，是取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12、B【答案解析】分析：A、

25、根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol氧氧共價(jià)鍵分析；B、鈉在反應(yīng)中失去1個(gè)電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標(biāo)況下苯是液體。詳解：A、因?yàn)?mol過(guò)氧化鈉中含有1mol氧氧共價(jià)鍵，7.8 g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B、0.2mol Na與O2在一定條件下反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)大于NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L苯含有的C6H6分子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)

26、的分析應(yīng)用，掌握常見(jiàn)的計(jì)算式、過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。13、D【答案解析】根據(jù)圖像，溶液中含有HA，說(shuō)明HA為弱酸，即存在HAHA，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOHHA=NaAH2O，c(A)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據(jù)溶液中三個(gè)“守恒”進(jìn)行分析；【題目詳解】A、HA為弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)c(A)/c(HA)，時(shí)，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即數(shù)量級(jí)為105，故A說(shuō)法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電荷

27、守恒，m點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A選項(xiàng)分析，m點(diǎn)時(shí)，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C說(shuō)法正確；D、n點(diǎn)時(shí)溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時(shí)溶液中：c(Na)c(NH4+)，故D錯(cuò)誤；故答案：A。【答案點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)；二者均恰好完全反應(yīng)，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過(guò)量，即通入的HCl氣體少，再結(jié)合電荷關(guān)系分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、 環(huán)己烷 加成反應(yīng) 【答案解析

28、】由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） 5 或或或 【答案解析】結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推 F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)

29、）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或 ；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)

30、型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用。25、 使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體 C 產(chǎn)生大量白霧 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置 【答案解析】題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來(lái)干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來(lái)接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣

31、敏感，F(xiàn)中要裝無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝發(fā)煙硫酸；F要裝無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無(wú)F裝置，則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中，氯磺酸對(duì)水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧

32、，方程式為HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！敬鸢更c(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。26、 （球形）冷凝管 催化劑和吸水劑 增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行 洗掉濃硫酸和丙酸 C 60%【答案解析】分析：丙酸異丁酯的制備類(lèi)似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)

33、量理論產(chǎn)量100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過(guò)量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5) 丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.

34、4 g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過(guò)量。27、分液漏斗 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=

35、2NaHSO4SO2H2O 2:1 通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度 安全瓶 d 過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl 【答案解析】(1)根據(jù)儀器圖寫(xiě)出名稱(chēng)；（2）A中反應(yīng)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O ;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來(lái)吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。 (3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)：2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4) 裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液

36、，裝置B的作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！绢}目詳解】結(jié)合以上分析，(1) 儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO

37、3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時(shí)防倒吸，應(yīng)選d。 (6) 亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉

38、淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。28、 小 sp3 NH4+ (BO2)nn- 共價(jià)鍵、氫鍵 三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱 六方最密堆積 12NAa 【答案解析】(1)基態(tài)B原子的核電荷數(shù)為5，基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1；Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對(duì)孤電子對(duì)形成B（OH）4-；中心原子B鍵合電子對(duì)數(shù)目為4，沒(méi)有孤電子對(duì)；等電子體是指原子數(shù)目相

39、同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；(3)根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式；(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力；(5)三氯化硼是共價(jià)型分子，而氯化鎂是離子化合物；(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB的方式堆積；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個(gè)晶胞的，而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+8=2，根據(jù)，即可計(jì)算Mr?！绢}目詳解】(1)基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1，由泡利原理、洪特規(guī)則，電子排布圖為；Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能BeB；(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對(duì)孤電子對(duì)形成B（OH）