常見弱電解質講稿

1、關于常見弱電解質課件第一張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離平衡常數：K 電離C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-）純水和稀溶液中C(H2O）可視為一定值K W水的離子積常數第二張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Kw決定于溫度 分析表中的數據，有何規(guī)律，并解釋之結論：2、溫度越高，Kw越大。1、水的電離是吸熱過程。溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13第三

2、張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【小結】1、Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度.2、常溫下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014例：25，0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液， （1） Kw=？ （2）C(OH-) 、 C（H+）分別為多少？ （3）水電離出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分別為多少？ C(OH-) =101、 C（H+）= 1013C水(OH-) = C水（H+）= 1013第四張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【小結】1、Kw取決于溫度,不僅適用

3、于純水,還適用于其他稀溶液。3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度.2、常溫下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110144、不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH)第五張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月增大C(OH-) 增大C（H+） 減小C(H+) 減小C(OH-)升高溫度降低溫度抑制水電離促進水電離2、影響水電離平衡的外界因素 H2O H+OH第六張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 在常溫下，由水電離產生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿

4、性思考第七張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1.某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = 。210-7 mol/L810-9 mol/L練習第八張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月25時，Kw=110-14在一定溫度下，純水和稀溶液中，水的濃度為常數 提問：根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=_mol/L電離常數：K 電離C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 電離 C(H2O）= C(H+)C

5、(OH-）Kw是一個新的常數稱“水的離子積”。110-7K 電離也是常數25時 C(H2O）= mol/L溫度第九張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)【課堂練習】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第十張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月可以用電離常數表示弱酸弱堿的相對強弱：p67酸性：HFCH3COOHHClO第十一張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、25時，向純水中通入少量氯

6、化氫氣體，仍能保持不變的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-) 1、純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關系是（ ） A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定B【課堂練習】C第十二張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L第十三張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H )和C(OH)是多少?5、在常溫下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H)和C(OH)是多少?水電離出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C