課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 123

1、FeCuMgZnAgAlHg第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）FeAlMgAu1友情提示 黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？2一.課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能記住鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（重點）2.通過實驗，初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)和金屬活動性順序。（重點）3，能解決日常生活中與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的問題。學(xué)習(xí)難點：判斷金屬能否和酸發(fā)生反應(yīng)。3你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？實 驗現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒 鎂帶在空氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體

2、發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體3Fe+2O2Fe3O4點燃 2MgO2 2MgO 點燃 鎂比鐵活潑知識回顧二.4 世界上鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。不僅是因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。Al5三.課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)閱讀課本第911頁，完成下列問題：1、為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能？鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng) 4Al+3O2 =2Al2O3表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻鋁的進一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。62、請寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過對反應(yīng)條件、反應(yīng)劇烈程

3、度差異的比較，請你把這些金屬的活潑性強弱大致順序排出來。4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe +2O2= Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO活潑性：Al FeCu點燃 加熱73、什么是置換反應(yīng)？由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。81、是否所有的物質(zhì)必須在點燃的條件下才與氧氣反應(yīng)呢？ 4Al + 3O2 2Al2O32Mg + O2 2MgO 常溫下就能反應(yīng)四.課堂學(xué)習(xí)研討活動與探究一92、在加熱條件下除了鐵還有哪些金屬也能與氧氣反應(yīng)呢？ 銅絲加熱紅色表面逐漸變黑銀鐲子加熱 銀白色逐漸變黑2Cu + O2 2CuO4Ag + O2 2Ag2O

4、103、是否所有的物質(zhì)都可以與氧氣反應(yīng)呢？金戒指加熱 無明顯現(xiàn)象Au + O2高溫下也不反應(yīng)11金屬與氧氣反應(yīng)1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)2、Fe、Cu、Ag在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)活動性順序：鎂、鋁 鐵、銅、銀 金俗話說:真金不怕火煉金在高溫下也不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。12相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同13一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn) 16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應(yīng)可以生成一種可燃

5、性氣體，并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應(yīng)的劇烈程度 不一樣。 請你猜想這種氣體是什么？科學(xué)家的故事(Henry Cavendish,17311810年)14活動與探究二金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng) 在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)象。15鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸16（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬劇烈程度 現(xiàn)

6、象 反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,固體減少Mg+2HCl = MgCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2 沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液，固體減少Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液，固體減少+無17（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬劇烈程度 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4Mg+H2SO4 = MgSO4+H2Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液，固體減少沒有明顯變化產(chǎn)

7、生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液，固體減少產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液，固體減少+無18鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)救命啊！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得?。e我得意的笑，又得意的笑Cu小黑點表示產(chǎn)生的氣泡討論：觀察此圖，你有何看法？書上p10插圖19問題思考：（1）能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是，它們反應(yīng)的劇烈程度依次是，這四種金屬的活動性順序是。（2）如何知道鎂、鋅和鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣？用燃著的小木條放在試管口，發(fā)出藍淡色火焰。Mg、 Zn、FeMg Zn FeMg Zn Fe Cu20Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl

8、2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 它們都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。字母表示為：A + BC AC + B 或：A + BC BA + C 這種 置換反應(yīng)：（3）上面能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)方程式有什么特點？這類反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？（從反應(yīng)物和生成物的角度分析，將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。）21金屬活動性由強到弱Mg、Zn、Fe、HCuH、相信你能發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 ，但反應(yīng)的劇烈程度 。置換反應(yīng)不相同2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。M

9、g、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。22下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）A：COCuO=CuCO2B：FeCuSO4 = Cu FeSO4C：NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2D：H2+CuO = Cu +H2OE：2CO+O2 = 2CO2動動腦點燃B D知識鏈接231、1、金屬與氧氣的反應(yīng) 反應(yīng)條件要求越低，金屬的活潑性越強課堂小結(jié)2、金屬與酸的反應(yīng) 能與酸反應(yīng)、反應(yīng)越劇烈金屬的活潑性越強、由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。24四、課內(nèi)訓(xùn)練鞏固1、完成課本第13頁習(xí)題中第1

10、、第4題。2、不法分子常用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金制作假首飾、假元寶，欺騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（ ）A加鹽酸 B測密度 C用火燒 D看顏色3、下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)直接反應(yīng)制取的是 （ ） A氯化鎂 B氯化鋅 C氯化鐵 D氯化鋁4、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘質(zhì)量減輕；溶液質(zhì)量減輕。其中正確的是（ ）A B C D DC C255.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系圖如下，則下列敘述正確的是（ ）A.M、N兩種金屬中較活潑的是NB.生成氫氣的質(zhì)量MNC.相對原子質(zhì)量較大的是ND.產(chǎn)生氫氣的快慢程度為NMMN 0 反應(yīng)時間氫氣質(zhì)量C26五、課后拓展延伸1、完成課本第13頁習(xí)題中第8題。2、質(zhì)量相同的