2021-2022學(xué)年浙江省紹興市陳蔡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省紹興市陳蔡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A. 氧化性：Cr2O72Fe3SO2B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72 L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C. 反應(yīng)中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

2、D. 由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性； 由氧化性的強弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生【詳解】A. 由可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3SO2,由可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72 Fe3,則氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正確；B.6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3 SO2Cr2O72,則最終消耗0.1mol K2Cr2O7，故B錯誤；C. 每有

3、1mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol2(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72 SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點睛】氧化還原反應(yīng)由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。2. 工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)： (g) (g)針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時，下列說法正確的是（） A在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高

4、苯乙烯的產(chǎn)率C在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大D僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：答案：BD3. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（） A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：答案：C解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH與Fe3不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，

5、NO3在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2不能共存；選項C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3與H不能共存。 4. 向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是ACa2+濃度減小 B溶劑質(zhì)量減小C溶液質(zhì)量不變 DCa2+數(shù)目增多參考答案：B5. 下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是AK、HCO、I、Na BH、Br、NO、Ag CNa、MnO、SO、K DNa、CO、Cl、H參考答案：D略6. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA1L0.1mol/L乙酸溶液中的H

6、+離子數(shù)為0.1NA1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)等于NA參考答案：C略7. LiFeP04 鋰離子動力電池是奧運會綠色能源。該電池放電時電極反應(yīng)式為： 正極FeP04+Li+e一LiFeP04負(fù)極Li-e一Li，下列說法中，正確的是 A.充電時，反應(yīng)為FeP04+LiLiFeP04 B.充電時，電池上標(biāo)注“”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連 C.放電時，在正極上是Li得電子被還原 D.放電時，電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動參考答案：B8. 常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750時，硫蒸氣主要以S2形式存在

7、(占92%)。下列說法中正確的是AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2CS8、S6、S4、S2均屬于共價化合物 D把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得S2參考答案：B略9. 化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液是否含有SO42時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe3時，用硝酸酸化D.定性檢驗SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化參考答案：【知識點】常見離子的檢驗方法 J2【答案解析】A 解析：A、在無

8、其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C、硝酸有強氧化性，若溶液中有Fe2，就會被氧化得到Fe3，故C錯誤；D、HNO3能將SO32氧化為SO42，造成錯誤的檢驗結(jié)果，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗方法，記住高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，檢驗離子時難點是排除其它離子的干擾。10. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己

9、烷 D甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實驗中的物質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識歸納：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明

10、顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。11. 禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是( )AH2O2溶液 BNaClO溶液 C礦泉水 D醋酸參考答案：答案;C 12. 2011年為國際化學(xué)年，主題為“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列說法錯誤的是A化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的科學(xué)B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 C2010年諾貝爾化學(xué)獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料。利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)

11、發(fā)生的條件.D明礬凈水是利用的膠體的吸附作用 參考答案：B略13. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）ANH氣體法 BI沉淀法 CFe3顯色法 DCa2氣體法參考答案：答案：D14. 下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?ABCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：B略15. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強

12、對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實驗事實可知：（1）固體M中一定有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)理由是_其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_

13、g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是_。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_。（3)C裝置的作用是_，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_aM中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面cA中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：答案：(A)(本題共12分) (1)FeS、Fe B裝置增重、量氣管有氣體。 V

14、/11200(2)洗氣瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒(5)bc三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置 。（2）B的化學(xué)式 ，K的電子式 。（3）寫出的離子方程式 。（4）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法 。 （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得

15、溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用離子方程式表示其原因： ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是 。參考答案：（1）第四周期、第族（2）Fe3O4 （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2 （4）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+ （5）c(SO) c（NH） c(OH) 略18. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電

16、解質(zhì)溶液Y是 。（2）外電路中的電子是從 電極流向 電極。（3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）Cu AgNO3溶液 （2） Cu Ag （3）Ag+ + e = Ag略19. A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素 組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。 A中含有的金屬元素為_。 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子