精品解析中考二輪專題復習：金屬 （優(yōu)生加練）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析中考二輪專題復習：金屬 （優(yōu)生加練）登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂中考二輪專題復習：金屬 （優(yōu)生加練）一、單項選擇題1（2021九下杭州開學考）某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加反應的鋅與溶液中溶質種類的關系圖(如圖所示)，下列說法中不正確的是（）ACu 的活動性比 Ag 強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱B當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為2種Ccd 間(不含兩點)的溶液中金屬離子為 Zn2、Cu2D從 m1 變化到 m2 時，溶液中硝酸銅的質量分數不變【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應

2、用【解析】【分析】根據某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，且與硝酸銀反應溶液質量減小，與硝酸銅反應溶液質量增加分析?！窘獯稹緼、 Cu 的活動性比 Ag 強，但都不能與鹽酸反應，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱 ，不符合題意；B、 當溶質種類為1種時，則為硝酸鋅，則金屬中一定含銅和銀，可能含鋅，不符合題意；C、 cd 間溶質種類為兩種，則為硝酸銅和硝酸鋅，溶液中金屬離子為 Zn2、Cu2 ，不符合題意；D、 從 m1 變化到 m2 時，溶液中硝酸銅的質量不變，但因鋅與硝酸銀反應時溶液質量減小，所以硝酸銅質量分數增加 ，符合

3、題意；故選D。2（2020九上新昌期末）下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）A相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣B向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C在一定質量的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇溶液D向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣【答案】C【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意?！窘獯稹緼、鎂和鋅消耗等質量的硫酸生成氫氣質量應

4、相等，不符合題意；B、硫酸與硝酸鋇反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，沉淀質量應從回入硫酸時就開始產生，不符合題意；C、在一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，溶液pH會從小于7增加至恰好反應等于7，氫氧化鋇過量再增到大于7，符合題意；D、 向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣 ，氧化鈣會與部分溶劑反應生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑減少則溶質會析出，所以溶質質量應減小至氧化鈣完全反應后不再發(fā)生變化，不符合題意；故選C。3（2020九上新昌期末）興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應)，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，下列說法不正確的是()A由實驗可判斷出鐵、

5、銅、鋅的活動性順序B兩支試管混合后，固體總質量一定增加C濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2D濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn【答案】C【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鐵能與氯化銅溶液反應，而不能與氯化鋅反應，鐵和鋅都能與鹽酸反應產生氫氣分析。【解答】A、濾渣中加少量稀鹽酸，無明顯現象，說明濾渣中不含鐵和鋅，則證明鐵的活動性小于鋅，大于銅，不符合題意；B、 兩支試管混合后，鐵與氯化銅反應，由方程式FeCuCl=FeClCu可知，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體總質量一定增加 ，不符合題意；C、 濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2可能有CuC

6、l2 ，符合題意；D、 濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn ，不符合題意；故選C。4（2020九上江北期末）將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息，下列判斷正確的是()A圖線 Y 表示鎂的反應情況B鎂一定過量C鋅一定過量D鎂消耗稀鹽酸的質量最大 試題卷 【答案】B【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質【解析】【分析】根據圖示中產生氫氣的多少及快慢分析，產生氫氣快慢與金屬活動性順序有關，產生氫氣多少與其相對原子質量有關?！窘獯稹緼、 三種金屬活動性順序為鎂鋅鐵，圖線 Y相等時間產生氫氣小于X大于Z，說明Y為鋅

7、， 不符合題意；B、Z為鎂、Y為鋅、Z為鐵， 等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸中 ，X和Y最終產生氫氣相等，Z最多，說明鎂一定過量 ，符合題意；C、鋅可能過量也可能剛好完全反應，不符合題意；D、鐵產生氫氣最多，則消耗鹽酸質量最大，不符合題意；故選B。5（2020九上柯橋月考）向等質量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖像能正確反映其對應關系的是()A BC D【答案】C【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，

8、再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意?！窘獯稹緼B、 等質量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸 ，最終反應結束后，鐵產生氫氣質量大于鋅，AB不符合題意；CD、反應的硫酸質量相等時，生成氫氣質量相等,最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣比鋅多，C符合題意，D不符合題意；故選C。6（2020九上西湖月考）根據金屬與酸反應的知識繪制了如下關系圖，下列選項正確的是（)A表示向等濃度、等質量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉B表示向等濃度、等質量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉C表示向等質量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸D表示向等濃度、等質量的鹽酸中加入等質量的鐵粉和鋅粉【答案】B【考點】金屬的化學性質【解析】【分

9、析】根據金屬與酸反應的過程分析判斷?！窘獯稹緼.向等濃度、等質量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉，即金屬過量，生成氫氣的質量由酸的質量決定。因為鹽酸的溶質質量相同，所以生成氫氣的質量相等。當生成相同質量的氫氣時，消耗鋁的質量小于鐵的質量，故A錯誤，B正確；向等質量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸，此時鹽酸過量，而金屬完全反應。在金屬完全反應前，消耗相同的稀鹽酸，則生成相同的氫氣；當金屬完全反應后，金屬鐵反應生成氫氣的質量大，而鋅反應生成氫氣的質量小，故C錯誤；向等濃度、等質量的鹽酸中加入等質量的鐵粉和鋅粉，鋅比鐵反應的速度快，因此完全反應需要的時間短，故D錯誤。故選B。7在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀

10、的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列結論中正確的是()A如果濾渣中有鐵粉，則濾液中一定沒有硝酸銅、硝酸銀B如果濾渣中有銅粉，則濾液中一定沒有硝酸銅C如果濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定沒有硝酸銀D如果濾渣中沒有鐵粉，則濾液中一定有硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸鋅【答案】A【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來；且兩種金屬的活動性相差越大，反應越先進行，據此分析判斷?！窘獯稹緼.鐵不能和硝酸鋅反應，因此濾渣中肯定沒有鋅；鐵先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，如果濾渣中有鐵，那么說明銅和銀被全部置換出來，濾

11、液中肯定沒有硝酸銀和硝酸銅，故A正確；B.如果濾渣中有銅粉，那么可能是鐵的質量不夠多，只能置換出部分銅，即濾液中可能存在硝酸銅，故B錯誤；C.如果濾渣中沒有銅粉，那么應該是鐵和硝酸銅的反應還沒有開始，溶液中的硝酸銀可能還沒有反應結束，即濾液中可能存在硝酸銀，故C錯誤；D.如果濾渣中沒有鐵粉，那么可能是鐵恰好與硝酸銀和硝酸銅完全反應，即濾液中只有硝酸鋅，故D錯誤。故選A。8下列圖像能正確反映對應變化關系的個數是()紅磷在密閉容器中燃燒鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉一定質量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液A

12、1個 B2個 C3個 D4個【答案】A【考點】質量守恒定律及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】根據各個化學反應的過程、現象和結論分析判斷?！窘獯稹考t磷在密閉容器中燃燒時，由于沒有物質損耗，因此反應前后物質的總質量保持不變，故正確；鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，即反應開始時就會生成沉淀，故錯誤；等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉，那么稀硫酸完全反應。因為酸的質量相等，所以生成氫氣的質量相同。但是生成相同質量的氫氣時，消耗鋅的質量大于鐵，故錯誤；一定質量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質量、等質量分數的氫氧化鈉

13、溶液，溶液的pH逐漸增大。當二者完全反應時，溶液的pH=7。再加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會繼續(xù)增大，故錯誤。那么正確的只有一個。故選A。9（2020九上長興期中）在溶質為Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是（）A向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生B濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC濾液中一定無AgNO3D濾液中可能有四種金屬離子【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，比鋁弱，根據金屬活動性順序和金屬鋅的質量是否足夠進行分析即可?！窘獯稹夸\的金屬活動性比銀、銅強，

14、比鋁弱，在溶質為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。A.濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故A錯誤；B.濾渣中一定有Ag，無法確定硝酸銅是否參加了反應，可能是部分參加了反應，因此濾渣中可能有Cu，但不可能含有鋅，故B錯誤；C.無法確定硝酸銀是否完全參加了反應，濾液中可能含有AgNO3，故C錯誤；D.如果硝酸銀部分參加了反應，那么濾液中含有AgNO3

15、和反應產物硝酸鋅，還有沒開始反應的硝酸銅以及不能反應的硝酸鋁，故D正確。故選D。10（2020九上下城期中）向AgNO3溶液中加人一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。 濾渣中一定含有Ag，可能有Fe。 濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數為（）A0個 B1個 C2個 D3個【答案】B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】 根據向AgNO3溶液中加人一定質量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀

16、反應，然后鐵再與硝酸銀反應及亞鐵離子溶液呈淺綠色分析?！窘獯稹?向AgNO3溶液中加人一定質量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應，然后鐵再與硝酸銀反應，最終得到濾渣和淺綠色濾液， 說明溶液中一定有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能有硝酸銀，固體中一定有銀，可能有鐵，一定不能有鋁； 向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生，錯誤；向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生，錯誤； 濾渣中一定含有Ag，可能有Fe，正確； 濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含AgNO3，一定不含Al(NO3)3，錯誤；故選B。11（2020九上杭州期中）為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中

17、，充分反應，實驗過程及實驗現象如圖所示，則下列判斷中正確的是（）A濾液中可能含有Ag+ B濾渣中可能含有單質鋅C濾液中一定含有Cu2+ D濾渣中一定含有單質銅【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鋅的活動性大于銅，能與銅鹽反應，銀的活動性小于銅，不能與銅鹽反應分析。【解答】A、 將一定質量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中， 鋅能與硝酸銅反應，銀不能反應，反應后得到無色溶液，說明鋅將銅離子全部置換出來，濾渣中加入鹽酸有氣泡產生，說明鋅過量，濾液中一定不含銀離子，不符合題意；B、濾渣中一定含有鋅 ，不符合題意；C、 濾液中一定不含有Cu2+ ，不符合題意；D、 濾渣中一

18、定含有單質銅 、鋅和銀，符合題意；故選D。12（2020九上紹興月考）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液。以下判斷正確的是（）A若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定沒有硝酸銅C若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，則濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅D若反應前加入的鋅粉質量和反應后濾渣的質量相等，則濾渣中一定不含鋅粉和鋁粉【答案】C【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質量的鋅粉， 鋅不與硝酸鋁反應，先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應分析?！窘獯稹?向

19、硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質量的鋅粉， 鋅不與硝酸鋁反應，先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應；A、 若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能含銅 ，不符合題意；B、 若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，說明硝酸銀沒有剩余，則濾液中一定沒有硝酸銀，硝酸銅不能確定 ，不符合題意；C、 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，說明濾渣中有鋅剩余，則濾液中一定不含硝酸銀和硝酸銅，只含有硝酸鋁和硝酸鋅 ，符合題意；D、鋅與硝酸銅反應固體質量減少，與硝酸銀反應固體質量增加，若反應前加入的鋅粉質量和反應后濾渣的質量相等，說明鋅一定將硝酸銀全部反應且硝酸銅也發(fā)生了反應，濾渣中一定不含鋁粉，可能含鋅粉，不符

20、合題意；故選C。13（2020九上鄞州月考）甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量M，畫出Mm曲線oac和obc的示意圖，如圖所示根據圖中信息，下列說法錯誤的是（）Am1：m2=3：7Bm1M1m2M2C曲線oac表示的是甲燒杯中M與m的變化關系D當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種【答案】B【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鎂的活動性大于鐵，與酸反應速率快，金屬過量，等量酸全部反應產生氫氣質量相等分析?！窘獯稹緼、鎂的活動性大于鐵，與酸反應速率快，

21、金屬過量，等量酸全部反應產生氫氣質量相等，由方程式可知Fe2HCl=FeCl2H2 ；Mg+2HCl=MgCl2H256 2 24 2m1：m2=3：7 ，不符合題意；B、因產生氫氣相等，所以m1M1m2M2，符合題意；C、曲線oac所用金屬質量少，表示的是鎂與鹽酸反應即甲燒杯中M與m的變化關系 ，不符合題意；D、 當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，酸沒有完全反應，溶液中溶質有氯化亞鐵和氯化氫，不符合題意；故選B。14（2020九上鄞州月考）下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應制取氫氣的質量（m）與所用的金屬質量（M）之間的關系圖，其中正確的是（）A BC D【答案】D【考點】根據化學

22、反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據方程式中各物質質量關系分析，確定出產生等量氫氣鋁所用質量最少，鋅最多。【解答】Fe2HCl=FeCl2H2 Zn2HCl=ZnCl2H256 2 65 2Mg+2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl3+3H224 2 18 2由上述方程式中各金屬與產生氫氣的質量關系可知，產生相等質量的氫氣，所用金屬質量關系為ZnFeMgAl；故選D。15（2020九上鄞州月考）向一定質量的 Mg(NO3)2、AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量為 mg。據

23、此下列說法正確的（）濾渣的組成可能有三種情況 取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色 取反應后的濾渣，向其 中滴加硝酸銀溶液，溶液一定變成藍色 反應前后溶液質量保持不變（忽略過濾等操作的影響） 濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸， 可能有氣泡產生A B C D【答案】D【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】向一定質量的 Mg(NO3)2、AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應及方程式中固體及溶液的質量變化情況分析?！窘獯稹?向一定質量的

24、Mg(NO3)2、AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，由方程式Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu65 216 65 64可知，鋅與硝酸銀反應固體質量增加，鋅與硝酸銅反應固體質量減少，而充分反應后固體質量不變，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅部分或全部反應， 濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，所以組成可能有兩種情況，錯誤；硝酸銅可能全部反應可能部分反應，取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色，正確； 濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，若含有鋅，則取反應后的濾渣，向其中滴加硝酸銀溶

25、液，溶液不一定變成藍色，錯誤； 固體質量不變，則反應前后溶液質量保持不變，正確； 濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀，可能有硝酸銅，錯誤； 若濾渣中含有鋅，則取反應后的濾渣，向其中滴加稀硫酸， 有氣泡產生 ，若不含有鋅，則沒有氣泡產生，正確；故選D。16（2020九上江北期中）將一定量金屬 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。下列有關判斷正確的是 （）A金屬活動性：MZnCuB濾液中可能只含有一種溶質C濾渣中一定含有金屬 MD該過程一定發(fā)生了如下反應：M+CuSO4=Cu+MSO4【答案】B【考點】

26、金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據在金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應分析?！窘獯稹?將一定量金屬 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明M能將硫酸銅全部反應，并生成銅，銅不與鹽酸反應，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明M能與酸反應且有剩余； A、若M能與硫酸鋅反應，則金屬活動性MZnCu ，若M不能與硫酸鋅反應，則金屬活動性ZnMCu， 不符合題意；B、若M能與硫酸鋅反應，則濾液中可能只含有M的鹽溶液一種溶質 ，符合題意；C、 濾渣中一定含有金屬 M和銅 ，不符合題

27、意；D、不能確定M的化合價，所以不能寫出M與硫酸銅反應的方程式，不符合題意；故選B。17（2020九上慈溪月考）相同質量的 Mg、Fe 分別與稀鹽酸作用，產生 H2 的質量 m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如圖所示，其中正確的是 （）A BC D【答案】D【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據相同質量的 Mg、Fe 分別與稀鹽酸作用， 消耗等質量的鹽酸，產生氫氣質量相等，反應完全后鎂消耗鹽酸質量大，則產生氫氣多分析?！窘獯稹?相同質量的 Mg、Fe 分別與稀鹽酸作用， 消耗等質量的鹽酸，產生氫氣質量相等，等質量的鎂最終反應消耗鹽酸質量大于鐵，產

28、生氫氣質量鎂大于鐵；故選D。18（2020九上慈溪月考）如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y 兩種等質量的金屬，發(fā)現天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，則 X、Y 可能是 （）A B C DX：Mg X：Fe X：Cu X：MgY：Al Y：Zn Y：Fe Y：FeAA BB CC DD【答案】B【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鎂、鋁、鐵、鋅的活動性強弱判斷與酸反應產生氫氣速率快慢及由方程式計算等量金屬產生氫氣質量大小，天平增重質量金屬質量-氫氣質量，加入金屬相等，則產生氫氣質量越大，

29、天平增重質量越小分析。【解答】A、鎂的活動性大于鋁，產生氫氣速率鎂大于鋁，最終金屬反應完全鋁產生氫氣質量大于鎂，所以開始天平指針要偏向右，然后再偏向左，不符合題意；B、鐵的活動性小于鋅，與酸反應反應速率鐵小于鋅，但最終反應完全后，鐵產生氫氣質量大于鋅，所以， 天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊， 符合題意；C、銅不與酸反應，鐵與酸發(fā)生反應產生氫氣，所以天平指針偏向左，且一直偏向左，不符合題意；D、鎂的活動性大于鐵，產生氫氣速率大于鐵，且等質量鎂與鐵反應鎂產生氫氣質量大于鐵，所以天平指針一直偏向右，不符合題意；故選B。19（2020九上杭州月考）將6g不純鋅（含雜質M)和6g不純鐵(含雜質N)，

30、分別加入到足量的稀硫酸中，反應到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質量都是0.2g.則M、N可能是()AM為Mg，N為Cu BM為Fe，N為AlCM為Al，N為Na DN為Cu，N為Zn【答案】A【考點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】金屬與酸完全反應放出氫氣的質量可利用公式“氫氣質量= 金屬質量”求得；使用以上方法，對金屬中雜質甲、乙進行推斷?！窘獯稹扛鶕饘偻耆磻懦鰵錃赓|量的計算公式： 金屬質量得到：6g鋅完全反應放出氫氣的質量=，則該鋅粉中的M應該是能與酸反應放出氫氣的金屬，且同等質量的金屬甲完全反應產生氫氣質量大于鋅；而D選項中銅不能與酸反應產生氫氣，故D不正確；而

31、等質量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應放出氫氣的質量都比鋅大，因此M可能是鐵、鋁和鎂；6g鐵與酸完全反應放出氫氣的質量=，則鐵粉中金屬N不能與酸反應或雖是能與酸反應放出氫氣但等質量的金屬N完全反應放出氫氣的質量小于鐵；而選項B中等質量的鋁，C選項中等質量的Na完全反應放出氫氣的質量大于鐵，故B，C錯誤。故選A。20用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是()A曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B鹽酸均反應完，鋅、鐵可能均有剩余C鹽酸均反應完，鋅可能恰好完全反應，鐵有剩余D鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余【答案】D

32、【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鋅的活動性大于鐵，與酸反應時鋅比鐵快，若金屬完全反應，則鐵產生氫氣質量大于鋅，若酸完全反應，則產生氫氣質量相等分析?！窘獯稹緼、鋅的活動性大于鐵，與酸反應時鋅比鐵快，a代表鋅，b代表鐵，不符合題意；B、反應結束后產生等量氫氣，說明鹽酸均反應完全， 鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；C、反應結束后產生等量氫氣，說明鹽酸均反應完全， 鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；D、反應結束后產生等量氫氣，說明鹽酸均反應完全， 鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，符合題意；故選D。二、填空題21（20

33、20九上江北期末）向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為6.5克。取反應后的濾液觀察，濾液 （填“一定”、“一定不”或“可能”）呈藍色，濾渣中的物質一定有 ?！敬鸢浮靠赡?；Ag、Cu（寫銀、銅也可）【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鋅與硝酸銀溶液反應固體質量增加，與硝酸銅溶液反應固體質量減少分析?！窘獯稹?Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、ZnCu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu65 216 65 64由方程式可知，鋅與硝酸銀溶液反應固體質量增加，與硝酸銅

34、溶液反應固體質量減少，由題意可知，反應前后固體質量沒有改變，說明鋅與硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應，硝酸銅可能全部反應也可能部分反應，若硝酸銅部分反應，濾液為藍色，濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅；故答案為：可能； Ag、Cu（或銀、銅） 。22（2020九上余姚月考）銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 （選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的 。（3）用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質質量分數相同的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 。（選填字母）A曲

35、線 X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況B反應后一定有剩余的金屬是鎂C反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵【答案】（1）大（2）水蒸氣和氧氣（3）B；C【考點】合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據合金的硬度大于純金屬分析；（2）根據鐵生銹實質是鐵與氧氣和水共同作用分析；（3）根據鎂、鐵、鋅的活動性強弱順序為鎂鋅鐵、金屬活動性順序越強與酸反應產生氫氣越快及等質量金屬全部反應產生氫氣質量鎂鐵鋅分析?！窘獯稹浚?） 黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；（2）鐵生銹是與水和氧氣共同作用，所以鐵粉可作雙吸劑；（3）由圖示可知，產生等質量氫氣，X用時最短，其次是Y

36、，Z最慢，所以X為活動性最強的鎂，Y為鋅，Z為鐵，A錯誤；X和Y最終產生等量氫氣，Z產生最多，說明X、Y不足，而三種金屬等量，則反應后一定有鎂剩余，B、C正確；故答案為：（1）大；（2）水蒸氣和氧氣；（3）BC。23（2020九上溫州期中）小柯進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有- -定質量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。（1）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 。（2）反應后所得溶液與原硝酸銀溶液的質量相比，質量 (填“變大”，“變小”，“無法確定”)（3）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金

37、屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判斷非金屬單質S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是 ?！敬鸢浮浚?）Ag Fe(或銀、鐵)（2）變小（3）Cl2，Br3，I2，S【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定質量硝酸銀溶液的燒杯中， 鋅先與硝酸銀反應，然后鐵再與硝酸銀反應分析；（2）根據方程式中物質間的質量關系分析；（3）根據轉換反應強換弱分析?！窘獯稹浚?） 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛

38、有一定質量硝酸銀溶液的燒杯中， 鋅先與硝酸銀反應，然后鐵再與硝酸銀反應，若反應后濾液呈無色，說明溶液中不含硝酸亞鐵，則濾渣中一定含有銀和鐵；（2）根據鐵和鋅與硝酸銀反應Fe2Ag Zn2Ag56 216 65 216可知，反應后固體質量一定增加，則溶液質量一定變??；（3）由方程式可知，氯能置換溴，碘可置換硫，溴可置換碘，則 S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是 Cl2，Br2，I2，S ；故答案為：（1） Ag Fe(或銀、鐵) ；（2）變?。唬?） Cl2，Br2，I2，S 。24（2020九上鄞州期中）質量相等的四種物質H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后所制得氧氣

39、的質量由大到小的順序為 (填序號，下同)；四種金屬Zn、Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種溶液的質量相等，則投入金屬的質量由小到大的順序為 ?！敬鸢浮?；【考點】制取氧氣的原理；根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質【解析】【分析】（1）寫成四種物質生成氧氣的方程式，然后將其轉化為氧氣化學計量數相同，比較生成相同質量的氧氣需要消耗的質量，進而推斷出相同質量的四種物質生成氧氣的質量即可；（2）將Zn、Mg、Al、Fe四種金屬分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后溶液的質量仍相等，說明溶液質量增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等，根據反應

40、的方程式計算出并比較即可?！窘獯稹浚?）將四種物質制取氧氣的方程式，按O2的化學計量數為1進行配平如下：2H2O2 2H2O+O2；68 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；316 32KClO3KCl+O2；81.7 322H2O2H2+O236 32生成32克的O2所需4種物質的質量分別為：68g、316g、81.7g、36g，所以完質量相等的4種物質完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為：。（2）設鋅的質量為a，鎂的質量為x，鋁的質量為y，鐵的質量為z，則：ZnH265 2a ；MgH224 2x2Al3H254 6yFe H256 2z則；解得：azxy，那么投入金屬的質

41、量從小到大的順序為：。25（2020九上蘭溪期中）鐵、鋅、鎂是生活中常見的金屬，請回答：（1）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣，生成氫氧化亞鐵等物質，該過程主要發(fā)生了 變化。（2）三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質量的鋅、鐵、鎂充分反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 。A .曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應情況B .三份稀鹽酸可能都被完全反應C .三種金屬的質量關系一定是m鎂鋅鐵，因此生成氫氣的速度鎂鋅鐵，故A正確；B.根據反應的化學方程式可知，生成氫氣的質量與參加反應的稀鹽酸質量成正比。由于鐵反應生成氫氣

42、的質量大于鎂和鋅生成氫氣的質量，所以與鐵反應的稀鹽酸的質量肯定大于鎂和鋅，即與鎂和鋅反應的稀鹽酸肯定有剩余，故B錯誤；C.根據反應的方程式可知，生成2g的氫氣，需要鎂24g，鋅65g，鐵56g。根據圖線可知，鋅和鎂生成氫氣的質量相同，那么鎂的質量肯定小于鋅的質量。雖然鐵反應生成氫氣的質量大于鎂反應生成氫氣的質量，但是由于多的氫氣質量不確定，那么就可能存在鋅和鐵的質量相同，甚至鋅的質量大于鐵的質量，故C錯誤；D.根據B中的分析可知，與鋅和鎂反應的稀鹽酸有剩余，那么鋅和鎂肯定沒有剩余。沒有任何信息說明鐵有剩余，即可能鐵完全反應，也可能沒有完全反應，故D正確。故選AD。26甲、乙兩燒杯內盛有等質量、

43、等質量分數的鹽酸.小金同學將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量m,畫出M-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據圖中信息,曲線oac表示的是 燒杯中M與m的變化關系（填“甲”或“乙”），當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質還有 ?！敬鸢浮考祝籉eCl2、HCl【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬與酸反應的方程式及金屬活動性順序的應用分析?！窘獯稹挎V的化學性質比鐵活潑，所以產生氫氣的速率快，產生氣體越多，則燒杯內質量越少，等質量的酸完全反應時，消耗鎂的質量比鐵少，由此可知， oac表示的是甲

44、燒杯中 M與m的變化關系 ， 當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，鹽酸沒有完全反應，溶液中溶質為FeCl2、HCl ；故答案為：甲； FeCl2、HCl 。27（2019九下秀洲月考）如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動。杠桿兩端分別懸掛100 g等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時杠桿平衡。再將兩球同時分別浸沒到100 g質量分數為9.8%的稀硫酸中，反應過程中金屬球排開液體的體積及杯內液體密度變化忽略不計。則可觀察到：（1）反應過程中溶液變色的是 (填“左邊”或“右邊”)的燒杯。（2）從反應開始到結束，燈泡L的亮暗情況為 ?！敬鸢浮浚?）右（2

45、）先變亮再變暗【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】常見金屬能與氧氣反應，也能與鹽酸，硫酸及鹽溶液反應.【解答】（1）鐵能和稀硫酸溶液反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵顏色為綠色，故右邊燒杯溶液變色；（2）開始鎂反應快，鐵反應慢，故右邊質量大，杠桿右端下沉，滑片向右移動，電阻減小，電流增大，燈泡變亮； 100克鎂和鐵與100克質量分數9.8%稀硫酸反應，鎂只需要2.4克，鐵只需5.6克，故鎂剩余的多，導致左邊質量大，滑片向左移動，電阻變大，電流變小，燈泡變暗。故答案為：（1）右；（2）先變亮再變暗28（2018九上天臺月考）向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入Zn，溶液質量與

46、加入Zn的質量關系如圖所示，試回答：（1）試寫出ab段反應的化學方程式 ；（2）若整個過程分為ab段、bc段和cd段，則試管中哪兩段相應物質在加入稀鹽酸時分別會有白色沉淀、氣泡產生的是 （選填）；ab、bcbc、cd ab、cd【答案】（1）2AgNO3ZnZn(NO3)22Ag（2）【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬活動性順序分析，在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，且兩金屬相差越多越容易反應。【解答】 （1）向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中加入Zn ，鋅會先與硝酸銀溶液反應，然后再與硝酸銅溶液反應，所以ab段反應

47、為鋅與硝酸銀的反應，方程式為 2AgNO3ZnZn(NO3)22Ag ；（2） ab段為鋅與硝酸銀的反應、bc段為鋅與硝酸銅的反應，cd段為鋅過量反應結束的過程，所以加入鹽酸時ab段硝酸銀會與鹽酸反應產生白色沉淀，cd段有鋅，鋅能與鹽酸反應產生氣泡。29將足量的稀鹽酸加入一定量的鋅、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式 。下圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系圖，其中表示正確的是 (填選項)。A. B. C.【答案】Zn2HCl=ZnCl2H2；A、C【考點】質量守恒定律及其應用；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據在金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應，排在氫后

48、的金屬不能與酸反應分析；根據反應時反應物及生成物的變化規(guī)律分析。【解答】將足量的稀鹽酸加入一定量的鋅、銅混合物中，銅不與鹽酸反應，鋅能與鹽酸反應，反應方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2；因固體液體接觸即開始反應，所以氣體的質量要從原點開始不斷增加，直到鋅全部反應不再變化，而固體質量會隨鋅的反應而不斷減少，但銅不反應所以減少到鋅反應結束保持不變，故選AC。30（2018紹興模擬）已知氯氣的氧化性很強，與金屬發(fā)生反應一般生成高價態(tài)的金屬氯化物。現有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應后，固體質量增加7.1g；等質量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產生氫氣

49、0.2g。金屬混合物的組成情況可能有 種，分別為 ?！敬鸢浮?；鋁和鋅，鎂和鋅【考點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】分兩步對問題采用極端假設的方法進行假設只有一種金屬與氯氣反應；假設只有一種金屬反應生成了0.2g氫氣,，據此取兩者的重合部分即可。【解答】由題意中關于氯氣的特點可建立如下的反應關系：Cu+Cl2= CuCl2 ；2Al+3Cl2=2 AlCl3 ；Mg+Cl2= MgCl2 ；2Fe+3Cl2=2FeCl3固體質量增加7.1g，即Cl的質量為7.1g，若僅有一種金屬，且增加7.1g，則根據反應關系可求得金屬的質量分別是：Cu6.4g；Al1.8g；Mg2.

50、4g；Fe3.73g；Zn6.5g， 而混合物4g意味著兩者質量的平均值可能等于4克，即一種金屬的質量大于4克，另一種小于4克， 故可能的組合為CuAl；CuMg；CuFe；ZnAl；ZnMg；ZnFe六種。同理，若僅有一種金屬，產生氫氣0.2g，則依據金屬與鹽酸反應的方程式可計算出對應的金屬質量分別是：Al1.8g；Mg2.4g；Fe5.6g；Zn6.5g， 而混合物4g意味著兩者質量的平均值可能等于4克，即一種金屬的質量大于4克，另一種小于4克，故可能的組合為CuAl；CuMg；ZnAl；ZnMg；AlFe；MgFe六種。符合兩種情況的共4種：CuAl；CuMg；ZnAl；ZnMg。但五種

51、金屬中要排除銅和鐵，原因是銅不與鹽酸反應而會與氯氣反應，鐵與鹽酸反應生成FeCl2而與氯氣反應生成FeCl3，均不能同時滿足固體質量增加7.1g并產生氫氣0.2g的要求。故答案為：2；鋁和鋅、鎂和鋅三、解答題31（2020九上婺城期中）（1）向等質量，等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入過量的鋅粉和鐵粉，請大致畫出氫氣質量(縱坐標)與加入金屬的質量(橫坐標)的圖，并簡要說明理由。（2）如上右圖所示，用同一個動滑輪先后提升同一物體、使物體以相同的速度勻速上升相同的高度，所用的力分別是F甲和F乙，拉力做功的功率分別是P甲和P乙。若不計摩擦、動滑輪重和繩重，則P甲與P乙之間的大小關系是 ，并簡要說明理由。A

52、P甲=P乙BP甲P乙DP甲G2（L2-L）；G1L1-G1LG2L2-G2L；根據時可知：G1LG2（L2-L）；G1L1-G1LG2L2-G2L；根據時可知：G1LZnCuB濾液中可能只含有一種溶質C濾渣中一定含有金屬 MD該過程一定發(fā)生了如下反應：M+CuSO4=Cu+MSO417（2020九上慈溪月考）相同質量的 Mg、Fe 分別與稀鹽酸作用，產生 H2 的質量 m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如圖所示，其中正確的是 （）A BC D18（2020九上慈溪月考）如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y 兩種等質量的

53、金屬，發(fā)現天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，則 X、Y 可能是 （）A B C DX：Mg X：Fe X：Cu X：MgY：Al Y：Zn Y：Fe Y：FeAA BB CC DD19（2020九上杭州月考）將6g不純鋅（含雜質M)和6g不純鐵(含雜質N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質量都是0.2g.則M、N可能是()AM為Mg，N為Cu BM為Fe，N為AlCM為Al，N為Na DN為Cu，N為Zn20用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是()A曲線a、b分別

54、表示鋅、鐵的反應情況B鹽酸均反應完，鋅、鐵可能均有剩余C鹽酸均反應完，鋅可能恰好完全反應，鐵有剩余D鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余二、填空題21（2020九上江北期末）向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為6.5克。取反應后的濾液觀察，濾液 （填“一定”、“一定不”或“可能”）呈藍色，濾渣中的物質一定有 。22（2020九上余姚月考）銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 （選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的 。

55、（3）用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質質量分數相同的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 。（選填字母）A曲線 X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況B反應后一定有剩余的金屬是鎂C反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵23（2020九上溫州期中）小柯進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有- -定質量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。（1）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 。（2）反應后所得溶液與原硝酸銀溶液的質量相比，質量 (填“變大”，“變小”，“無法確定”)（3）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間反應

56、的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判斷非金屬單質S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。24（2020九上鄞州期中）質量相等的四種物質H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為 (填序號，下同)；四種金屬Zn、Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種溶液的質量相等，則投入金屬的質量由小到大的順序為 。25（2020九上蘭溪期中）鐵、鋅、鎂是生活

57、中常見的金屬，請回答：（1）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣，生成氫氧化亞鐵等物質，該過程主要發(fā)生了 變化。（2）三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質量的鋅、鐵、鎂充分反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 。A .曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應情況B .三份稀鹽酸可能都被完全反應C .三種金屬的質量關系一定是m鎂P乙DP甲鋅鐵，圖線 Y相等時間產生氫氣小于X大于Z，說明Y為鋅， 不符合題意；B、Z為鎂、Y為鋅、Z為鐵， 等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸中 ，X和Y最終產生氫氣相等，Z最多，

58、說明鎂一定過量 ，符合題意；C、鋅可能過量也可能剛好完全反應，不符合題意；D、鐵產生氫氣最多，則消耗鹽酸質量最大，不符合題意；故選B。5【答案】C【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意?！窘獯稹緼B、 等質量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸 ，最終反應結束后，鐵產生氫氣質量大于鋅，AB不符合題意；CD、反應的硫酸質量相等時，生成氫氣質量相等,最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣比鋅多，C符合題意

59、，D不符合題意；故選C。6【答案】B【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】根據金屬與酸反應的過程分析判斷。【解答】A.向等濃度、等質量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉，即金屬過量，生成氫氣的質量由酸的質量決定。因為鹽酸的溶質質量相同，所以生成氫氣的質量相等。當生成相同質量的氫氣時，消耗鋁的質量小于鐵的質量，故A錯誤，B正確；向等質量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸，此時鹽酸過量，而金屬完全反應。在金屬完全反應前，消耗相同的稀鹽酸，則生成相同的氫氣；當金屬完全反應后，金屬鐵反應生成氫氣的質量大，而鋅反應生成氫氣的質量小，故C錯誤；向等濃度、等質量的鹽酸中加入等質量的鐵粉和鋅粉，鋅比鐵反應的速度快，

60、因此完全反應需要的時間短，故D錯誤。故選B。7【答案】A【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來；且兩種金屬的活動性相差越大，反應越先進行，據此分析判斷?！窘獯稹緼.鐵不能和硝酸鋅反應，因此濾渣中肯定沒有鋅；鐵先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，如果濾渣中有鐵，那么說明銅和銀被全部置換出來，濾液中肯定沒有硝酸銀和硝酸銅，故A正確；B.如果濾渣中有銅粉，那么可能是鐵的質量不夠多，只能置換出部分銅，即濾液中可能存在硝酸銅，故B錯誤；C.如果濾渣中沒有銅粉，那么應該是鐵和硝酸銅的反應還沒有開始，溶液中的硝酸銀可能還沒有反應結束，