人教版高考專題檢測金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用含答案

1、第十金屬礦物和海水資源的開第一)足CA()在高溫條件下，用H2 還第十金屬礦物和海水資源的開第一)足CA()在高溫條件下，用H2 還單質AlNaD加強熱，使CuOMg MgCl2 Na 熔融NaCl 備單質Cu B來自全球 192 個國家的談判代表，召開 的是)AD推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣B(D推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣B()氣和氯氣接觸時發(fā)生反應：8NH33Cl2=6NH4ClN2，燒瓶中出現白煙，A 對；不能出現紅棕色氣體，B 表現還原性，C對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，DB750 CaBr 100 2HBrHg=Hg

2、Br2 250 HgBr CaO=22HgO0=)1 可燃氣體 H2故該方案的目的是為了C()1 可燃氣體 H2故該方案的目的是為了C()2223A第步中除去粗鹽中的 、等雜質，加入的藥品4D第步的反應條件是高溫加 得不到金屬鈉，B 得到的是氧化鎂，得不到氯化鎂，DCMoO32NH3H 用還原劑將MoO3 還原成金屬鉬()用還原劑將MoO3 還原成金屬鉬()MoS2 煅燒產生的尾氣可直接排入空MoO3 是金屬氧化物，也是堿性氧化 332A 項，MoS2 煅燒產生的SO2 是大氣污染物，不能直接排入空氣，A 正確；B項，MoO3酸性氧化物的性質，B不正確；CH2MoO4 可用鹽，酸性比鹽酸弱，C

3、不正確；D1 mol MoO3mol H2、CO、Al 的物質的量分別為要 D約占地球溴總儲量的 99%mgL 1稱，海水中溴含量為 到23Br =BrO 5Br 3CO 2332其中反應中氧化劑，還原劑 寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式 寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式中萃取用到的實驗儀器名稱下列可以用于海水中溴的萃取的試劑(填序號)、由氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，可寫出 2Br=Br22Cl6H=3Br23H2O；氣與二氧化硫反應相似；BrO 3H2CO)化銅反應，又得到A，則A、B分別(填序號)AO2、BO2、CCO2、DCO、(2)下列說法錯誤的(填序號)2Mg=Ti2

4、MgCl42得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環(huán)境中進(填序號)NaCl、MgCl2、Al2O32Mg=Ti2MgCl42得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環(huán)境中進(填序號)NaCl、MgCl2、Al2O3 使循環(huán)使用的構想(如圖)2CO 22H 2CO2H2CO 2H 22(1) 根 據 上 述 反 應 歷 程 ，該 方 案的 主 要 目 的 是(2) 要實現的這些構想， 目前和今后要解決的關鍵問題是(3)其染的燃產生大氣體污煤中加能減少污的化學反應有；(4)如果光子的能量不夠，上述反應是無法完成(3)其染的燃產生大氣體污煤中加能減少污的化學反應有；(4)如果光子的能量不夠，上述反應是無法完成的。而大自

5、然已經解決了這(1)將反應按2 方式疊加處理得方程式 CO2H2CH3OHO2，再結合反應可知該方案的主要目的是CO2 轉化為 CH4、CH3OH 。(2)現實生活中，在光照的條件下上述各步反應均不能發(fā)生，要想使它們發(fā)生必須解決“如何使物質吸收光能發(fā)生上述反應轉變?yōu)槠渌镔|”(3)與 Ca(OH)2 O2=2CaSO4(4)綠色植物的光合作用實現了在日光作用下利用光能和水轉變CO2 和H2O 轉化為 CH4、CH3OH (4)綠色植物的光合日光作用下利用光能水化合物(糖類和水22 12(1)電滲析法淡化海水的示意22 12(1)電滲析法淡化海水的示意，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽陽極的主

6、要電極反應式和CaCO3，生成的離子方程式是淡水的出口(填“a”、“b”或“c”)(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過 18 10 342 1 生反應的離子方程式。用平衡移動原理解釋通空氣的目的從 MgCl2 溶液中得到 MgCl26H 2O 晶體的主要操作是10 m3Cl2的體積生反應的離子方程式。用平衡移動原理解釋通空氣的目的從 MgCl2 溶液中得到 MgCl26H 2O 晶體的主要操作是10 m3Cl2的體積L(忽略Cl2的溶解)(1)在陽極是陰離子放電。由于海水中 Br濃度太小，所以主要是 放電。在陰極是 H放電，致使溶液OH濃度增大，所Mg2轉化Mg(OH)2；OH還能與 HCO反應生成 CO2，CO2與 Ca2結合生成33沉淀。(2)由于得到的是 2O，所以需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟， 而不能直接將溶液蒸干。海水中 Br的質量為104L64103 gL 1640 g，根據 Cl22Br=2ClBr2，可知一次轉