初中化學(xué)九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)-九年級化學(xué)上冊原子的構(gòu)成2

1、課題2 原子的構(gòu)成（第二課時）離子一、教學(xué)目標(biāo)：1.知道原子核外電子是分層排布的；2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；3.了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、核外電子排布、離子的形成2、核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件四、課時安排：1課時五、教學(xué)過程：情景導(dǎo)入：提問：1、你對電子有何認(rèn)識？ 2、你對電子還想了解什么？問題：電子很小，運(yùn)動的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動與普通物體的運(yùn)動有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會怎樣運(yùn)動？猜想：1、電子繞核運(yùn)動 2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動 3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動 4、電子是分層運(yùn)動的

2、驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型講解：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠(yuǎn) 能量高低：由低 高出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖提問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識？）說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)，想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？二、離子的形成（板書）出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，利用鈉原子和氯原子最外

3、電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)2、離子的表示法離子符號 陽離子：HNa Mg2 Al3 NH4 陰離子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 、離子符號的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2 表示兩個鎂離子離子符號前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個數(shù)4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。5、離子跟原子的比較原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號表示如Na、S用離子符號表示如Na用離子符號表示如S2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子 原子 陰離子練習(xí)：請分析Kcl、CaO、MgCL2的形成過程。小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明六、板書設(shè)計(jì)：課題3 離子一、核外電子的排布1、電子層2、核外電子是分層排布的3、原子結(jié)構(gòu)示意圖二、離子1、定義：帶電的原子或原子團(tuán) 2、離子的分類：陽離子和陰離子 3、離子的表示方法離子符號（1）陽離子：HNa Mg2 Al3 NH4陰離子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32