乙醇的性質(zhì)和應(yīng)用課件

1、第二單元 醇、酚第一課時(shí) 乙醇的性質(zhì)請(qǐng)舉例乙醇在生活中的應(yīng)用并歸納其物理性質(zhì)消毒棉一、乙醇物理性質(zhì)色味態(tài)：密 度：溶解度： 揮發(fā)性：無色透明有特殊香味液體比水小跟水以任意比互溶，是良好的有機(jī)溶劑。易揮發(fā)（密封保存?。┕I(yè)酒精 96 %以上 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）無水酒精 99.5%以上（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）醫(yī)用酒精 75%（體積分?jǐn)?shù)） (能否做萃取劑？)【思考1】如何檢驗(yàn)酒精中是否含有水？【思考2】如果酒精中含有水，如何除去水制得無水酒精？-工業(yè)上無水酒精制法。加入生石灰CaO：CaO+H2O=Ca(OH)2再加熱蒸餾CCOHHHHHH結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH 或C2H5OH羥基 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子式：二、乙醇的結(jié)構(gòu)

2、C2H6O【思考3】OH 與OH 有何區(qū)別？請(qǐng)寫出電子式。比例模型HCCOHH H H H乙醇的結(jié)構(gòu)式:【溫故知新】乙醇有哪些化學(xué)性質(zhì)？試列舉乙醇發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。乙醇與鈉反應(yīng)乙醇用銅（或銀）作催化劑被氧化成乙醛與乙酸發(fā)生反應(yīng)在試管I中依次加入2 mL蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95的乙醇和3 g 溴化鈉粉末，在試管II中注入蒸餾水，燒杯中注入自來水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 導(dǎo)管a 試管I 試管 （4）與氫鹵酸反應(yīng)如何得到氫溴酸？請(qǐng)寫出化學(xué)方程式NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr CH3CH2-OHH-Br CH3CH2Br H2O與氫

3、溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：取代反應(yīng)試管中有油狀液體生成2、怎樣證明試管II中收集到的是鹵代烴？ 3、試管I中液體為什么會(huì)發(fā)黃？試管II中得到的粗產(chǎn)品常為褐色液體，原因是什么？如何除去顏色？ 1、濃硫酸的作用是什么?CH3CH2-Br + H2O CH3CH2OH + HBr NaOH交流與討論制備HBr溴化鈉被濃硫酸氧化為溴單質(zhì)。 回顧在鹵代烴的學(xué)習(xí)中，若要使CH3CH2Br 反應(yīng)生成CH2=CH2可采用什么方法？復(fù)習(xí)若起始反應(yīng)物為乙醇，也能得到乙烯，其原理是什么呢？CH3CH2Br+KOH CH2=CH2+KBr+H2O醇在大試管中放入一淺藥匙P2O5粉末，注入2 mL 95%乙醇，給試管加熱，

4、將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象。1、取P2O5粉末的藥匙要干燥；2、取出P2O5粉末后應(yīng)立刻蓋緊瓶蓋；活動(dòng)與探究現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液褪色CH3CH2OH CH2CH2H2O P2O5乙醇的脫水反應(yīng)分子內(nèi)脫水HHHHHCCOHHHHHCC濃H2SO41700C+ H2O【思考1】在什么位置斷鍵？【思考2】該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？消去反應(yīng)【思考3】濃硫酸有什么作用？催化劑和脫水劑【思考4】能發(fā)生消去反應(yīng)的醇，分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)？ 乙醇的脫水反應(yīng)CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O分子間脫水取代反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？ 對(duì)

5、比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，溫度對(duì)該反應(yīng)的影響很大。所以反應(yīng)過程中控制好實(shí)驗(yàn)溫度十分重要。反應(yīng)條件很重要！2Na2H2O2 NaOH H22CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬鈉反應(yīng)該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？請(qǐng)判斷斷鍵機(jī)理？取代反應(yīng)向兩只小燒杯中分別加入無水乙醇與水，再放入一小塊綠豆大小金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書寫反應(yīng)方程式。先沉在底部，表面有氣泡，后上浮, 響聲很小浮、熔、游、響(2)氧化反應(yīng)CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O點(diǎn)燃(淡藍(lán)色火焰) 燃燒催化氧化 Cu絲黑色又變?yōu)榧t色，液體產(chǎn)生特殊氣味（乙醛的氣味）現(xiàn)象:Cu是催化劑，

6、但實(shí)際起氧化作用的是CuO。CuO + CH3CH2OH CH3CHO + Cu + H2O2Cu + O2 = 2CuO222222CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2OCu催化氧化(斷OH和CH) H CC OH H H H CCOHH H H HCu- H CCOHH CH3 H CH3-沒有H不能反應(yīng)思考：若遇強(qiáng)氧化劑，乙醇會(huì)發(fā)生怎樣的變化？CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化常見的強(qiáng)氧化劑： 高錳酸鉀酸性溶液 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液Cr2O72- Cr3+（棕黃色） （綠色）紫紅色 無色學(xué)生表演【知識(shí)應(yīng)用】判斷是否酒后駕車的方法三氧化鉻硫

7、酸鉻3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O(橙紅色)(綠色)(3)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸催化劑、吸水劑提高反應(yīng)速率導(dǎo)氣、冷凝不能伸到液面下（防倒吸）1、試劑加入順序：2、濃H2SO4作用：3、加熱的目的：4、導(dǎo)管的作用：5、飽和Na2CO3的作用: 溶解乙醇；吸收乙酸； 降低乙酸乙酯的溶解度。 H H | |H C C O H | | H H乙醇結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：處斷裂處斷裂處斷裂處斷裂【總結(jié)規(guī)律】與活潑金屬發(fā)生取代反應(yīng)去氫氧化，生成CO雙鍵（醛或酮） 消去反應(yīng)，生成CC雙鍵（烯烴） 與HX發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴 與酸發(fā)生酯化反應(yīng)處斷裂思考某物質(zhì)分子式為C4H10O，