高中化學(xué) 必修第一冊 專題復(fù)習(xí)課 專題2 學(xué)案（教師版）

1、 專題復(fù)習(xí)課 專題2(一)以物質(zhì)的不同性質(zhì)為依據(jù)，完成物質(zhì)的分離和提純：提示:過濾結(jié)晶蒸餾分液萃取(二)以物質(zhì)檢驗的模板為依據(jù)，完成離子的檢驗：提示:NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的檢驗：取少量待測液，加入NaOH溶液，并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含有NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 。Cl的檢驗：取少量待測液，加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl。SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的檢驗：取少量待測液，先加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象后再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則

2、原溶液中含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 。(三)以物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量等物理量間的關(guān)系為線索，完成物質(zhì)的量濃度的有關(guān)轉(zhuǎn)化：c eq f(n,V) eq f(m,VM) c eq f(1 000w,M) (的單位：gmL1)；c濃V濃c稀V稀各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比化學(xué)計量數(shù)之比(四)以宏觀和微觀結(jié)合的視角，完成物質(zhì)性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系：提示:失去得到穩(wěn)定 (一)研究物質(zhì)的實驗方法1草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、SO eq oal(sup1(2),sd

3、o1(4) 和Cl。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解沉降，_，_，冷卻結(jié)晶。(2)在進(jìn)行操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是_；_；_。(3)將制得的少量晶體置于試管中，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_產(chǎn)生，證明溶液中含有_。在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中含有_。在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中含有_。解析:(1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過濾的方法可以

4、獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得鉀鹽；(2)在溶解沉降操作中，可以用玻璃棒攪拌，加速樣品溶解；在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，用玻璃棒來攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺；(3)碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子；向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其他陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子；在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，向濾液中加入足量稀硝酸后，排除了其他離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子。答案：(1)過濾蒸發(fā)(2)攪拌，加速樣品溶

5、解引流，防止濾液濺到漏斗外攪拌，使溶液受熱均勻，防止溶液飛濺(3)氣泡CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 白色沉淀SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 白色沉淀Cl(二)溶液組成的定量研究2“84”消毒液是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：“84”消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】100 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%【密度】1.18 gcm3圖1(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_molL1

6、(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100 mL該“84”消毒液，按要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)閱讀此“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。如圖2所示，配制溶液需要使用的是_(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是_。下列操作中，容量瓶不具備的功能是_(填序號)。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b貯存溶液c測量容量瓶規(guī)格以下的溶液的體積d準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e用來加熱溶解固體溶質(zhì)請計算該同學(xué)配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。(4)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_

7、(填序號)。A定容時俯視刻度線B轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D定容時水多用膠頭滴管吸出解析:(1)c(NaClO) eq f(1 000 ,M) eq f(1 000 mLL11.18 gcm324%,74.5 gmol1) 38 molL1。(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO) eq f(1,100) 3.8 molL10.038 molL1，故c(Na)c(NaClO)0.038 molL1。(3)配制溶液需要使用的儀器有天平、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，其中玻璃儀器是500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。容量瓶只能用于

8、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，b符合題意；容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的溶液的體積，c符合題意；容量瓶不能用于稀釋溶液，d符合題意；容量瓶不能受熱，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的“84”消毒液的濃度為3.8 molL1，由于實驗室無480 mL容量瓶，故選用500 mL容量瓶，則所需NaClO固體的質(zhì)量為3.8 molL10.5 L74.5 gmol1141.55 g，托盤天平只能精確到0.1 g，故需稱量141.6 g NaClO固體。(4)定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏高，A符合題意；

9、轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水對溶液濃度無影響，B不符合題意；未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后體積偏小，溶液濃度偏高，C符合題意；定容時水多用膠頭滴管吸出導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，D不符合題意。答案：(1)3.8(2)0.038(3)CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6(4)AC (三)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識31920年，丹麥科學(xué)家玻爾提出構(gòu)造原理，即從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期律的篇章。觀察下列A、B、C三種粒子(原子或離子)的示意圖，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題。(1)其中屬于陰離子的是_。(2)已知A元素的某種核素的中

10、子數(shù)為18，該核素的符號是_。(3)某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)下列各組元素中具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_(填字母序號)。ANa、ClBO、SCF、Cl DCl、Ar解析:(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖，如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖，A、B、C分別是Cl、O2、Al3，則屬于陰離子的是O2。(2)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)171835，該核素的符號是 eq oal(sup1(35),sdo1(17) Cl。(3)某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層