2021-2022學(xué)年浙江省金華市東陽綜合中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省金華市東陽綜合中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)維生素C的說法中正確的是A維生素C難溶于水B食品中添加維生素C不利于身體健康C維生素C具有還原性 D含維生素C的食物不宜在高溫下烹調(diào)參考答案：CD略2. 對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種-t圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等右圖陰影部分面積更大A B C D參考答案：A

2、略3. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH-aq)=H2O(1)；H =57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H 1、H 2、H 3的關(guān)系正確的是 AH 1H 3H 2 BH 1H 2H 3 CH 1H 3H 2 DH 1H 2H 3 參考答案：A略4. 恒溫恒容， 2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為

3、2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AB C D全部參考答案：A略5. 下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是 ( ) A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B略6. 2008年9月國家有關(guān)部門檢出了以三鹿嬰幼兒奶粉為首的一批奶制品中摻和

4、的三聚氰胺，并立即對全國的這些奶制品加以封存或銷毀。三聚氰胺本是一種優(yōu)良的化工原料，主要用來制涂料和黏合劑，它的相對分子質(zhì)量介于100與200之間，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，碳、氫的質(zhì)量比為6:1，其余為氮。則三聚氰胺的分子式為 A(CH2N2)n BC3H4ON5 CC3H6N6 DC4H4N5參考答案：C7. 秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于糖類的有（ ）A. 維生素A和維生素CB. 蛋白質(zhì)和維生素A和維生素CC. 纖維素和阿拉伯果糖D. 阿拉伯果糖和鐵、鋅、鈣參考答案：C纖維素是多糖；鐵、鋅、鈣是微量元素；屬

5、于糖類的是阿拉伯果糖和纖維素，故C正確。8. 下圖表示蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分，圖中（A）、（B）、（C）、（D）標(biāo)出了分子中不同的鍵，當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解時，斷裂的鍵是參考答案：C9. 下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl參考答案：B略10. 常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A0.1 mol?L1的NaCl溶液BpH=6的醋酸用水稀釋100倍CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D0.1 mol?L1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L1 NaOH溶液150 m

6、L完全反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：pH的簡單計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：ANaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性；B酸稀釋只能無限接近中性，但一定為酸性，酸稀釋10n倍，若為強(qiáng)酸pH值變化n個單位，若為弱酸變化小于n個單位；C堿稀釋只能無限接近中性，但一定為堿性，堿稀釋10n倍，若為強(qiáng)堿pH值變化n個單位，若為弱堿變化小于n個單位；D先根據(jù)酸、堿反應(yīng)計算剩余物質(zhì)的酸堿性，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計算溶液的pH值解答：解：A氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故A錯誤；BpH=6的醋酸用水稀釋100倍時，溶液的PH值7，故B錯誤；CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時，溶液的pH值大于7，接近于7

7、，故C錯誤；D設(shè)0.1mol?L1的硫酸100mL需要0.2mol?L1NaOH溶液x硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.2x 0.01molx=0.1L=100mL，所以剩余氫氧化鈉溶液150mL100mL=50mL，混合溶液中氫氧化鈉的濃度=0.04mol/L，該溶液中氫離子的濃度=2.51013，溶液的pH大于12，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了pH的簡單計算，難度中等，注意酸、堿溶液無限稀釋時，溶液的pH值只能無限接近于7，但酸不能變?yōu)閴A，堿不能變?yōu)樗嵴莆粘Ｒ娀瘜W(xué)物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題

8、的關(guān)鍵11. 下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A纖維素 B蛋白質(zhì) C油脂 D塑料參考答案：C略12. 1 mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)如圖）與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量（ ）A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol參考答案：C略13. 0.01 mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54 g H2O，則該有機(jī)物不可能是 （ ） A丙烯(C3H6) B乙烷 C乙醇 D乙酸參考答案：D略14. 有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為，下列表述正確的是（)A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG7，AG0D在25時，溶

9、液的pH與AG的換算公式化為AG2(7pH)參考答案：D略15. 當(dāng)S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是 A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力 參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物。 實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導(dǎo)管的作用是_ _。(2)觀察到_ _現(xiàn)象時，

10、表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_ _ 、 _ _ (4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的產(chǎn)物是_ _，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒

11、熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1)：化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：TiO2TiCl4Ti，已知：C(s)+ O2(g) = CO2(g) H393.5 kJ/mol O2(g) + 2 CO(g)2CO2 (g) H566 kJ/mol TiO2 (s) +

12、2Cl2(g) = TiCl4(s) +O2(g) H+141 kJ/mol 寫出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4(s)和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。參考答案：（8分）（1）CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) H889.6kJmol （3分）（2）1928kJmol （2分） （3）TiO2（s）+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H=80KJ/mol（3分）略18. 現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題

13、：（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ；若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ；（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示） ；（4）當(dāng)x=0.5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO。則a = ，b = 。參考答案：（1）表1中隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，與反應(yīng)6階段剛好一致，故依據(jù)6階段就可完成表1得：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCuCu無無無（2）若殘留固體只有銅時，則可能存在的金屬離子為Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，則可能的離子為Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）a ba（1x）。（4）a = 0.04；b=0.12。略19. (12分)在50 mL 0.2 molL1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：(1)若兩極均為銅片，電解過程