高一化學期末考試題

1、高陵一中 2022 2022 學年度其次學期高一年級期末考試 化學試題（卷）命題人：尚小麗時間： 90 分鐘滿分： 100 分可能用到的相對原子質量：H1 C 12 O 16 Br 80 第一卷挑選題（請將該卷答案涂在答題卡上）一、挑選題：（每道題只有一個答案,每題 3 分,共 60 分）1以下過程屬于物理變化的是（）A 煤的干餾 B石油的分餾 C煤的氣化 D石油的裂化2以下各組混合物能用分液漏斗分別的是（）A 乙醇與乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和 Na2CO 3 溶液 D乙醇和溴水3以下關于能量轉換的熟悉中不正確選項（）A 電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉化為化學能B綠色植物進行光合作用時,太陽

2、能轉化為化學能C煤燃燒時,化學能主要轉化為熱能D白熾燈工作時,電能全部轉化為光能4化學科學需要借助化學專用語言來描述,以下有關化學用語正確選項（）A. 硫原子的原子結構示意圖：B原子核內有10 個中子的氧原子：18O8CNH 4Cl 的電子式：D乙烯的結構簡式：C2H 45以下表達中不正確的是（）A 離子化合物中可能含有共價鍵B共價化合物中不行能含有離子鍵C共價化合物中各原子通過共用電子對相結合 D由非金屬元素組成的肯定是共價化合物6.高溫超導材料中鉈是成分之一,鉈是鋁的同族元素,關于鉈的性質判定錯誤選項（）A.鉈是銀白色的金屬B.鉈能形成 3 價的化合物D.鉈能與硝酸反應C.TlOH 3 具

3、有兩性7以下說法不正確選項（）A 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關B化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的 CO、SO2 等有害氣體C反應物的總能量高于生成物的總能量時,反應中釋放能量D綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上削減和排除工業(yè)生產對環(huán)境的污染8以下分子中的全部原子不在同一平面的是（）A乙烯 B甲烷 C二氧化碳 D苯9工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是 SO2 在 400 500下發(fā)生催化氧化：2SO2（氣） O2（氣） 2SO3（氣）,這是一個正反應放熱的可逆反應；對于該反應的懂得,以下說法正確選項（）A將 2molSO 2 與足量 O2 在此條件下充分反應后,可生成 2mo

4、lSO 3 B單位時間內消耗 1LO 2,同時生成 2LSO 3,說明此反應達到化學平穩(wěn)C使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率D達到化學平穩(wěn)時,SO2 的濃度與 SO3 的濃度相等10氫鎳可充電電池是近年來開發(fā)的新型電池,是取代會產生鎘污染的鎳鎘電池的換代產品,該電池的電解質是 KOH 溶液,總反應式是：H22NiOOH 2NiOH 2 ；以下說法中正確選項（）A在此過程中電能轉化為化學能 B電流方向由 H2 到 NiOOH CNiOOH 為正極,發(fā)生氧化反應 DH 2 為負極11以下說法錯誤選項（）A糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B血糖中的糖指葡萄糖C多糖、蛋白質都是高分子化合物

5、D油脂有油和脂肪之分,都屬于酯類12以下反應屬于取代反應的是（）A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B乙烯通入溴水中C在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應D在光照條件下,甲烷與氯氣的反應13丙烯酸（ CH 2 = CH COOH ）的性質可能有（）加成反應加聚反應酯化反應中和反應氧化反應A只有 B只有 C只有 D14以下各個裝置中能組成原電池的是（）15.相對分子質量為 72 的烴的一氯代物共有（）種A 4 種 B 8 種 C 7 種 D 9 種168以下各組物質,肯定是同系物的是 Br Br | | HCH BrCH A分子式為 C4H8 和 C5H10 的烴 B| 和 | Br H C符合 CnH

6、2n 通式的烴 D分子式為 C4H10 和 C20H42 的烴17以下各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是（）A 葡萄糖與果糖 BCH 3CH 2COOH 和 CH 3COOCH 3C淀粉和纖維素 DCH3CH 2CH2CH 3 和 CHCH 3318將 0.1mol 兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得 是（）3.36L（標況） CO 2 和 3.6g 水,對于組成判定正確的A 肯定有甲烷 B肯定有乙烯 C肯定沒有甲烷 D肯定有乙烷19A、B 兩種有機物組成的混合物,當混合物質量相等時,無論 A、B 以任何比例混合,完全燃燒產生的 CO2 的量均相等,符合這一條件的A、B 滿意：同分異構體同

7、系物具有相同的最簡式含碳的質量分數相同；其中正確選項（）A B C D20標準狀況下,1.12LCH 4 和 C2H 4 的混合氣體緩慢通入足量溴水中,溴水增重 0.28g,就乙烯占混合氣體的體積分數為 A . 80% B. 55% C. 30% D.20% 第二卷 非挑選題（請將該卷答案寫在答題紙上）二填空題（共 34 分）21（6 分）一化學愛好小組的同學通過如下試驗提取海帶中的碘（海帶灼燒后的灰燼中碘元素以 I 形式存在）； 粉碎海帶,用酒精潤濕后高溫灰化； 用水浸泡海帶灰,攪拌,煮沸23min 后,過濾；I ,生成碘單質； 用硫酸酸化濾液,加入碘酸鉀KIO 3氧化溶液中的碘離子 用四氯

8、化碳萃取水溶液中的碘；請回答以下問題：（1）步驟 中煮沸的目的是_ ；（2）試驗步驟 中相關反應的離子方程式為 _ ；（3）檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否仍有碘單質的試驗方法是；22（12 分）有 A 、B、C、D、E、 F、G 七種短周期主族元素,原子序數依次增大；A、E 同主族, D、G 同主族； A 與 B、C、D 均可形成 10 電子分子； E、F、G 三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩都能發(fā)生反應； B 的最外層電子數是次外層電子數的2 倍, D 是地殼中含量最多的元素；據此回答：（ 1）單質 C 的電子式為 _,D 的離子結構示意圖為 _；（ 2）由 A、B、C、 D 四種元素

9、組成的離子化合物是_（只寫一種） ；（ 3） F 在元素周期表中的位置是_ ,寫出單質F 與氧化鐵反應的化學方程式_ ；（ 4）單質 E 與水反應的離子方程式為_ ；23（16 分）肯定溫度下,某容積為2L 的密閉容器內,某一反應中M 、N 的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖,依圖所示：（1）該反應的化學方程式是 _；（2）在圖上所示的三個時刻中,（填 t1、t2 或 t3）時刻處于平穩(wěn)狀態(tài),此時 V 正V 逆（填、或 =,）；達到平穩(wěn)狀態(tài)后,平均反應速率 vN vM= ；（3）如反應容器的容積不變,就“壓強不再轉變 ” （填 “ 能”或“ 不能 ” ）作為該反應已達到平穩(wěn)狀態(tài)的判定依據；（4）已知 M 、N 均為氣體,就以下措施能增大反應速率的是（選填字母）A上升溫度 B降低壓強 C減小 M 的濃度 D將反應容器體積縮小（5）向一個容積為 4L 的密閉容器中充入 7molSO 2 和 4molO 2,在肯定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應：2SO2g+O 2 2SO3g,經 4 s 后達到平穩(wěn)狀態(tài),測得 SO2的物質的量