溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案課件

1、課題3溶液的濃度1學習目標學習目標：1.掌握表示溶液組成的一種方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 生活中表示溶液濃度方法（1） （2） （3）看顏色的深淺嘗咸淡（實驗室不可以）定性：不精確我們需要精確表示溶液濃度濃度大了會毒害農(nóng)作物濃度小了蟲子死不掉精確表示溶液濃度的方法有很多溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的體積分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%= 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這樣配制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%？在三個燒杯中各加入20

2、mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%討論 已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？注意事項：1.是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，不是溶質(zhì)和溶劑的比。2.溶質(zhì)指實際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，不溶解的不算。3.某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=4.質(zhì)量分數(shù)的計算是個百分數(shù)，列式時需要100%5.質(zhì)量單位一致。1.（2019安徽中

3、考）10.壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是溫度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.20時, KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6%C.60的KNO3飽和溶液降溫至30,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強大小無關(guān)小試牛刀【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上。常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?分析溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算（一）：配制溶液答:

4、配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需24 kg氯化鈉和126 kg水。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算（二）：稀釋【例題2】化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?分析溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小試牛刀3.把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算（三）：化學反應中有關(guān)濃度的計算【例題3】100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？分析溶液是混合物，溶液中的反應主要是與溶質(zhì)反

5、應。解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2答：這種硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟1.（固液法） 配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。(1)計算:配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉 ；水 。 (2)稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。(3)量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm)， 倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解:用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。(5)裝瓶:攪拌加速溶解2.實驗需要哪些儀器？托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。思考1.固液法實驗

6、步驟：3.用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項?(1)計算(2)稱量(3)量取(4)溶解(5)裝瓶貼標簽墊稱量紙、先碼后物、緩慢加入2.實驗需要哪些儀器？調(diào)零、左物右碼、4.固液法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，哪些操作會使配制的濃度偏?。糠治鋈苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)少了溶劑多了稱量時量取時溶解時裝瓶時砝碼缺角左物右碼方反了（且用了游碼）沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯溶質(zhì)不純等沒有完全溶解燒杯中有水沒有擦干仰視取水試劑瓶中有水2.（稀釋法）用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氧化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。(1)計算:所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液質(zhì)量_g

7、(體積_ mL);水_g。 (2)量取:用量簡量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。(3)混勻:用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(4) 裝瓶貼標簽：把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入細口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑柜中。2.實驗需要哪些儀器？燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。思考1.稀釋法實驗步驟：(1)計算(2)量取(3)溶解(4)裝瓶貼標簽2.實驗需要哪些儀器？3.稀釋法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，哪些操作會使配制的濃度偏大？濃溶液多了溶劑少了稱量時仰視取濃溶液俯視取水本課小結(jié)課堂練習1.對“10%的氯化鈉溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）A10

8、0g水中溶解了10g氯化鈉B100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉C將10g氯化鈉溶解于90g水中所得的溶液D將氯化鈉與水按19的質(zhì)量比配成的溶液2.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到20%，下列操作正確的是（ ）A加入10g氯化鈉 B蒸發(fā)掉45g水C恒溫蒸發(fā)掉50g水（無固體析出） D加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液3.20時NaCl的溶解度為36g，20時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為（ ）A20% B26.5% C25% D30%4. 實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）A托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體B稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡C量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽5. 利用98%的濃硫酸，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，下列描述正確的是（ ）A實驗的主要步驟是計算、稱量、量取、溶解B用量筒量取所需的水，注入盛有濃硫酸的燒杯中C實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管D量取濃硫