初中化學(xué)九年級下冊第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)-第八單元檢測卷（含解析）

1、第八單元檢測卷 滿分：100分相對原子質(zhì)量:H1 C12 O16 S32 Fe56一、選擇題。（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1.湛江正在實施“保證中小學(xué)生校園體育活動一小時”的工作方案。下列校園運動設(shè)施或器材中，屬于金屬材料的是（ ）A.籃球B.海綿墊C.鋼質(zhì)鉛球D.尼龍繩2.下列金屬活動性最強的是（ ）3.（2023四川宜賓）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（ ）A.硬鋁片比純鋁片硬度小B.鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D.為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油4.如圖所示，A、B、C、D是立在水田中電線桿的鐵絲拉線四個部位，其中最容易生銹的是（ ）處處處處5.

2、下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是（ ）A.生鐵和鋼都屬于鐵的合金B(yǎng).鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石6.金屬R與CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuCl2 RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（ ）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強D.該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變7.（2023湖南衡陽）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）+CuO Cu+CO2 CO2+H2O+2O2 點燃 CO2+2H2O+H2O(氣) 高溫 CO+H28.下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是（ ）X能和稀鹽酸反應(yīng)Y不能

3、；X能從Y的鹽溶液中置換出Y；常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能；在化合物中X顯+3價，Y顯+2價A.B.C.D.9.對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（ ）、Ag、CuSO4溶液、Ag、FeSO4溶液、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液、FeSO4溶液、AgNO3溶液10.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）11.分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如圖所示。放置一段時間后，以下說法錯誤的是（ ）A.植物油用于隔絕氧氣和水試管中鐵片被腐蝕形

4、玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾咝尾ＡЧ軆啥说囊好孀優(yōu)樽蟮陀腋?2.某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設(shè)在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（ ）13.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有ZN2+,Cu2+C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+,Ag+14.小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、ZNO3溶液和W(NO3)2溶液，進行

5、有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（“”表示能反應(yīng)，“”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序為（ ）ZXWYWZWYZXYZ15.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價)，生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.金屬活動性：NMB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：NMD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等二、填空題。（共32分）16.（9分）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：（1）地殼中含量最多的金屬元素是 ；人類使用量最大的前兩種金屬是 、 ；溫度計中使用的金屬是 。（2

6、）根據(jù)下圖的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)： 、 。（3）鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是 ，你認為其原因是 。（4）據(jù)統(tǒng)計，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失占國民生產(chǎn)總值的2%4%，防止金屬腐蝕具有重要意義。答出一種防止金屬腐蝕的措施 。17.（4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和 ，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式 。（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉，其原因是 。（3）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的?，F(xiàn)將金屬鈷（C

7、o）投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+2HCl CoCl2+H2。該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 。18.（5分）某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到了一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。該金屬R在金屬活動性順序中排在氫的 （填“前面”或“后面”）。（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，該興趣小組設(shè)計了下列方案進行實驗，請完成下表：（3）請根據(jù)上述信息，可知Fe、R、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。19.（3分）已知R+H2SO4 RSO4+H2,若13g金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得氫氣，則R的相對原子質(zhì)量為 。20.（5分）目前常用的1元硬

8、幣為鋼芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅鋅合金或鋼芯鍍銅合金，1角硬幣為鋁鋅合金或不銹鋼，請回答下列問題：（1）鑄造硬幣的合金不需要考慮的是 ；A.耐磨性 B.抗腐蝕性C.色澤D.導(dǎo)電性（2）硬幣涉及的金屬有Al、Ni、Zn、Cu、Fe,Ni能發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4 NiSO4+H2,Fe+NiSO4 Ni+FeSO4,以上五種金屬活動性由強到弱的順序是 。（3）Ni與AgNO3溶液 （填“能”或“不能”）反應(yīng)。（4）工業(yè)上用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；這是利用了CO的 （填“氧化”“還原”或“可燃”）性。21.（6分）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)

9、用。（1）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學(xué)方程式解釋。 。（2）探究實驗：將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。以下是不同情況下對濾液和濾渣成分的探究。向所得濾渣上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有的金屬為 。猜想：濾液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因。 。三、實驗探究題。（共16分）22.（7分）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：.將鐵片浸入稀硫酸中；.將銀片浸入稀硫酸中；.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（1）實驗的現(xiàn)象是有氣泡

10、產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使用 的方法檢驗。（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）： 。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。（4）將銅片加熱，銅片表面變黑，同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅：23.（9分）（2023四川廣安）實驗室用一氧化碳還原純凈的Fe2O3粉末。反應(yīng)后裝置中玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?。小明同學(xué)認為該黑色固體全部是鐵，但小軍同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是同學(xué)們提出查閱資料、

11、尋找真理?！静殚嗁Y料】一氧化碳還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、時間有關(guān)。產(chǎn)物可能是Fe3O4、FeO、Fe。幾種物質(zhì)的性質(zhì)已知反應(yīng)Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl3溶液呈棕黃色?！緦嶒炁c探究】（1）該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和 （填化學(xué)式）。（2）黑色固體粉末的成分是什么？猜想：全部為Fe猜想:全部為Fe3O4猜想： （填化學(xué)式）將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有 （填化學(xué)式）；溶液呈棕黃色。由上述實驗現(xiàn)象：得出上述

12、猜想 正確?！驹u價與反思】裝置中澄清石灰水的作用是 ；若撤除裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果是 。四、計算題。（7分）24.（2023湖北鄂州）為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為。（1）生成氫氣的質(zhì)量為 ；（2）計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。參考答案第八單元檢測卷【解析】硬鋁是合金，硬度比純鋁片大，故A錯誤；鋼是鐵的合金，是混合物，故B錯誤；在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯誤；在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，故D正確?！窘馕觥恐脫Q反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

13、，只有D選項符合要求，故選D。【解析】X能和稀鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中X位于氫前面，Y不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y位于氫后面，從而得出金屬活動性X大于Y；X能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明金屬活動性X大于Y；常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能，說明金屬活動性X大于Y；金屬的活動性與化合價無關(guān)，因此根據(jù)化合價不能判斷X、Y兩種金屬的活動性順序?！窘馕觥緼中將Fe放入CuSO4溶液中可以置換出Cu，證明Fe的活動性比Cu強，將Ag放入CuSO4溶液中不能置換出Cu，證明Cu的活動性比Ag強，即可證明三種金屬的活動性強弱順序是FeCuAg；同樣的道理可以判斷C、D中做法也是可行的；B中試劑只能證明Cu、

14、Ag的活動性比Fe弱，但不能證明Cu與Ag的活動性強弱?！窘馕觥坑蒑g+2HCl MgCl2+H2可知，24份質(zhì)量的鎂可反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，即1g鎂可反應(yīng)生成112g氫氣；由2Al+6HCl2 AlCl3+3H2可知，54份質(zhì)量的鋁可以反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，即1g鋁可反應(yīng)生成19g氫氣；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；由Zn+2HCl ZnCl2+H2可知，65份質(zhì)量的鋅可反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，即1g鋅可反應(yīng)生成氫氣。因為19112，所以鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多，故選B?！窘馕觥縜中鐵片隔絕O2和水，一段時間后，無變化；b中鐵片與O2、水同時接觸，一段時間后生銹，使得b中氣體減少，壓強減小

15、，使U形管內(nèi)液面左低右高?！窘馕觥吭O(shè)需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2x(1-20%)63t96%90%160 x(1-20%)=11263t96%90%x=120t【解析】由表可知，金屬X、W可以和稀鹽酸反應(yīng)，說明X和W的金屬活動性強于Y和Z，所以排除A、B項；由于Y能與ZNO3反應(yīng)，說明Y的金屬活動性強于Z，又由于X能與W（NO3）2反應(yīng)，說明X的金屬活動性強于W。綜合可得，金屬活動性XWYZ，故選C?！窘馕觥扛鶕?jù)圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質(zhì)量，橫坐標表示反應(yīng)時間，可看出單位時間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，即M比N的反應(yīng)速率快，所以M的金屬活動性大于N，故A錯誤

16、；M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故B錯誤；M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相同，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤。16.(1)鋁鐵鋁汞 （2）導(dǎo)熱性延展性（3）銅、鐵、鋁金屬的活動性越強，越容易與其他物質(zhì)反應(yīng)形成化合物，而不易發(fā)現(xiàn) （4）保持鐵制品干燥（或涂油，刷油漆等）17.(1)焦炭Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（2）鋁在常溫時能和空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化

17、鋁薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕（3）金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色18.（1）前面（2）強（或弱）FeSO4(或FeCl2等）正確（或錯誤）（3）R、Fe、Cu【解析】設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x。R+H2SO4 RSO4+H2x213g =13g=65即R的相對原子質(zhì)量為65。20.（1）D（2）AlZnFeNiCu（3）能 （4）CO+NiO高溫Ni+CO2還原21.（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu （2）銀、銅、鋅鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來，濾液中不可能含有AgNO3【解析】（1）不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），是因為鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。（2）在金屬活動性順序中，鎂鋅銅銀，故鋅不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，且根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅。向所得濾渣上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，即鋅有剩余，則溶液中銀、銅被全部置換出來