初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元溶液溶解度-溶解度課時(shí)作業(yè)

1、 溶解度 課時(shí)作業(yè)一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）時(shí)，向10 g某物質(zhì)的溶液中放入5 g該物質(zhì)，充分溶解后過(guò)濾，得到 g濾液，則原溶液一定是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.稀溶液D.無(wú)法判斷【解析】選B。由題意可知，在該溫度下，加入的5 g物質(zhì)還能溶解 g，所以原溶液為不飽和溶液；由于原溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量未知，無(wú)法判斷溶液的濃或稀。2.在30時(shí)，50 g水中最多溶解A物質(zhì)5 g，在60時(shí)20 g水中最多能溶解B物質(zhì)10 g，則（）的溶解度比B大的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.無(wú)法比較【解析】選D。根據(jù)溶解度的概念可知，30時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是10 g，60時(shí)，B物

2、質(zhì)的溶解度是50 g，由于它們的溫度不相同，物質(zhì)也不相同，它們的溶解度隨溫度的變化規(guī)律也未知，故無(wú)法比較它們的溶解度的大小。3.為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查在101 kPa時(shí)，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值。20時(shí)M的溶解度為，40時(shí)N的溶解度為。則在101 kPa、30時(shí)，M、N兩種氣體溶解度的大小關(guān)系為（）ND.無(wú)法比較【解析】選A。在相同壓強(qiáng)下，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以30時(shí)，M的溶解度小于N的溶解度。4.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時(shí)（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），不可能出現(xiàn)的情況是（）A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙?/p>

3、和C.溶液質(zhì)量變小D.溶質(zhì)質(zhì)量變小【解析】選B。溫度升高時(shí)，氫氧化鈣的溶解度變小，由于溶劑水的質(zhì)量不變，因此溶液中會(huì)析出部分氫氧化鈣，故溶液變渾濁；飽和溶液析出晶體后，得到的仍為飽和溶液；由于有溶質(zhì)析出，故溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量均變小。5.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的是（）A.從飽和硝酸鉀溶液中取出30 mLB.將20的KNO3的不飽和溶液的溫度升高到60C.將20的KNO3的飽和溶液的溫度升高到60D.將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合【解析】選A。溶液具有均一性，從某飽和溶液中取出30 mL的溶液仍飽和；KNO3的不飽和溶液，在溫度升高時(shí)仍不

4、會(huì)飽和；KNO3的飽和溶液，在溫度升高時(shí)會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?；將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合時(shí)，由于仍會(huì)有多余的溶劑，故溶液仍不會(huì)飽和。6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）時(shí)，甲和乙的溶解度相等B.甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大時(shí)，甲和乙各30 g分別加入90 g水中，均能完全溶解時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，形成飽和溶液【解析】選C。由溶解度曲線圖可知t1時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A正確；根據(jù)溶解度曲線圖可知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故B正確；由溶解度曲線圖可知t1時(shí)，甲和乙的溶解度都為30 g，即在t1時(shí)，100 g水中溶解3

5、0 g甲、乙剛好達(dá)到飽和，所以t1時(shí)，甲和乙各30 g分別加入90 g水中，還會(huì)有一部分固體不溶解，故C錯(cuò)誤；t2時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50 g，即t2時(shí)，在100 g水中最多溶解50 g甲物質(zhì)，所以t2時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，形成飽和溶液，故D正確。二、非選擇題（本題包括3小題，共26分）7.（6分）下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。溫度/020406080100溶解度/g110169246（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。_。（2）20時(shí)，在裝有5 g KNO3晶體的試管中，加入10 g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液為_(kāi)（選填“飽和”或“不飽

6、和”）溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)?！窘馕觥浚?）根據(jù)表中溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 g，即在該溫度下100 g水中最多溶解 g的硝酸鉀，那么10 g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 g，故所得溶液為飽和溶液；當(dāng)溫度升高至60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，此時(shí)5 g硝酸鉀全部溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5 g10 g=12。答案：（1）隨溫度的升高而增大（2）飽和128.（10分）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度/020406080100溶解度/gN

7、aClKNO3110169246（1）40時(shí)，NaCl的溶解度是_。（2）20時(shí)，稱取 g KNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取 g KNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來(lái)的操作是_。（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為_(kāi)。（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）_。A.都是飽和溶液B.溶劑質(zhì)量：KNO3NaClC.溶液質(zhì)量：KNO3NaCl，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量KNO3”“=”或“”）?！窘馕觥勘绢}考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是注意圖像中一些特殊的點(diǎn)、段及折線的意義。（1）由表可以看出A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；在t1時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度為25 g。（2）使A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以增加A物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降