電解質(zhì)的電離

1、 第七章12一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離幾種物質(zhì)的導(dǎo)電性31、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：水溶液里和熔化狀態(tài)下都 不導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等4階段總結(jié)化學(xué)物質(zhì)分類化學(xué)物質(zhì)純凈物混和物單質(zhì)電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)5為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電？電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，是因為電解質(zhì)溶于水時，在水分子的作用下，形成了自由移動的陰陽離子。電離16圖 2-9 NaCl 在水中的溶解和電離示意圖（動畫）7電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因為在高溫條件下，電解質(zhì)中的離子的內(nèi)能升高，克服相互間的作用力而形成自由移動的離子。為什么熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電？

2、電離28練 習(xí)1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（ ）鹽酸 干冰 固體NaCl 熔融NaCl Cu BaSO4 蔗糖 CuSO45H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子 或自由電子92.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）鹽酸 Cu NaCl 蔗糖 BaSO4 NaOHH2SO4電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液或熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子10 例： 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A 鋁線 B 加碘食鹽 C 硫酸鈉 D 氯氣 E 蔗糖水溶液C11想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)

3、：能導(dǎo)電：12啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能電離產(chǎn)生自由移動的離子。132、電解質(zhì)離解出自由移動離子的過程就是電離。(阿侖尼烏斯電離學(xué)說)NaCl=Na+ + Cl-K2SO4=2K+ + SO42-NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-電離方程式電離的表示方法：14書寫電離方程式時應(yīng)注意：左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號。遵守質(zhì)量守恒遵守電荷守恒以事實為依據(jù)，不能臆造。15下列電離方程式錯誤的是（ ）A、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-B、MgCl2 = Mg2+ + Cl2-C、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2

4、OH-D、NaOH = Na+ + O2- + H+B、D16請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-17HCl=H2SO4=H+ + Cl-2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸18KOH=Ca(OH)2=Ba(OH

5、)2=K+ + OH-Ca2+ + 2OH-Ba2+ +2OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿19KCl=CaCO3=Al2(SO4)3=K+ + Cl-Ca2+ + CO32-2Al3+ +3SO42-電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽NH4Cl =NH4+ + Cl-20酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物211、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A.銅 B.硫酸 C.稀硫酸 D.蔗糖2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）A.氯化鈉 B.酒精的水溶液C.稀硫酸 D.硫酸鋇

6、的懸濁液3、下列說法正確的是（ ）A、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B、氧化物都是電解質(zhì)C、氫化物都不是電解質(zhì)D、酸堿鹽都是電解質(zhì)BC練習(xí)D223、下列電離方程式正確的是（ ）Na2CO3=Na+ + CO32-Ca(NO3)2=Ca2+ + NO32-KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-NH4NO3=NH4- + NO3+H2SO4=2H+ + S6+ + O2-C234、根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（ ）KOH = K+ + OH-HI = I- + H+NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-Ba(OH)Cl = Ba2+ + OH- +Cl-B24練習(xí)

7、: 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 NaCl溶液 氯化氫 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 Cu 石墨 MgCl2 CaO 25注意：電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物肯定不是電解質(zhì)。電解質(zhì)所要求的導(dǎo)電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。電解質(zhì)的導(dǎo)電必須是它本身的電離。化合物是否為電解質(zhì)與溶解度的大小無關(guān)。一般說酸、堿、鹽與活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)。26小結(jié) 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的化合物。 2、電離 1、電解質(zhì) 化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)能全部電離成離子如強酸、強堿和大部分的鹽。只能部分電離成

8、離子如弱酸、弱堿和水。非電解質(zhì) 在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物27知識回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)28一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如 CH4、NH3 等 ）29電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物 質(zhì)混合物單 質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)301.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶

9、于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5. 氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)31練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D32實驗：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值 備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢?。?）大（2.4）33（3）為什么相同體

10、積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+ Mg2+H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。34實驗現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （鹽酸） pH（ 醋酸）,證明H+H+濃度C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸） C（ H+鹽酸） C（ H+

11、醋酸） 35相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸） 實驗結(jié)果：說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同36鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明 HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離 37二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 38常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的

12、鹽（HgCl2）2、常見強、弱電解質(zhì)39離子化合物大部分的鹽類強 堿共價化合物強 酸弱 酸弱 堿 水弱電解質(zhì)強電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)：強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系40 電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫： （1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號表示。（2）強電解質(zhì)用“”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“ ” 表示電離過程。41電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-（3）多元弱

13、酸的電離要分步。 寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)42完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子離子符號或化學(xué)式分子式強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較431.強電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？ 問題探究44 溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不

14、一定比弱電解質(zhì)強。在同一濃度時，強電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強。 問題結(jié)論45 你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標記 2電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強的導(dǎo)電能力 純水的導(dǎo)電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強。 46練習(xí)1. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-47練習(xí)2：下列物質(zhì)能導(dǎo)電

15、的是 ,屬于電解質(zhì)的是 , 屬于強電解質(zhì)的是 , 屬于弱電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 。a.銅絲 b.硫酸鋇 c.石墨 d.熔融的氯化鈉 e.氯氣 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸鉀 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n Na2O achdBdil n j kmfgbdijklmn 48練習(xí)3：在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D49思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？ CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合50冰醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化四、弱電解

16、質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO - + H+離子化分子化最小最小最大51開始時V離子化 和 V分子化怎樣變化？當V離子化 = V分子化時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫出這個過程的Vt圖嗎？52反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種 化學(xué)平衡53電離平衡狀態(tài)是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 前提實質(zhì)標志 3.定義：544、特點：電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，

17、溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質(zhì)的電離 V電離=V結(jié)合0逆：動：等： 定：變：55 思考與交流根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-562）、填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達到電離平衡時57 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入: 升高溫度 加氨氣 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 適量的鹽酸 對上述電離平衡有什么影響？思考與討論： NH3H2O NH4 + + OH -5

18、85、影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當外界條件改變時符合“勒夏特列原理”59電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動 5、影響電離平衡的因素溫度605、影響電離平衡的因素濃度思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？當電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小，61 用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。62同離子效應(yīng)5、影響電離平衡的因素加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動63化學(xué)反應(yīng)加入能與弱

19、電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動5、影響電離平衡的因素64討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小65練習(xí)：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 ， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸=醋酸66 問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 五、電離平衡常數(shù)（K） 看自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？

20、（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？67弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一 1、電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。68酸性：醋酸碳酸硼酸電離常數(shù)：醋酸碳酸硼酸 探究活動69例：H2CO3 H+HCO3 （第一步電離 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步電離 K2） 每一步的電離程度是不一樣多元弱

21、酸是分步電離的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定 3、對于多元酸：70多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離， 71比較它們的相對強弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸磷酸檸檬酸碳酸 72 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-1、電離度 =已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展】732、強酸與弱酸的比較【知識拓展】74ABABA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸752）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)ABA=BABABA=BAB761、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1

22、g鋅粒，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率 ，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積 。 （相等、不相等）不相等相等772、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大783.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）a=b=ca=bc794、將10ml 0.1mol/L的HAc加水稀釋，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是： A、電離程度增大 B、溶液中離子總數(shù)增多 C、溶液導(dǎo)電性增加 D、溶液中醋酸分子增多C D805：體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力_，升高相同溫度后導(dǎo)電能力_。相同醋酸大于鹽酸81思考與練習(xí)1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH,試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：（1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 _，有關(guān)的離子方程式_。（2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解， 原因_，