堿金屬和鹵族元素

1、堿金屬和鹵族元素堿金屬元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265結(jié)論堿金屬元素最外層電子數(shù)均為1；隨著核電荷數(shù)的增加堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加鉀、鈉性質(zhì)實驗對比與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉劇烈燃燒，黃色火焰浮游熔響(嘶嘶聲）紅鉀燃燒更劇烈，紫色火焰浮游熔響(輕微爆炸聲）紅結(jié)論鈉比鉀的活潑性強注意保存在煤油中鈉取黃豆大小，鉀取綠豆大小，用濾紙擦干表面的煤油，用小刀切取后立即投入到水中用于加熱的坩堝必須干燥，因為二者都會與水反應(yīng)堿金屬元素的原

2、子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)特點：相同點：最外層都有一個電子不同點：從鋰到銫，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大化學性質(zhì)特點：相似性：堿金屬表現(xiàn)出強還原性，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)遞變性：從鋰到銫失電子能力增強，還原性逐漸增強，即金屬性逐漸增強鋰在空氣中燃燒只生成Li2O，鈉在空氣中生成Na2O2，鉀在空氣中生成KO2，銣、銫產(chǎn)物更為復(fù)雜物理性質(zhì)特點堿金屬單質(zhì)Li、Na、K、Rb、Cs相似點色態(tài)均為銀白色（Cs略帶金屬光澤）固體硬度較小、質(zhì)軟、用小刀可切割密度較小熔沸點較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性熱和電的導(dǎo)良體遞變性密度變化逐漸增大（K除外）熔沸點變化單質(zhì)逐漸降低注意鋰、鈉、鉀的密度比水小，銣、

3、銫的密度比水大。鋰的密度小于煤油，故它只保存在液態(tài)石蠟中。鈉、鉀常溫下為固態(tài)，而鈉鉀合金常溫下為液態(tài)，它是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鹵族元素原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層電子是7原子結(jié)構(gòu)不同點（遞變性）：從F到I，隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較鹵素單質(zhì)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性方程式F2暗處很穩(wěn)定Cl2光照或點燃較穩(wěn)定Br2加熱穩(wěn)定性差I(lǐng)2不斷加熱不穩(wěn)定結(jié)論：隨核電荷數(shù)的增加，反應(yīng)的劇烈程度不斷減弱，生成物的穩(wěn)定性也不斷減弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象化學方程式將少量氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加少量四氯化碳，振蕩、靜置

4、分層，下層為橙紅色將少量氯水加入到盛有KI 溶液的試管中，用力振蕩后加少量四氯化碳，振蕩、靜置分層，下層為深紫色將少量溴水加入到盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加少量四氯化碳，振蕩、靜置分層，下層為深紫色隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2相同點顏色都有顏色溶解性總體上都不易溶于水（F2易和水發(fā)生反應(yīng)遞變性狀態(tài)變化氣氣液固顏色變化淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色密度變化逐漸增大熔沸點變化逐漸升高在水中的溶解度變化逐漸減小注意溴是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)都有毒，溴在保存時加一些水進行水封，碘易升華，遇淀粉變藍。鹵素單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，顏色深同主族元素性質(zhì)的遞變