甘肅省武威六中2023學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有

2、白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：AABBCCDD2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NAC1molOH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA3、可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物

3、理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11C達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為20D在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等4、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C分子式為C6H10O4D1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH25、 “太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是( )A

4、太陽能燃料屬于一次能源B直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物C用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展6、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO47、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)pOH=lgc(OH-)與所加稀硫酸溶液的體積(V)

5、的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是AB點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：CBADA、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：DCBA8、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是AABBCCDD9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A7g14C中，含有3NA個中子B25時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵

6、的數(shù)目為2.5NA10、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）A圖中Ec與E之差表示活化能B升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-Dc（NO3-）=1.0mol

7、L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、 安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A水分子的比例模型B過氧化氫的電子式為：C石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）13、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（ ）元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7AY的含氧酸均為強(qiáng)酸B最外層電子數(shù)ZYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXDY與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵14、新修草本有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉

8、璃燒之赤色”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為( )ABCD15、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A粗鹽的提純B制備乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘D配制0.1molL-1的鹽酸溶液16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD已知合成氨反應(yīng)：N2(g)

9、+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ17、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C溶液中可能含有Cl-，一定沒有Fe3+D取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-18、 “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為

10、( )A升華B蒸餾C萃取D蒸發(fā)19、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()ACl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5C該反應(yīng)中，若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)20、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A反應(yīng)中，每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NAB常溫常

11、壓下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NAC1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NAD0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA21、下列說法不正確的是A淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)Bamol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a molC按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物22、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下

12、列說法正確的是A醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存二、非選擇題(共84分)23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，D的分子式為_（2）由B生成C的化學(xué)方程式是_。（3）EF的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6

13、）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。24、（12分）生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16 gL1的烴。已知：(1)下列說法正確的是_。AA能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同CE能和Na反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)DB和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是_。(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是_。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個四元碳環(huán)，

14、但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡式是_。25、（12分）甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ，沸點(diǎn)100.8，25電離常數(shù)Ka1.8104。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A B C D(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱_。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；實(shí)驗(yàn)時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴_(按氣流方向，用小寫字母表示)。對一氧化碳的化學(xué)性

15、質(zhì)進(jìn)行探究資料：常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CONaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_，H裝置的作用是_。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平

16、衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開。26、（10分）向硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液（pH2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。.探究Fe2產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入

17、相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(pH2)藍(lán)色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1 molL1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖

18、乙”）。實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。.探究Fe3產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2被Ag氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）證明Fe2可被Ag氧化，理由為_。27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑

19、均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有_（填字母）。a強(qiáng)氧化性 b脫水性 c吸水性 d強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加_的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：_。28、（14分）銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。（1）銻在元素周期表中的

20、位置_。（2）銻（）的氧化物被稱為銻白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最終產(chǎn)物為銻白。為了得到較多、較純的銻白，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學(xué)用語和平衡移動原理解釋這兩項(xiàng)操作的作用_。工業(yè)上，還可用火法制取銻白，是將輝銻礦（主要成分為Sb2S3）裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式_。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：已知部分信息如下：輝銻礦（除Sb2S3外，還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等）；浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、

21、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；常溫下，Ksp（CuS）=1.010-36，Ksp（PbS）=9.010-29。回答下列問題：（3）“酸浸”過程中Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀的是_（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉沉?xí)r，=_（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（5）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（6）在“電解”過程中，銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0 V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是_。

22、29、（10分）研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2，反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJmol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJmol-1已知：H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJmol-1請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。T1時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH

23、3的平衡轉(zhuǎn)化率=_。當(dāng)x=1.0時，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol-1。在T時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：甲容器10s達(dá)到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率_。下列說法正確的是_(填字母編號)。A2c1c3 Bz2p2 D1+31(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH

24、=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_K1(H2CO3)=4.410-7、K2(H2CO3)=510-11，溶液中c(Na+)_c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“”“=”或“”)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生

25、成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進(jìn)CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯誤；故答案為C。2、B【答案解析】A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計算；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1；C、一個OH（羥基）含9個電子；D、苯中不含碳碳雙鍵?！绢}目詳解】A、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 m 2e- 4g 2mo

26、l 2g 1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯誤；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NA，故B正確；C、1molOH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計算，易錯點(diǎn)B，醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。3、C【答案解析】A、降溫由平衡（）向平衡（）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（

27、）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（）時，X的轉(zhuǎn)化率為， 故C錯誤；D、由平衡（）到平衡（），化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡的移動，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。4、A【答案解析】中含有有官能團(tuán)羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?！绢}目詳解】A. 該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B. 該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.

28、分子式為C6H12O4，C錯誤；D. 未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯誤；故選A。5、A【答案解析】A選項(xiàng)，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項(xiàng)，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。6、B【答案解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3屬于鹽類，A項(xiàng)錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于

29、酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項(xiàng)錯誤；答案選B。7、D【答案解析】AB點(diǎn)加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；DC、D點(diǎn)相比，n

30、(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！绢}目詳解】AB點(diǎn)加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，結(jié)合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正確；BCH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為

31、：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正確；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H)：CBA，C正確；DC點(diǎn)硫酸與CH3NH2H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，則c(CH3NH3+)：CD，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象

32、曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。8、B【答案解析】A氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， B符合題意；C二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；DCu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。9、D【答案解析】A1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有中子

33、數(shù)目為4NA，故A錯誤；B溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；C3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；D標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。10、D【答

34、案解析】A. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B. 當(dāng)溫度升高時，氣體分子的運(yùn)動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。11、A【答案解析】A. pH=2是酸性溶液，K+、S

35、O42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B. 使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C. 與Al反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤；D. 在酸性溶液中，NO3-會顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯誤；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會顯強(qiáng)氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等，所以不能共存。12、D【答案解析】A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不

36、對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項(xiàng)錯誤；B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項(xiàng)錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標(biāo)出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。13、D【答案解析】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件

37、下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素。【題目詳解】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素；AY為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故A錯誤；BZ為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)YZ，故B錯誤；C非金屬性FCl，故HCl的穩(wěn)定性

38、比HF弱，故C錯誤；D氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。14、B【答案解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，A錯誤；B. FeSO47H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)212H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)37H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO47H2O。故

39、合理選項(xiàng)是B。15、B【答案解析】A選項(xiàng)，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；B選項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；C選項(xiàng)，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；D選項(xiàng)，配制0.1molL-1的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如圖）16、C【答案解析】A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則Cl2 e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都

40、為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA，B正確；C溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA，C不正確；D反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時，放熱92.4kJ，則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。17、C【答案解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32、

41、SO42，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42，SO42對Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯誤。18、B【答案解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，

42、用蒸餾的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。19、B【答案解析】A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確； B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，B錯誤； C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN

43、-發(fā)生反應(yīng)，則有(4-2)+(3-0)NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確； D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確； 故合理選項(xiàng)是B。20、B【答案解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol釋放的中子數(shù)為3mol，即3NA，故A正確；B. 常溫常壓下，無法由體積計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；C. 1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 L0.5 mol. L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 數(shù)目

44、小于0.5NA，故C正確；D. 0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol2=0.1mol，即0.1NA，故D正確；故選B。21、D【答案解析】A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol，故正確； C. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；D. 七葉內(nèi)酯（）官能

45、團(tuán)為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指具有相同的官能團(tuán)。22、B【答案解析】A. 醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B. 聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C. 84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；D. 疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰苯二

46、酚 C11H11O2F2Br 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醚鍵、羧基 減小生成物濃度，使平衡正向移動 8 BrCHC（CH3）2 【答案解析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題。【題目詳解】(1) 中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br

47、。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，AB、CD、EF這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。 (5)的分子式為C

48、4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCHC(CH3)2。答案為：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有

49、兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中CD的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中DE的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。24、ABD 碳碳三鍵 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O 【答案解析】C是密度為1.16 gL1的烴，則M=Vm=1.16 gL122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙炔與甲醛反應(yīng)生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生

50、成，與水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項(xiàng)A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；C.E中有OH，能和Na反應(yīng)，不能和Na2CO3反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，

51、也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RCCH，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構(gòu)體滿足：分子中含1個四元碳環(huán)，但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡式是等。25、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2C

52、OH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【答案解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！绢}目詳解】(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，

53、所以實(shí)驗(yàn)時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴cbedf。(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲

54、酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級為10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。26、HNO3 AgNO3 NaNO3 該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大） 圖乙 4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O 加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可） 不能 Fe2可能

55、被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可） 【答案解析】.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，因此溶液中的Fe2可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）探究Fe2的產(chǎn)生原因時，2號試管作為1號試管的對比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag的NaNO3溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；AgNO3可將Fe氧化為Fe2，但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，

56、生成的Fe2濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大）；由2號試管得出的結(jié)論正確，說明Fe2是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應(yīng)時，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O，故答案為：4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O；.（3）Ag氧化Fe2時發(fā)生反應(yīng)AgFe2=AgFe3，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶

57、液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3生成，不能證明Fe2可被Ag氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2氧化為Fe3，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3；故答案為：不能；Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可

58、）。27、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好 打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2 B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解 cd HCl 【答案解析】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝置A反生反應(yīng)： ；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！绢}目詳解】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為：關(guān)

59、閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)： ；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸

60、制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。28、第5周期第A族 2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，不斷加入SbCl3，使SbCl3濃度增大，利于水解平衡右移，反應(yīng)后期加入氨水中和鹽酸，使c(HCl)減小，利于平衡右移 2Sb2S3+9O2 2Sb2O3+6SO2 Sb2S3+ 3SbCl5=5SbCl3+3S CuS 1.110-8 3:4 H+參與電極反應(yīng) 【答案解析】輝銻礦粉加入鹽酸和SbCl5溶液，得到SbCl3和SbCl5溶液，還含有