人教版高中化學必修一課件酸堿鹽在水溶液中的電離x

1、高中化學課件（金戈鐵騎*整理制作）第二節(jié) 離 子 反 應酸、堿、鹽在水溶液中的電離（第一課時）合作探究利用下列儀器和藥品，請設計實驗探究物質不同狀態(tài)的導電性區(qū)別 【實驗儀器和藥品】NaCl固體、NaCl溶液、導線、燒杯、開關、音樂卡等NaCl溶液NaCl固體為什么NaCl固體不能導電，而在水溶液中能導電呢？讓我們透過現(xiàn)象看本質吧！NaCl溶于水發(fā)生了什么事？有自由移動的離子或電子物質導電的原因回憶與猜想：NaCl加入水中水分子與NaCl作用NaCl離解成Na+、Cl-NaCl固體:電離的概念化合物溶于水或受熱熔化時，產生成能夠自由移動的離子過程叫電離熔融狀態(tài)電離是否需要通電？條件：溶于水或受熱

2、融化電解質電 解 質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離而導電的化合物。(酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O)電解質導電條件：電解質導電本質：水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子銅、銀也能導電，它們是不是電解質呢？所有的化合物都是電解質嗎？思考蔗糖溶液實驗：驗證蔗糖溶液是否導電蔗糖也是化合物，但其水溶液不具有導電性（不能電離），蔗糖不是電解質。結論：非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。非電解質非金屬氧化物、大部分有機物、NH3馬上行動討論分析下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質?哪些能導電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH溶液葡萄糖 熔融KOH電解質

3、：能導電： 非電解質：判斷技巧：名師一號P29 注意：1、電解質是化合物，不是單質也不是混合物。2、能導電的物質不一定是電解質3、電解質不一能導電，電解質必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電4、電解質能導電，但導電的本質是它本身電離出自由移動的離子而導電，不是它與其他物質發(fā)生反應后的物質導電。NaCl電離方程式的書寫HClKNO3注意電離過程，原子團不能拆遵守元素守恒、電荷守恒 = H + + Cl-= Na+ + Cl-= K+ + NO3-？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+

4、3Cl-第一組：書寫電離方程式HNO3HClH2SO4第二組：書寫電離方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3(NH4)2SO4KNO3第三組：書寫電離方程式HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸酸的定義電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿堿的定義KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KNO3 = K+ + NO3-電

5、離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。鹽的定義知識遷移鹽酸、硝酸、硫酸我們稱之為強酸，而碳酸我們稱之為弱酸。為什么呢？NaOH、KOH、Ba(OH)2我們稱之為強堿，而Al(OH)3 、Fe(OH)3等我們稱之為弱堿。為什么呢？強電解質：弱電解質：在水溶液里能夠全部電離成離子的電解質在水溶液里只有部分電離成離子的電解質強電解質：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽類弱電解質：弱酸、弱堿、水強電解質（全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 、NH4Cl弱電解質（部分電離）弱酸：如H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱堿：

6、如NH3H2O、其它：如H2O電解質強電解質弱電解質電離程度溶液里粒子同條件下導電性物質類別強、弱電解質的比較完全部分水、離子強強堿、強酸、大多數(shù)鹽分子、水、離子弱弱堿、弱酸、水BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬于強電解質?想一想BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|。電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們溶于水后在水溶液中的電離程度。解答：?化合物根據(jù)是否電離電解質非電解質(酸堿鹽金屬氧化物水)(非金屬氧化物大部分有機物)根據(jù)電離程度弱電解質強電解質在水溶液中全部電離成離子的電解質在水溶液中部分電離強酸 強堿 大多數(shù)鹽 HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4弱酸 弱堿 水H2CO3 H2SO3NH3H2O化合價：一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅（氧負二價） 三鋁四硅五