四川省宜賓市高縣沙河職業(yè)中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市高縣沙河職業(yè)中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列敘述的變化中，不屬于化學變化的是 A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水 B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水參考答案：B略2. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A乙醇和甘油互為同系物 B分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種 C苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上 D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略

2、3. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 A容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙2p乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙 Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙2Q乙參考答案：B略4. 對于反應A2(g)3B2(g) 2C(g)H0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s0500100015

3、00c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是（）A500 s內(nèi) NO2的生成速率為 29610-3mol/(Ls)BT1溫度下該反應平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)T2，則K1K2參考答案：【答案】D試題分析：A依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L500s=2.9610-3 mol/（L?s），所以二氧化氮的反應速率=2v（N2O5）=5.9210-3 mol?L-1?s-1，A

4、錯誤；B由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為(5?2.5)/5100%=50%，B錯誤；CT1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）5.00 mol?L-1，C錯誤；D該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，所以溫度高，平衡常數(shù)大，D正確；答案選D。11. 我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷

5、酞菁”的分子（直徑為1.310-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。下列說法中不正確的是（ ）“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應該物質(zhì)屬于有機高分子化合物此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)此項研究結(jié)果可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：B略12. 為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學反應為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法正確的是（ ） A反應中轉(zhuǎn)移電子2mol B該反

6、應中的氧化劑為Hg C該反應被氧化元素是銅元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物參考答案：答案：AC13. 英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害，導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準，下列對砷（As）的有關(guān)判斷正確的是A砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族 B砷的原子半徑小于磷的原子半徑C砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強 D砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D略14. （15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團

7、為 ，反應2的反應類型為 ， 反應3的反應條件為 ；（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應1為加成反應，則X的化學名稱為 ；（3）寫出DE反應的化學方程式 ；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 種。能發(fā)生水解反應和銀鏡反應 能與FeCl3發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）、 羧基 取代 濃H2SO4，加熱（2）、 乙炔（3）、（4）、 6（5）、略15.

8、能正確表示下列反應離子方程式的是 （）A硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560 g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720 g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每

9、隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表： 讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式 。（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是 ，不必作第6次讀數(shù)的原因是 。（3）測定上述樣品（1.560 g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 。需直接測定的物理量是 。測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）。在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。參考答案：

10、(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重(3)蒸發(fā) NaCl的質(zhì)量 燒杯 玻璃棒 偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若

11、鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的

12、組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素

13、在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3

14、+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)

15、合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；319. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（