四川省巴中市天池中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省巴中市天池中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個C.1mol/固體中含2個陰離子D.1mol離子所含電子數(shù)為10參考答案：D2. （2008海南卷）下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是： A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.參考答案：B取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被

2、其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。C項是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，而B項是醇的催化氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)。3. 溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A加壓 B加入NaF晶體 C通入SO2氣體 D通入HF氣體參考答案：BC4. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+ ；IO3I2；HNO3NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CIO3 DHNO3參考答案：C略5. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(S

3、O42)c(NH4+)c(H+)c (OH)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)C0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合： c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c( NH4Cl)參考答案：D6. 用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?( ) A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用

4、丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略7. 在pH為的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（） A . 加入純Cu將Fe2+還原 B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C 直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為參考答案：答案：D8. 下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ） A溫度相同、體積相同的O2和N2 B體積相等、密度不等的CO和C2H

5、4 C質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：C略9. 某雨水樣品剛采集時測得 pH 為 482，放在燒杯中經(jīng) 2 小時后，再次測得 pH 為 468。以下敘述正確的是 A雨水樣品酸度逐漸減小 B雨水樣品酸度沒有變化 C雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的 CO2 D雨水樣品中的 H2SO3 逐漸被空氣中的氧氣氧化成 H2SO4 參考答案：D略10. 下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHN

6、O3Na2CO3CaCO3A ABBCCDD參考答案：BA、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯誤11. 參考答案：C12. 化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液是否含有SO42時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe

7、3時，用硝酸酸化D.定性檢驗SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化參考答案：【知識點(diǎn)】常見離子的檢驗方法 J2【答案解析】A 解析：A、在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C、硝酸有強(qiáng)氧化性，若溶液中有Fe2，就會被氧化得到Fe3，故C錯誤；D、HNO3能將SO32氧化為SO42，造成錯誤的檢驗結(jié)果，故D錯誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗方法，記住高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液

8、酸化，檢驗離子時難點(diǎn)是排除其它離子的干擾。13. 僅用下表提供的玻璃儀器（試劑及非玻璃儀器任選）不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟Ａx器A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒參考答案：D試題分析：配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，先稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，倒入燒杯，再用量筒和膠頭滴管精確量取相應(yīng)體積的H2O，玻璃棒用來攪拌，A正確。測定NaOH溶液濃度，先用堿式滴定管量取待測NaOH溶液，再用燒杯加鹽酸進(jìn)入酸式滴定管，故B正確。鑒別葡萄糖和蔗糖

9、，可以采取銀鏡反應(yīng)，取兩支試管分別盛放葡萄糖和蔗糖，向兩支試管中加入銀氨溶液，并置于燒杯中進(jìn)行水浴加熱，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的即為葡萄糖，故C正確。濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3所需儀器為長頸漏斗，帶瓶塞的錐形瓶，玻璃導(dǎo)管，燒杯。14. 夏令營活動結(jié)束后，同學(xué)們將易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾帶回放入分類垃圾箱。下列垃圾物品中，易降解的是 塑料袋 餐巾紙 瓜皮果殼 礦泉水瓶A. B. C. D.參考答案：D略15. 已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）H2O Zn KI NaCl參考答案：答案：

10、C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 ；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 ；aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后

11、得干燥固體4.66g由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g?L1為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）（3）裝置B中試劑的作用是 ；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學(xué)方程式表示）；（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 ；aA之前 bAB間 cBC間 dCD間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）d；80%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4CO

12、2+2SO2+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關(guān)系式計算二氧化硫的體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據(jù)此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L1，其相對分子質(zhì)量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗還

13、原性，能含有氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應(yīng)片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為SO2BaSO4，設(shè)二氧化硫的體積為V，SO2BaSO4，22.4L 233gV 4.66gV=0.448l=448mL，所以

14、二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)=80%，故答案為：80%；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應(yīng)放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗，故答案為：C；（6）Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.089

15、3g?L1，其相對分子質(zhì)量為2，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗等知識點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力和實驗?zāi)芰?，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯點(diǎn)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度

16、分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18. 向一定量的Fe、FeO和Fe

17、2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝

18、酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示