四川省巴中市平昌縣駟馬中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省巴中市平昌縣駟馬中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：答案:BC2. 下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ） A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖參考答案：B 配制Fe（OH）3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3

2、沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。3. 下列說法正確的是 A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B略4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB25時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為N

3、A HYPERLINK / D常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略5. 向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對反應(yīng)后溶液的敘述中，錯誤的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)參考答案：B略6. 下列敘述正確的是A有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C向煮沸的NaO

4、H溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體D有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示 參考答案：B7. 下列排列順序正確的是 ()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 還原性:HIHBrHCl酸性：HNO3H2CO3HClO分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液A. B. C D.參考答案：D略8. 下列離子方程式正確的是（ ）A鈉溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H+ + HSO3-SO2 + H2OD氯氣溶于水：Cl2+H20=2H

5、+C1-+C10-參考答案：C略9. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A. 常溫常壓下混合氣體：B. 堿性溶液中：C. 酸性溶液中：D. 含有的溶液中：參考答案：B略10. 下列說法正確的是A.反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04mol L-1 min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)= 0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升高至T2（T2T1）時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反

6、應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略11. 為確定某溶液的離子組成，進行實驗：測定溶液的pH值，溶液顯堿性;取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是A、一定有CO32離子存在B、不能確定是否存在HCO3離子存在C、一定有C1離子存在D、一定有SO32離子存在 參考答案：B【知識點】離子推斷 【答案解析】B解析：測定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，或水解呈堿性的離子；取少量溶液加入稀鹽

7、酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子或HCO3離子或SO32或HSO3離子；在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含碳酸根離子或SO42離子；取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但步中加入鹽酸引入氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：不能確定溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子或氯離子或SO32離子，故選B?！舅悸伏c撥】解答離子推斷題，一定要分析有沒有引入與原溶液相同的離子，另外需注意加入的物質(zhì)與哪些離子都可反應(yīng)。12. 一定質(zhì)量的鎂

8、、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L參考答案：C解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol4=0.6mol金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2

9、mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol稀釋至500ml，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度=1.2mol/L故選：C13. 將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，則下列關(guān)泵中不

10、正確的是 （ ） Am=365 V/22.4 B=36.5c/1000 C=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) Dc=1000Vp/（36.5V+22400）參考答案：C略15. （2001廣東、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（） A.金屬鈉 B.氫氧化鈉 C.溴水D.乙醇參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下圖所示裝置進行實驗。實驗步驟：檢查氣密性；裝入少許白磷、紅磷；打開夾子K，通入氧氣；點燃酒精燈（加熱位置如圖所示）。（1）該實

11、驗主要用于比較白磷和紅磷的 ，還能證明“磷能在氧氣中燃燒”。在硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到有 (填“白煙”或“白霧”）生成。（2）該實驗符合化學(xué)實驗設(shè)計“環(huán)保策略”，主要體現(xiàn)在： 參考答案：答案：（1）著火點 白煙 （2）不易污染環(huán)境 （或?qū)嶒炛杏嘘P(guān)的化學(xué)反應(yīng)均在密閉裝置中進行等合理答案） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)K

12、MnO4褪色時間40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml (2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInHIn。則酸根離子In的顏色是 。甲基橙的酸性與草酸相比， (填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1105，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度105 mol/L時可認(rèn)為該離子已沉淀完全?，F(xiàn)為了沉淀1

13、 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4水解程度稍大于C2O42而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4?，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H)=1.0105 mol/L，該溶液pH可能是 (填字母)。A.5 B.6 C.7 D.9參考答案：(1)40s (2)黃色 前者弱(3)如圖(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應(yīng)，但有MgC2O4(s)Mg2(aq)+C2O42(aq)，c(Mg2)c(C2O42)=K

14、sp=8.1105，而c(Mg2)=c(C2O42)，c(Mg2)=(8.1105) 1/2=9103 mol/L105 mol/L故Mg2未沉淀完全。(5)ABCD略18. (8分)從氧元素的價態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反應(yīng)中Fe2實際上起著_作用，總反應(yīng)式為_(2)I2與Fe2一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式：H2O2I2=2HIO，_，總反應(yīng)式為_(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2

15、，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O22I=I2O22H，這個方程式正確嗎？_.若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必答)_；若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，該步不必作答)_，并寫出正確的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式)_參考答案：(1)催化劑(或催化)2H2O22H2OO2(2)2HIOH2O2=I22H2OO22H2O22H2OO2(3)不正確氧元素和碘元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素(或違背電荷守恒原理)H2O22I2H=2H2OI2、2H2O22H2OO2(1)將兩個反應(yīng)相加，可以發(fā)現(xiàn)Fe2在反應(yīng)前后沒有變化，只起到催化劑的作用(2)I2與Fe2一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，說明I2也是反應(yīng)的催化劑，即H2O2與HIO能反應(yīng)生成I2.(3)該離子方程式中只有化合價的升高，沒有化合價的降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律19. （12分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 （2）寫出一種與CO分子為等電子體的陰