四川省巴中市廣播電視大學附屬中學2023年高二化學月考試卷含解析

1、四川省巴中市廣播電視大學附屬中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 鈉與水反應：Na+2H2ONa+2OH+H2B. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC. Cu(OH)2與稀HNO3反應：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD. CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O參考答案：CA. 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，A錯誤；B. Fe

2、Cl2溶液與Cl2反應生成氯化鐵：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，B錯誤；C. Cu(OH)2與稀HNO3反應生成硝酸銅和水：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O，C正確；D. CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO+CO2+H2O，D錯誤，答案選C。2. 圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NOO22NO2(正反應為放熱反應)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線， 圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是().Aa點Bb點Cc點Dd點參考答案：C略3. 下列說法正確的是（ ）A乙烷、乙烯、乙

3、醇、乙醛和乙酸都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同C聚乙烯和氯乙烯都是通過加聚反應產(chǎn)生的D乙酸、乙酸乙酯和豆油都能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D4. 在配置Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的 ( ) ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH參考答案：B略5. 據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池 (PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導電離子是H。下列對該燃料電池的描述正確的是 正極反應為：O24H4e= 2H2O 電子由負極流向正極總的化學反應

4、為：2H2O2=2H2O 氫離子通過電解質(zhì)向正極移動A B C D參考答案：D略6. 把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果觀察到紅色沉淀,則說明該尿液中含有()A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖參考答案：D解析：這是一種檢查糖尿病的簡便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反應生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加熱時,葡萄糖就與生成的Cu(OH)2反應生成紅色的Cu2O沉淀。7. 居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝修材料，它們會釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是()A甲烷 B氨氣C甲醛 D二氧化硫參考答案：C略8. 下列離子方程式正確的是 A稀硝酸與

5、氫氧化鉀溶液反應H+OH一=H2O B鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳與石灰水反應 CO2+2OH一=CO32一+ H2O參考答案：A略9. 下列實驗操作與實驗目的相對應的是實驗操作實驗目的A制乙炔時用飽和食鹽水代替水加快化學反應速率BC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗淀粉是否完全水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子參考答案：C10. 下列食物中屬于酸性食物的

6、是. 西紅柿 B.魷魚 C.檸檬 D.西瓜參考答案：B略11. 25和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%參考答案：B略12. 在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列關系不正確的是： AH2S+HS-+S2-=0.1 mol/LBNa+H+=2S2-+ HS-+OH-COH-= H+ HS-+2 H2SD2Na+= S2-+ HS-+H2S參考答案：D略13. 鍋爐水垢的主要成分是 ACaCO3 和 Mg

7、CO3 BCaSO4 和 MgCO3 CCaCO3 和 Mg(OH)2 DCaSO4 和 CaCO3參考答案：C略14. 下列反應中不能生成乙醇的是 A淀粉在淀粉酶、酒酶作用下發(fā)酵 B淀粉在淀粉酶作用下水解 C乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解 D在一定條件下乙烯與水加成參考答案：B15. 下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是A苯和苯甲酸 B乙烷和乙醇 C甲醛和甲酸 D乙烯和環(huán)丙烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設計一個簡單的一次性完成

8、實驗的裝置圖如右所示：(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為 （2）裝置B中盛放的試劑是 ，它的作用是 （3）實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是 .參考答案：(1)2CH3COOH+CO2-32CH3COO+CO2+H2O(2)飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH(3)C中溶液變渾濁略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度

9、的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖1所示（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應式為 電池工作一段時間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度 （填變大，變小或不變）（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體陽極電極反應如下：4OH4eO2+2H2O （3）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8、78.4從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此

10、溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示B極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式 以此電池電解足量的CuSO4溶液，當電池消耗1.12L（標準狀況下）氧氣時，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為 g加入一定量的可以讓CuSO4溶液回復原狀A、CuO B、Cu（OH）2 C、CuCO3 D、Cu參考答案：（1）CH4O6e+8 OHCO32+6H2O；變??；（2）CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+；（3）蒸餾；（4）還原；O2+2CO2+4e2CO32；6.4；AC考點：電解原理.分析：（1）依據(jù)圖1電解質(zhì)的陰陽極判斷燃料電池b的極性，燃料電池，

11、通入燃料的一極為負極，發(fā)生氧化反應，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應式，依據(jù)電池反應中消耗氫氧根離子判斷溶液中氫氧根離子的濃度變化；（2）電解過程中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；（3）分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法；（4）依據(jù)電解池中陰離子移向陽極，判斷電解池的電極；電解池陰極發(fā)生還原反應，二氧化碳與氧氣在陰極得到電子生成碳酸根離子；依據(jù)消耗的氧氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，計算生成銅的質(zhì)量，要想使溶液恢復加入物質(zhì)遵循“出啥加啥”原則解答：解：（1）從圖中可知，b極與電解質(zhì)的陰極相連，所以b極為燃料電池的負極，在甲醇燃料電池中，負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，電極

12、反應為2CH4O+16OH12e=2CO32+12H2O，反應過程中消耗氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度減小，故答案為：CH4O6e+8 OHCO32+6H2O；變??；（2）所以陽極上乙醛和氫氧根離子放電，所以除了氫氧根離子失電子外，乙醛失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+；（3）乙醛、乙醇的沸點不同，且相互溶解，分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；（4）由圖2中碳酸根離子移向A極可知A為陽極，B為陰極，陰極發(fā)生還原反應，氧氣、二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成

13、碳酸氫根離子，電極方程式為O2+2CO2+4e2CO32，故答案為：還原；O2+2CO2+4e2CO32；1.12L（標準狀況下）氧氣的物質(zhì)的量=0.05mol，O22O4e，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol， Cu2+2e=Cu 2 64g 0.2mol m m=6.4g，電解硫酸銅溶液，陽極上生成氧氣，陰極上析出金屬銅，B中與硫酸反應生成水，濃度減少，而D中Cu與稀硫酸不反應；所以加入CuO、CuCO3可使電解后的溶液恢復到原狀態(tài)，故選AC，故答案為：6.4；AC點評：本題考查了電解池、原電池工作原理，涉及電極反應式書寫、有關電化學計算，題目難度中等，明確工作原理是解題關鍵，注意電化學計算中應

14、抓住各個電極轉(zhuǎn)移電子守恒18. （1）(4分)一支試管中盛放了兩種已分層的無色液體。請同學們設計簡便的方法，檢驗出哪一層是水層，哪一層是有機層。 （2）寫出下列反應的化學方程式： (a)實驗室制乙烯 。 (b)苯酚鈉溶液中通入 。 (c)溴乙烷與氫氧化鉀醇溶液反應 （d）溴乙烷與氫氧化鉀水溶液反應 （e）制取TNT炸藥 （f）乙醇的催化氧化 參考答案：(1)（4分）滴加蒸餾水，與其互溶的是水層，產(chǎn)生界面的是有機層滴加四氯化碳，與其互溶的是有機層，產(chǎn)生界面的是水層 加入一小粒碘，較易溶碘的是有機層，較難溶碘的是水層加入一小粒高錳酸鉀，易形成紫色溶液的是水層，難溶的是有機層濃硫酸170（2）（每條方程式2分，共12分。）（a）C2H5OH C2H4 + H2O OH + NaHCO3+ H2O + CO ONa（b） 2 醇（c）CH3CH2Br + KOH CH2=CH2 + KBr +H2O（d）C2H5Br+H2OCH3CH2OH+HBr（反應條件：氫氧化鈉的水溶液，加熱）(e) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu +H2ONO2 + 3H2ONO2NO2 CH3 + 3HNO3CH3（d） 略19. （1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VI