四川省廣元市職業(yè)高級中學(xué)校2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣元市職業(yè)高級中學(xué)校2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)與苯互為同系物的是（ ）參考答案：C略2. 現(xiàn)有如圖所示的兩種分子模型，其中“”為碳原子，“”為氧原子，“o”為氫原子，下列說法正確的是A. 分子式相同，是同種物質(zhì)B. 兩者互為同系物C. 兩者互為同分異構(gòu)體D. 分子中都含有羥基參考答案：C有機(jī)物的結(jié)構(gòu)組成分別為CH3CH2OH和CH3OCH3，兩者分子組成相同，均為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，一個有羥基，一個只有醚基，故為同分異構(gòu)體，答案為C。3. 下列說法錯誤的是

2、A用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉B用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，則測定值偏大D質(zhì)量m1單側(cè)面積S的鍍鋅鐵皮(鋅密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反應(yīng)速率突然減少時，立即取出鐵片，沖洗烘干后稱量得質(zhì)量m2。則鋅鍍層厚度為= 參考答案：D略4. 鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： 下列說法不正確的是A放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C充電時，Mg2+向陰極遷移 D充電時，陰極反應(yīng)

3、式：xMg2+2xe-=xMg參考答案：B5. 相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（ ） AC3H4和C2H6 BC3H6O和C3H8O2 CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H8O2參考答案：B略6. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則有機(jī)物必須滿足的條件是A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B該分子中肯定不含氧元素C該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14 D分子中C、H個數(shù)比為1：2參考答案：D略7. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s2sp2 D1s22s22p63s

4、23p4參考答案：A8. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：AH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程

5、度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步；B加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；CH2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大解答：解：AH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A錯誤；B加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則ab+1，故B錯誤；CH2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42

6、），故C錯誤；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度 ，所以鹽濃度 ，鈉離子不水解，所以c（Na+）：，故D正確；故選D點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等9. 對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；H0（圖中AB3為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是A B CD參考答案：C略10. 下列事實一定能說明HF是弱酸的是 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用H

7、F溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D參考答案：D11. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中陰離子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH)C10 mL0.10molL1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO)c(O

8、H）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略12. 在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1s1B、在2 s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略13.

9、烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名 “金剛烷”，下列錯誤的是A金剛烷分子式是C10H16 B金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成C金剛烷分子的一氯代物有4種 D金剛烷分子的一氯代物有2種參考答案：C略14. 1996年諾貝爾化學(xué)獎授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N棒碳，它是分子中含300500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是AC60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵 B棒碳不能使溴水褪色CC60在一定條件下可能與C

10、uO發(fā)生置換反應(yīng) D棒碳與乙炔互為同系物參考答案：C略15. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAB1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA C常溫下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH的數(shù)目為2NAD23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬(FeSO47H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO

11、、SO3、H2O。你支持該觀點嗎？說明理由。 （2）乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀?。儀器加入試劑預(yù)期實驗現(xiàn)象A綠礬試樣BD（3）本實驗設(shè)計明顯不足之處是 。 （4）實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法。 （5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2）加入試劑預(yù)期實驗現(xiàn)象 殘留紅棕色固體 無水CuSO4白色粉末變藍(lán)品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色（3）沒有

12、尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)合成氨和接觸法制硫酸都是重要的化學(xué)工業(yè)。(1)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,要分離出氨氣,目的是;而在硫酸工業(yè)合成SO3過程中,不需要分離出SO3,原因是。(2)接觸法制硫酸,尾氣中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸處理,化學(xué)方程式為,。參考答案：(1)減小生成物濃度,使平衡向生成NH3方向移動該反應(yīng)向

13、生成SO3的方向進(jìn)行程度大,達(dá)到平衡后SO2含量較少,故不需要分離出SO3(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O解析：(1)從氨合成塔出來的平衡混合氣體中,NH3的體積約占15%,因此需將NH3及時分離出,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,提高原料的轉(zhuǎn)化率。SO2的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率較高,故不需要分離出SO3。(2)用石灰水吸收SO2生成CaSO3,然后再用硫酸處理得到含量較高的SO2,可返回用作原料。18. 參考答案：（1）隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸變小，不能再與銅發(fā)生反應(yīng)；（2）乙消耗的硫酸的物質(zhì)的量更少；不產(chǎn)生污染物SO2；（3）C19. （6分）(1)反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計